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简答题需要考生用简练的文字表述来作答，它具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点，而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，具有一定的难度，对考生能力要求较高。
一、简答题常见失分点
（一）卷面不按规定位置填写而失分。
网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生姓名之类的资料，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题;每份试题两个人看，若两个人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。
网上阅卷的基础是对考生答题纸的扫描，这就要求考生：
①保护好自己的答题纸，不能有污损;
②扫描后的字迹与原来的有着很微小的差距，所以考生在答卷的时候，字不但要写得好看，还要清晰;
③答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框，这就要求考生在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。
（二》不按要求答题而失分。
不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：
①要求填“化学方程式”还是“离子方程式”;
②要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等;
③要求填“大于”还是“>”、“增大”还是“变大”等;
④要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”;
⑤要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”;
⑥要求填写“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。
（三）化学用语书写不规范而失分。
高考评卷时，对考生错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜。女口：
①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”“=”“↑”“↑”等;
②书写热化学方程式时要注意物质状态、“ ”“-”号“kJ·mol-1”、系数与热量值的对应;
③错把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;
④把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉;
⑤无机化学方程式错用“→”，有机化学方程式错用“=”;
⑥有机物结构简式书写不合理;
⑦电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系;
⑧铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的分子式PH3写成H3P等。
（四）书写错别字而失分。
写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案正确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分，不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分，常见的有：氯气写成绿气，溶解写成熔解，分馏写成分流，蓝色写成兰色，硝化写成消化，油脂写成油酯，酯化写成脂化，铵盐写成氨盐，金刚石写成金钢石等。
（五）文字语言表达不规范、不严谨而失分。
简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分。
简答题失分，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参加高考的考生在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。
二、解题指导与规范答题
解简答题的一般思路：①认真审题，抓住核心，分清是要说明问题，还是要归纳结论，或者是要验证原理。②分析题意，找出题中所有的大小知识点，并抓住各知识点间的内在联系。③学会知识迁移，把书本知识渗透到题目中，积极思维，寻找关联点。④草拟方案，联系题意，进行综合分析，归纳小结，并对语言进行加工提炼，做到原理正确，回答切题，操作规范，语言精练，意思完整。
最简单有效的训练方法就是复习近期做过的化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。
类型一：实验操作型。
要求回答“怎么做”。往往用来考查化学实验知识，最常见的是实验的基本操作及设计一个简单的实验。分析时要运用同中求异的思维方法，设计出简便而可行的实验方案。回答时，需用文字陈述实验的操作步骤、所用药品、现象以及结论。一般不必阐述“这么做”的理由。
【常见的答题模式】
（1）试纸使用的答题模式：
检验液体：①取放试纸→②蘸待测液一③点滴试纸→④观察颜色（pH试纸与标准比色卡对比）。
检验气体：①取润湿→②粘棒端→③近气体→④察颜色。
（2）气密性检验的答题模式：①装置形成封闭体系（这是常忽视失分的地方，如关闭活塞、导气管放入水中、液面没过长颈漏斗尖端等）→②操作（微热、手焐、热毛巾焐、加水等）→③描述现象→④得出结论。
（3）物质鉴别的答题模式：①各取少许→②滴加试剂→③描述现象→④得出结论。
（4）可燃性气体的验纯：①试管集（一般用排水法）→②拇指堵→③近火焰→④松拇指→⑤听声音→⑥得结论。
（5）实验现象的描述模式：描述实验现象时，我们经常因叙述不全而失分，如果我们从“海”（溶液）、“陆”（固体）、“空”（气体）三方面再结合特殊要求进行分析，就能全面准确描述。①溶液应从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等方面分析;②固体应从颜色变化、体积变化、溶解消失等方面描述;③气体应从颜色变化、气味变化等方面描述。 例1 现有一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓硫酸（密度1.84g·mL-1）、水以及图1所示的装置。图1中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度（0～100mL）。甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）。
回答下列问题：
（1）实验前应如何检查装置的气密性：______。
（2）实验中需要稀释浓硫酸，应如何稀释？简述操作过程：______。
（3）按图1所示装置实验，要保证不逸出H。，应如何操作？简述操作过程：______。
（4）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意______，原因是______。
（5）设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量Hz体积的装置，应用的仪器（自选）是______。
规范答题：（1）固定A、甲、乙三管，将A，甲两管的橡皮塞塞紧，在乙管注人适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好
