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2008年岁首，一场50年未遇的暴风雪袭击了近半个中国，几十厘米厚的积雪，一下子把温度拉到零下十几度，整个南中国冰封雪盖，一片素色。
为防止雪水结冰，地方政府把大量食盐洒在路面上。不同浓度的食盐水从-1℃～-20℃才结冰，这是一个化学常识。可是在随后播出的新闻里，科技部的专家反复提醒受灾地区要防止次生灾害时，谈到大量使用食盐可能发生水质碱化，这一问题让学生糊涂了。刚开学，就有很多学生急不可待地来问我：“老师，使用食盐怎么会使水质碱化呢？”
不错，在高中生现有的认知里，食盐是不能水解的，因而也就不能使水溶液显碱性，那可是强酸强碱盐。课本告诉我们，强酸强碱盐是不水解的啊，能水解的只有弱酸强碱盐、强酸弱碱盐以及弱酸弱碱盐三种。这样超过学生知识疆界的问题该怎样回答？不回答，怎么保护学生的求知欲和积极性？新课程理念不是从情感、态度、价值观三维角度努力启迪学生、培养学生吗？应该把生活中的化学，尤其是学生需要的化学引进课堂。
反复思考后我发现，若以这一问题驱动学生学习，不仅可以深化盐类水解的教学，还可以进行化学平衡知识的内化；不仅可以解决学生提出的问题，还可以培养学生继续探究化学的积极性，一举多得。
有了这样的主意，与学生共同展开的探究就有了目标。我结合学生的关注焦点和已有的知识基础，预设了这样一些问题：
弱酸强碱盐水解后为什么溶液呈碱性？弱酸强碱盐水解的化学方程、离子方程式该怎么写？为什么这是一个动态平衡？要使这样的化学平衡移动，需要哪些外因发生改变？一旦相应的外因变化了，会产生哪些结果？NaCl溶液中有哪些离子存在？它们之间会发生哪些可能的碰撞？当条件改变使这些可能的碰撞变成现实时，会产生什么结果？
这些问题犹如石头抛进水池，一时间激起了好多反响，大家的积极性和探索热情空前高涨。可能是今年春天的雪灾给人太深刻的印象，可能是我们的学生有太强烈的责任感，可能是这些问题与学生的需要结合得太密切，可能是学生能在自己的知识近区自主完成这样的探索吧。不管是哪种可能，反正我们的学生在这些问题的引导下，走上了自主探索、合作学习的道路。我高兴之余，还得准备应对相继而来的各种各样的问题，与学生开展各种各样的知识性互动。我兴奋而紧张。
不久，我就陆续收到了学生们的探究答案。我发现，大家的理解比我平时的讲解要透彻得多。虽然其中有许多不到位的地方，可是他们思考了、探索了，而且有了自己的结论。在这样的基础上再开展师生互动，进行问题分析和理论讲解，深化盐类水解的知识就水到渠成了。
我将其中几份答案整合如下。
Na2CO3是一种强碱弱酸盐，它水解后溶液是呈碱性的，这是因为Na2CO3溶于水时，产生了大量的Na+和CO32-；水也有少量电离，产生微量的Ｈ+与OH-。这四种离子在水中相互碰撞，就有这样几种结合的可能：
OH- + Na+→
OH- + H+→
CO32- + H+→
CO32- + Na+→
由于第一、二、四种可能的碰撞对于Na2CO3溶液已经没有新意，所以这里没有讨论的价值。惟独第三种碰撞具有新的意义，它产生了新的物质——HCO3-。
由于HCO3-生成时需要一部分H+，这就破坏了水的电离平衡，使OH-相对增多，溶液就成了碱性。
不错，这就是同学们平日所学。可是，这还没有解决问题。
在NaCl溶液中，也有几种离子，这些离子也有几种可能的碰撞：
OH- + Na+→
OH- + H+→
Cl- + H+→
Cl- + Na+→
其中第一、二、四种可能都没有意义，只有第三种可能发生的时候，溶液才有了新的变化。然而这种变化可能吗？HCL可是强电解质啊！如果不可能，为什么专家都说使用了食盐的路面和水质会变成碱性呢？如果有可能，我们平时吃盐，谁也没有发现碱性带来的苦味呀？显然，在学生的探索中生成了新问题：平时吃盐，为什么没有发现碱性的苦味？
一个学生问了，一群学生问了。我高兴地看到，问题将学生驱动了。是我主动讲解还是继续让学生去探究？我选择了后者。
