有机化学在高考理综试卷中一般是一大题和一选择题，约21分。现在高三已进入有机化学的复习，一般的复习方法是按课本的顺序，即纵向进行，很多同学会感觉有机化学要记忆的知识点多而繁琐，特别是反应条件。下面我们从横向将相近知识串联起来复习，这样可以达到事半功倍的效果。
　　一、有机物的物理性质——状态与沸点规律
　　常温下是气态的有机物：CxHy（x<5），CH3Cl，HCHO。新戊烷。
　　沸点规律
　　①同类有机物：碳原子越多沸点越高（注：烷烃中熔点最低的是丙烷）。
　　②同类同分异构体（官能团相同为同类）：支链越多，沸点越低。例：正戊烷>异戊烷>新戊烷（注：羟基，卤原子可视为支链）。
　　③不同类别有机物：含有羟基，有氢键形成，则沸点高。
　　R-COOH>R-CH2OH>R-CHO>RCH3
　　二、有机物的物理性质——溶解性与密度规律
　　①可溶性的有机物：醇、酸、醛、糖、氨基酸和苯磺酸等（注：能与水产生氢键的都叫亲水基如—OH，—NH2，—CHO）
　　②微溶性的有机物：乙炔，苯酚
　　③甲、乙、丙醇都能与水以任意比例互溶，一个羟基可使2～3个碳的有机物溶于水。
　　④密度﹤1的有机物：烃、酯、一氯代烃。
　　⑤密度﹥1的有机物：多氯代烃，溴代烃，硝基苯。
　　注：①同类同分异构体，支链多，密度小，例：1-氯丁烷、2-氯丁烷和2-甲基-2-氯丁烷的密度依次减小；②对于一氯烷烃来说，碳原子数越多，密度越小。
　　三、反应条件对产物的影响
　　1.条件不同产物不同
　　（1）温度不同产物不同
　　（2）催化剂不同产物不同
　　（3）溶剂不同产物不同
　　2.溴水与纯溴
　　下列需用纯溴：烷烃、芳香烃的取代反应
　　下列可用溴水：烯、炔的加成反应及酚的取代反应。
　　3.催化剂与化学反应
　　①浓硫酸：有水生成的反应大多要浓硫酸，例醇脱水、制硝基苯、酯化反应、由醇与卤化氢制卤代烃。
　　②稀酸：例乙烯水化法制乙醇；酯、低聚糖、酯的水解。
　　③铁和卤化铁：苯与卤素在苯环上的取代。
　　④镍粉：烯、炔、 苯、醛与氢气的加成反应。
　　⑤氯化汞：HC≡CH+HCl
　　⑥铜或银：醇与氧气反应生成醛（伯醇）或酮（仲醇）
　　4.特征反应
　　①苯酚：加溴水有白色沉淀，加三价铁离子呈紫色
　　②醛基类：银镜反应及与新制氢氧化铜反应
　　③苯的同系物：不与溴水反应，能使酸性KMnO4溶液褪色
　　④烯、炔：既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
　　四、其它常用规律
　　1.有机物提纯的一般方法
　　（1）洗气法 例甲烷中混有乙烯：通过稀溴水的洗气瓶
　　（2）改变溶解性分液法
　　例苯中混有苯酚：加入NaOH溶液，分液漏斗分离
　　例苯中混有甲苯：加入酸性KMnO4，再加入NaOH溶液分液
　　（3）拉大沸点差蒸馏法
　　例乙醇与乙酸的分离：加入NaOH蒸馏，再加入浓H2SO4蒸馏
　　2.加成反应规律
　　H2 Br2 H2O HBr
　　烯 √ √ √ √
　　炔 √ √ √ √
　　苯 √ X X X
　　醛 √ （氧化反应） X X
　　注：—COOH，—COOCH3 —CONH—不与氢气等加成。
　　3.羟基活动性比较：
　　CH3COOH 苯酚 H2O CH3CH2OH
　　与金属钠反应 √ √ √ √
　　与氢氧化钠反应 √ √ √ 不反应
　　与碳酸钠反应 √ √ 水解 不反应
　　与碳酸氢钠反应 √ 不反应 水解 不反应
　　4.一种试剂鉴别多种物质的常用试剂：溴水
　　上图中A中为密度小于1 的能与溴水反应的有机物，如己烯；
　　上图中B中为密度小于1 的不与溴水反应的有机物，如苯；
　　上图中C中为密度大于1 的能与溴水反应的有机物，如对硝基苯乙烯；
　　上图中D中为密度小于1 的不与溴水反应的有机物，如四氯化碳；
　　上图中E中为与水相溶并且能与溴水反应的有机物，如丙烯酸；
　　上图中F中为与水相溶并且不能与溴水反应的有机物，如乙醇；
　　上图中G中有机物为苯酚类。
　　工欲善其事，必先利其器。换种方式，换个角度，一个全新的有机化学在你的面前。
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　　收稿日期：2013-07-24