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[摘要]更新教学理念，调整教学方法，整体认识氧化还原反应。
[关键词]高中化学 氧化还原反应 知识归纳 实例分析
氧化还原反应是高中化学知识中的重点和难点，也是高考的热点。在初中化学中，从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。在高一，从化合物升降的角度，正式讨论氧化还原反应。在高二中，提出了氧化还原反应反应的实质和特征，并用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。在有机化学中，从加氧去氢或加氢去氧规定氧化反应或还原反应。在高三，又从电子的得失角度来分析电解、电镀等过程中发生的氧化还原反应。
氧化还原反应的知识在中学阶段分四个递进的层次提出，意在分散知识点，降低教学程度。然而在教学过程中出现的问题并未尽如人意。其中主要原因是教学战线拖的太长，在四年中把一个有机的整体割裂开来，不利于整体掌握知识。我在多年的化学教学过程中，不断探索，将氧化还原反应知识归纳为22个字：
还原剂，升、失、氧，得氧化产物
氧化剂，降、得、还，得还原产物
认为学生从高一开始就要从整体上来认识氧化还原反应，这样能起到事半功倍的效果。
氧化还原反应中的概念多，学习时一定要让学生记忆和理解有关概念及其相互联系。
1.氧化还原反应与元素化合价升降的关系
（1）物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。
（2）凡是有元素化合价升降的反应，叫做氧化还原反应。
（3）氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价有变化。
所以，如果化学反应中元素化合价有升降变化，该反应就是氧化还原反应，否则，就是非氧化还原反应。
2.氧化还原反应与电子转移的关系
（1）物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应就是氧化反应，物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应就是还原反应。
（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
（3）氧化还原反应的实质：反应过程中有电子转移。
在分析氧化还原反应时，要抓住：还原剂的化合价升高几价，则失去（或偏离）几个电子，氧化剂的化合价降低几价，则得到（或偏向）几个电子。
3.氧化剂与还原剂及其所发生的反应：
还原剂：在反应中元素化合价升高（实质是失去电子或电子对偏离）的反应物，发生了氧化反应，即还原剂被氧化。
氧化剂：在反应中元素化合价降低（实质是得到电子或电子对偏向）的反应物，发生了还原反应，即氧化剂被还原。
由此可见，在化学反应中，还原剂被氧化，氧化剂被还原。
4.氧化产物与还原产物：
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物称为氧化产物。
还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原而形成的生成物称为还原产物。
各概念之间的关系可归纳为：
下面，以氢气还原氧化铜的反应为例进行解释。
在氢气还原氧化铜的反应过程中，H2还原剂，H元素的化合价升高：由0价升高到+1价，它失去电子：2×e-，被氧化，即H元素发生了氧化反应，由此而得到的生成物H2O，就是氧化产物。CuO是氧化剂，其中的Cu元素的化合价降低：由+2价降到0价，得到电子：2e-，被还原，即Cu元素发生了还原反应，由此而得到的生成物Cu单质，就是还原产物。表示如下：
分析：几种的常见氧化还原反应
⒈普通型：
⒉自身氧化还原反应：还原剂和氧化剂为同一种反应物。
化合价升高,失去6×e-,被氧化
还原剂：KClO3氧化剂：KClO3
还原产物：KCl氧化产物：O2
3.歧化反应：自身氧化还原反应中的一类，电子的得失发生在同一反应物顶同一元素的原子之间。
还原剂：Na2O2 氧化剂：Na2O2
还原产物：NaOH 氧化产物：O2
4.归中反应：电子的得失发生在不同反应物的同一元素的原子之间。还原产物和氧化产物为同一种生成物。
还原剂：H2S氧化剂：SO2
还原产物：S氧化产物：S
5.部分物质被氧化或被还原的氧化还原反应。
还原剂：Cu 氧化剂：HNO3
还原产物：NO 氧化产物：Cu(NO3)2
注意：在 8HNO3中，只有2HNO3被还原，所以HNO3的作用既是氧化剂，又是还原剂。
氧化还原反应的有关概念比较多，容易混淆，只要以氢气还原氧化铜为例，为基础，反复练习，多分析，多思考，搞清楚氧化还原反应的有关概念，就一定能学好氧化还原反应知识。