我继续提问：“Cl-与H+平时的确不容易结合生成HCl气体，可是有没有条件让他们完成结合呢？”
“有，加热呀。”学生几乎不加思索就集体回答。
“是呀，如果将剩菜反复加热，你们再吃时，尝到过苦味没有啊？那可是咸得发苦的啊。”
同学们面面相觑，平时可没有注意到这一点，而且，如今的孩子们也很少吃那种剩饭剩菜了。
第二天、第三天，陆续有学生告诉我，真的，将吃剩下的白菜反复加热，再尝，有点苦味。我高兴地笑了，因为学生在课下实践了，主动探索了，这可是平时很少见到的现象。
有了这一新的基础，我们的问题就看到了解决的曙光。但是，更新的问题又出现了。
“老师，谁给马路上的食盐溶液加热啊？”同学们急不可耐地问。
我没有急于回答他们，而是绕了一个圈子。我说：“一件湿衣服，我们要把它弄干，有几种办法？”
“晒或者加热烘烤。”
“要是没有太阳或热源呢？”
“用风去吹。”因为这样的生活经验同学们都具备。
“老师，你是说马路上的风吹，可以将HCl气体移走，从而破坏水解平衡？”
“我没有这样说，这是你们自己探究出来的结果。”
同学们可高兴了，这样的结果是他们没有想到的。
“你们可以完成这样的水解方程吗？”我趁热打铁地问。
“可以。”又是异口同声。
于是，在第二天交来的报告里，我看到了这样的离子方程：
Cl- + H＋→HCl↑
平时这样写这一方程是错误的，但是将反应发生的条件“加热、太阳晒或风吹”写上，它就解决了食盐水解成碱性的问题。
“专家说，为了防止食盐水解产生的碱性，可以使用一些弱酸性物质来中和。用什么呀，老师？”
“你说呢？”我依然将问题抛给学生。
“我们看用NH4Cl、NaHSO4就可以了。”
我很高兴，同学有了应用化学知识的能力。
“老师，依据食盐水解成碱性的规律，NaNO3也可以水解吧？”
“是呀。”
“看来，挥发性强酸的强碱盐都具有这样的性质。”许多同学感叹说。
我十分欣喜地望着这些可爱的孩子，他们的探究圆满成功了。
这次雪灾造成的直接经济损失高达1111亿人民币，记得敬一丹在播音时说，这四个“1”，像不屈的战士，又像是重新站起来的人民，而我看到的则是我的学生从雪灾中得到的收获。
为防止雪水结冰，地方政府把大量食盐洒在路面上。不同浓度的食盐水从-1℃～-20℃才结冰，这是一个化学常识。可是在随后播出的新闻里，科技部的专家反复提醒受灾地区要防止次生灾害时，谈到大量使用食盐可能发生水质碱化，这一问题让学生糊涂了。刚开学，就有很多学生急不可待地来问我：“老师，使用食盐怎么会使水质碱化呢？”
不错，在高中生现有的认知里，食盐是不能水解的，因而也就不能使水溶液显碱性，那可是强酸强碱盐。课本告诉我们，强酸强碱盐是不水解的啊，能水解的只有弱酸强碱盐、强酸弱碱盐以及弱酸弱碱盐三种。这样超过学生知识疆界的问题该怎样回答？不回答，怎么保护学生的求知欲和积极性？新课程理念不是从情感、态度、价值观三维角度努力启迪学生、培养学生吗？应该把生活中的化学，尤其是学生需要的化学引进课堂。
反复思考后我发现，若以这一问题驱动学生学习，不仅可以深化盐类水解的教学，还可以进行化学平衡知识的内化；不仅可以解决学生提出的问题，还可以培养学生继续探究化学的积极性，一举多得。
有了这样的主意，与学生共同展开的探究就有了目标。我结合学生的关注焦点和已有的知识基础，预设了这样一些问题：
弱酸强碱盐水解后为什么溶液呈碱性？弱酸强碱盐水解的化学方程、离子方程式该怎么写？为什么这是一个动态平衡？要使这样的化学平衡移动，需要哪些外因发生改变？一旦相应的外因变化了，会产生哪些结果？NaCl溶液中有哪些离子存在？它们之间会发生哪些可能的碰撞？当条件改变使这些可能的碰撞变成现实时，会产生什么结果？
这些问题犹如石头抛进水池，一时间激起了好多反响，大家的积极性和探索热情空前高涨。可能是今年春天的雪灾给人太深刻的印象，可能是我们的学生有太强烈的责任感，可能是这些问题与学生的需要结合得太密切，可能是学生能在自己的知识近区自主完成这样的探索吧。不管是哪种可能，反正我们的学生在这些问题的引导下，走上了自主探索、合作学习的道路。我高兴之余，还得准备应对相继而来的各种各样的问题，与学生开展各种各样的知识性互动。我兴奋而紧张。
