【摘 要】
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一、引言许多大学化学教材认为,基元反应正逆方向活化能之差等于其过程的焓变,即ΔH=E_f-E_b,如图所示作者认为,对于气相反应这种表述不严格,不准确。下面,先从一位学生“发
【机 构】
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中国科学技术大学近代化学系,中国科学技术大学近代化学系 合肥,合肥
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一、引言许多大学化学教材认为,基元反应正逆方向活化能之差等于其过程的焓变,即ΔH=E_f-E_b,如图所示作者认为,对于气相反应这种表述不严格,不准确。下面,先从一位学生“发难”说起。
I. INTRODUCTION Many university chemistry textbooks believe that the difference between activation energies in the positive and negative direction of the elementary reaction is equal to the enthalpy change of the process, that is, ΔH = E_f-E_b. As the figure shows, the author believes that the expression for gas phase reaction is not strict, accurate. Next, start with a student “attack” talking about.
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