（作者单位：甘肃省临洮中学）
[关键词]高中化学 氧化还原反应 知识归纳 实例分析
氧化还原反应是高中化学知识中的重点和难点，也是高考的热点。在初中化学中，从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。在高一，从化合物升降的角度，正式讨论氧化还原反应。在高二中，提出了氧化还原反应反应的实质和特征，并用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。在有机化学中，从加氧去氢或加氢去氧规定氧化反应或还原反应。在高三，又从电子的得失角度来分析电解、电镀等过程中发生的氧化还原反应。
氧化还原反应的知识在中学阶段分四个递进的层次提出，意在分散知识点，降低教学程度。然而在教学过程中出现的问题并未尽如人意。其中主要原因是教学战线拖的太长，在四年中把一个有机的整体割裂开来，不利于整体掌握知识。我在多年的化学教学过程中，不断探索，将氧化还原反应知识归纳为22个字：
还原剂，升、失、氧，得氧化产物
氧化剂，降、得、还，得还原产物
认为学生从高一开始就要从整体上来认识氧化还原反应，这样能起到事半功倍的效果。
氧化还原反应中的概念多，学习时一定要让学生记忆和理解有关概念及其相互联系。
1.氧化还原反应与元素化合价升降的关系
（1）物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。
（2）凡是有元素化合价升降的反应，叫做氧化还原反应。
（3）氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价有变化。
所以，如果化学反应中元素化合价有升降变化，该反应就是氧化还原反应，否则，就是非氧化还原反应。
2.氧化还原反应与电子转移的关系
（1）物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应就是氧化反应，物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应就是还原反应。
（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
（3）氧化还原反应的实质：反应过程中有电子转移。
在分析氧化还原反应时，要抓住：还原剂的化合价升高几价，则失去（或偏离）几个电子，氧化剂的化合价降低几价，则得到（或偏向）几个电子。
3.氧化剂与还原剂及其所发生的反应：
还原剂：在反应中元素化合价升高（实质是失去电子或电子对偏离）的反应物，发生了氧化反应，即还原剂被氧化。
氧化剂：在反应中元素化合价降低（实质是得到电子或电子对偏向）的反应物，发生了还原反应，即氧化剂被还原。
由此可见，在化学反应中，还原剂被氧化，氧化剂被还原。
4.氧化产物与还原产物：
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物称为氧化产物。
还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原而形成的生成物称为还原产物。
各概念之间的关系可归纳为：
下面，以氢气还原氧化铜的反应为例进行解释。
在氢气还原氧化铜的反应过程中，H2还原剂，H元素的化合价升高：由0价升高到+1价，它失去电子：2×e-，被氧化，即H元素发生了氧化反应，由此而得到的生成物H2O，就是氧化产物。CuO是氧化剂，其中的Cu元素的化合价降低：由+2价降到0价，得到电子：2e-，被还原，即Cu元素发生了还原反应，由此而得到的生成物Cu单质，就是还原产物。表示如下：
分析：几种的常见氧化还原反应
⒈普通型：
⒉自身氧化还原反应：还原剂和氧化剂为同一种反应物。
化合价升高,失去6×e-,被氧化
还原剂：KClO3氧化剂：KClO3
还原产物：KCl氧化产物：O2
3.歧化反应：自身氧化还原反应中的一类，电子的得失发生在同一反应物顶同一元素的原子之间。
还原剂：Na2O2 氧化剂：Na2O2
还原产物：NaOH 氧化产物：O2
4.归中反应：电子的得失发生在不同反应物的同一元素的原子之间。还原产物和氧化产物为同一种生成物。
还原剂：H2S氧化剂：SO2
还原产物：S氧化产物：S
5.部分物质被氧化或被还原的氧化还原反应。
还原剂：Cu 氧化剂：HNO3
还原产物：NO 氧化产物：Cu(NO3)2
注意：在 8HNO3中，只有2HNO3被还原，所以HNO3的作用既是氧化剂，又是还原剂。
氧化还原反应的有关概念比较多，容易混淆，只要以氢气还原氧化铜为例，为基础，反复练习，多分析，多思考，搞清楚氧化还原反应的有关概念，就一定能学好氧化还原反应知识。
（作者单位：甘肃省临洮中学）