不久，我就陆续收到了学生们的探究答案。我发现，大家的理解比我平时的讲解要透彻得多。虽然其中有许多不到位的地方，可是他们思考了、探索了，而且有了自己的结论。在这样的基础上再开展师生互动，进行问题分析和理论讲解，深化盐类水解的知识就水到渠成了。
我将其中几份答案整合如下。
Na2CO3是一种强碱弱酸盐，它水解后溶液是呈碱性的，这是因为Na2CO3溶于水时，产生了大量的Na+和CO32-；水也有少量电离，产生微量的Ｈ+与OH-。这四种离子在水中相互碰撞，就有这样几种结合的可能：
OH- + Na+→
OH- + H+→
CO32- + H+→
CO32- + Na+→
由于第一、二、四种可能的碰撞对于Na2CO3溶液已经没有新意，所以这里没有讨论的价值。惟独第三种碰撞具有新的意义，它产生了新的物质——HCO3-。
由于HCO3-生成时需要一部分H+，这就破坏了水的电离平衡，使OH-相对增多，溶液就成了碱性。
不错，这就是同学们平日所学。可是，这还没有解决问题。
在NaCl溶液中，也有几种离子，这些离子也有几种可能的碰撞：
OH- + Na+→
OH- + H+→
Cl- + H+→
Cl- + Na+→
其中第一、二、四种可能都没有意义，只有第三种可能发生的时候，溶液才有了新的变化。然而这种变化可能吗？HCL可是强电解质啊！如果不可能，为什么专家都说使用了食盐的路面和水质会变成碱性呢？如果有可能，我们平时吃盐，谁也没有发现碱性带来的苦味呀？显然，在学生的探索中生成了新问题：平时吃盐，为什么没有发现碱性的苦味？
一个学生问了，一群学生问了。我高兴地看到，问题将学生驱动了。是我主动讲解还是继续让学生去探究？我选择了后者。
我继续提问：“Cl-与H+平时的确不容易结合生成HCl气体，可是有没有条件让他们完成结合呢？”
“有，加热呀。”学生几乎不加思索就集体回答。
“是呀，如果将剩菜反复加热，你们再吃时，尝到过苦味没有啊？那可是咸得发苦的啊。”
同学们面面相觑，平时可没有注意到这一点，而且，如今的孩子们也很少吃那种剩饭剩菜了。
第二天、第三天，陆续有学生告诉我，真的，将吃剩下的白菜反复加热，再尝，有点苦味。我高兴地笑了，因为学生在课下实践了，主动探索了，这可是平时很少见到的现象。
有了这一新的基础，我们的问题就看到了解决的曙光。但是，更新的问题又出现了。
“老师，谁给马路上的食盐溶液加热啊？”同学们急不可耐地问。
我没有急于回答他们，而是绕了一个圈子。我说：“一件湿衣服，我们要把它弄干，有几种办法？”
“晒或者加热烘烤。”
“要是没有太阳或热源呢？”
“用风去吹。”因为这样的生活经验同学们都具备。
“老师，你是说马路上的风吹，可以将HCl气体移走，从而破坏水解平衡？”
“我没有这样说，这是你们自己探究出来的结果。”
同学们可高兴了，这样的结果是他们没有想到的。
“你们可以完成这样的水解方程吗？”我趁热打铁地问。
“可以。”又是异口同声。
于是，在第二天交来的报告里，我看到了这样的离子方程：
Cl- + H＋→HCl↑
平时这样写这一方程是错误的，但是将反应发生的条件“加热、太阳晒或风吹”写上，它就解决了食盐水解成碱性的问题。
“专家说，为了防止食盐水解产生的碱性，可以使用一些弱酸性物质来中和。用什么呀，老师？”
“你说呢？”我依然将问题抛给学生。
“我们看用NH4Cl、NaHSO4就可以了。”
我很高兴，同学有了应用化学知识的能力。
“老师，依据食盐水解成碱性的规律，NaNO3也可以水解吧？”
“是呀。”
“看来，挥发性强酸的强碱盐都具有这样的性质。”许多同学感叹说。
我十分欣喜地望着这些可爱的孩子，他们的探究圆满成功了。
这次雪灾造成的直接经济损失高达1111亿人民币，记得敬一丹在播音时说，这四个“1”，像不屈的战士，又像是重新站起来的人民，而我看到的则是我的学生从雪灾中得到的收获。