摘要：有机物燃烧时有他的规律 ，如计算有机物耗氧量，生成物的量、反应前后的压强、体积变化利用燃烧规律解有关试题要简单的多。
　　关键词：有机物燃烧、耗氧量压强、规律应用
　　在高考中有机物占有的分值量比较大，因为有机物对于我们人类的用途太大了，比如医药的合成、新材料的合成新农药的生产和我们的社会生产、生活都息息相关。因而有机物的学习对于我们学好有机化学 十分重要，在有机化學的学习中有许多规律对于我们的学习十分有用。可以使我们学习起来比较轻松，也可以使学生对化学充满兴趣，因此本人总结了几点规律供大家参考。
　　一、 有机物完全燃烧前后气体体积的变化规律有机物完全燃烧的通式：
　　我们可以用CX H y 或CXHYOZ来表示，所以有机物的燃烧方程式可以用通式来表示
　　烃燃烧通式为：CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O
　　烃的衍生物燃烧通式为：
　　CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O
　　1、气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关
　　①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
　　②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=y/4-1
　　③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1-y/4
　　2、气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化，燃烧前后体积减少,△V=1+y/4
　　3、液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的1/2，即：
　　△V=y/4－z/2
　　【例1】100℃下，下列烃在一定体积的容器中与足量的氧气中完全燃烧后压强没有发生变化的是（ ）
　　A C2H4 BC3H6C C2H2 D C4H10
　　解析：在室温下水是液态二氧化碳是气态的，100℃以上时二氧化碳为气态。不必写出方程酒可以得出：通过上边的规律知氢原子为4即y=4△V=0，,反应前后体积没有变化，因而反应前后压强也没有变化。
　　二、 烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律
　　1、当有机物的质量一定时：
　　①烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与y/x成正比；即y/x的值越大消耗氧气的质量越多。
　　②燃烧时耗氧量相同时， 有机物必定为同分异构体或有机物的最简式相同。
　　③若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为Cx Hy•(H2O)n或C x H y•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
　　2、当有机物的物质的量一定时
　　①CXHy消耗氧气的量，(X+Y/4)的值越大消耗氧气的量越多
　　②CXHYOZ消耗氧气的量，（X+Y/4-Z/2）的值越大消耗氧气的量越多
　　【例2】下列有机物在质量相等时 完全燃烧时消耗氧气的量最多的是
　　ACH4 B C2H4OCC2H6 DC2H2
　　分析：在A中的y/x=4 B中可以写成C2H2•（H2O）y/x=1C中y/x=1/3在D中
　　y/x=1 y/x值越大耗氧量越大答案A
　　【例3】下列有机物物质的量相等时，完全燃烧时消耗氧气的量最少的是（）
　　A C2H6 B C2H4O2C C6H6 DC2H4O
　　解析： 在A 中（X+Y/4）=3.5 在B中（X+Y/4-Z/2）=2
　　在C中（X+Y/4）=7.5在D中X+Y/4=2.5很明显选择 C
　　小结：通过几道例题，我们可以看出解决此类问题时首要看清楚题目的要求，这些规律仅仅适用于耗氧量核反应前后的体积或压强的变化，特别压强变化的题必须要审清题目中的温度，因为温度不同反应前后体积变化不同。