【摘 要】
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化学平衡状态的判断是学习化学平衡的重要基础，也是高考中常考的知识点。从历年考题来看，考查的难度并不是很大，但学生经常判断出错而失分。笔者在教学中归纳出“正逆相等、变量不变”帮助学生理解、记忆。 一、正逆相等（v=v≠0）——反应达到平衡状态的根本标志 这里包含两层含义：①对于同一物质而言 解析：质量不变、物质的量变，所以平均相对分子质量是个可变量。 【例题8】在恒温恒容下发生A（s）？葑3
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化学平衡状态的判断是学习化学平衡的重要基础，也是高考中常考的知识点。从历年考题来看，考查的难度并不是很大，但学生经常判断出错而失分。笔者在教学中归纳出“正逆相等、变量不变”帮助学生理解、记忆。
一、正逆相等（v=v≠0）——反应达到平衡状态的根本标志
这里包含两层含义：①对于同一物质而言
解析：质量不变、物质的量变，所以平均相对分子质量是个可变量。
【例题8】在恒温恒容下发生A（s）？葑3C（g） 2D（s）反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（否）
解析：该反应中，虽然气体质量变化、物质的量也变，但是气体只有一种它的平均相对分子质量是个恒定值。
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