论文部分内容阅读
弱电解质在不太稀的溶液中,电离度、浓度与其电离常数之间存在下述关系:K=Cα21-α当α很小时,上式可近似表示为:K=Cα2以上两式对应的电离度表达式分别是:α=(K2C)2+KC-K2C(1) α=K/C (2)其中,(2)式表示浓度越小,即溶液越稀,电离度越大,此关系习惯上称稀释定律。该式表示,当溶液无限稀释时,C→0,则α→∞。显然,这一结论并不合理。事实是,弱电解质在水溶液中至多全部电离,即α=1。实际上,α=1亦是不可能的。因为,对极稀溶液而言,水的电离决不可忽略。以一元弱酸为例,需同时考虑下列