（2）沿烧杯内壁向盛有适量水的烧杯中缓缓注人浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌
（3）向试管A中加入适量稀硫酸，将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上（但不与稀硫酸接触），塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触反应
（4）调节甲、乙两管液面高度至相平，使气体的压强与外界气压相等减少测量误差
（5）洗气瓶、带导管的双孔塞50mL量筒
解析：檢查气密性的方法有“气泡法”和“液面差法”，据此装置的特点，应选用“液面差法”，按照操作、现象、结论进行回答。操作中要注意答清楚加水之前的准备及加水的限度向题。要保证操作中不逸出气体，则一定要在形成了一封闭的体系以后再让锌与硫酸接触，而且要根据题目所提供的药品只有浓硫酸没有稀硫酸，锌有片状的和粒状的供选择，考虑到了以上几点再下笔答题。测量Hz的体积时，可用量筒进行排水法收集，读出量筒中收集到的水的体积，即等同于产生的气体的体积。
类型二：实验评价型。
评价一个实验方案，必须符合设计原则，对于不合理的设计能指出存在的问题及原因，并能提出合理建议，对于不同的设计作出比较，实验方案的评价要比设计实验的难度稍大，要求稍高。
思维方向：可行性、安全性、环保性、经济性等方面思考。
常见的考查方式：①评价装置的作用意义;②评价某项操作的作用及意义;③评价实验方案的优劣;④评价整套装置的优劣;⑤误差分析等。
例2 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图2所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3〔过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是______。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为______mot·L-1。
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果______（填“偏大”
④进行丁方案实验：装置如图3所示（夹持器具己略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中。
（ii）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______（排除仪器和实验操作的影响因素）。
④如果把残余清液转移到Zn粒中，则Y形管内壁就会附着一些清液;Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。
类型三：理论解释型。
要求说明“为什么”。多用来考查基本理论和元素化合物知识。最常见的是分析说明和解释一个化学现象或事实。分析时要运用由果索因的思维方法，先分析题中给出的结果，然后结合化学原理、物质的性质等知识，推测出产生结果的原因，力争自圆其说。回答时侧重于化学用语（如化学方程式、离子方程式，特别是应用平衡移动原理时，一定要写出化学方程式），并配以必要的文字说明。
【常见的答题模式】
叙述时一般可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼;最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提炼，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
例3 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图4所示。
（1）溶液A的溶质是______。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是______。 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______。
解析：从加入原料（水含少量NaOH）可知，A为浓氢氧化钠溶液;也可以从电极反应推测，右室生成H2， H 得电子，OH-浓度增大，Na 向右移动，所以生成物为NaOH。审题关键词;阳极区、化学平衡，阳极区的电极反应为Cl-失电子生成Cl2，氯气与水反应，使氯气损失。
类型四：信息给予型。
高考考试说明中对能力的要求明确提出了接受、吸收、整合化学信息的能力，而在多年来的高考试卷中信息型试题是高考命题的热点。这一类试题要求考生把题中给出的新信息与已学过的知识进行有机结合，关键是通过一个结合点把信息知识与已学知识整合成一体，形成一个新的知识链，然后找到向题的答案。
当面临新问题情境时，必须将已知条件、隐含条件、待求条件及可能用到的解题方法等进行周密的思考，从而运用已有的基础知识和技能迅速把握正确的解题方向。不少同学在练习或考试时抓不住关键字、词、句，却被一些表面现象和枝节问题所迷惑，从而匆匆作答，自以为很有把握，实际却离题万里。
例4 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体Cu 在酸性条件下发生的反应是：2Cu =Cu2 Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作：______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）写出cuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）。
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式______：规范答题：（1）还原剂
解析：由“CuSO4 ‘另一物質’→CuH”知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH放在硝酸会被氧化成Cu2 与 1价氢。
类型五：图表数据型。
近年来高考中出现了大量的图表、数据分析型题目，这就要求我们能对图表及各组数据进行分析，并抽象成化学知识或规律以达到解决问题的目的。
例5 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1硫酸洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入______（写化学式）。
（2）图5表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：______。t1，时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4 的浓度在增大Fe2 的浓度却没有增大，可能的原因是______。
规范答题：（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质N2
解析：抓住“洗涤”关键词，洗涤铁表面杂质，再分析铁粉表面可能的杂质;由图像可知c（NO3-）、c（H ）逐渐减小、c（Fe2 ）、c（NH4 ）逐渐增大，所以反应物为Fe、NO3-、H ，生成物为Fe2 、NH4 、H2O，配平即可;由图像可知溶液的碱性逐渐增强，所以c（H ）逐渐减小，c（OH-）逐渐增大，考虑Fe2 的性质即可推知Fe2 没有继续增大的原因。
（责任编辑 谢启刚）
一、简答题常见失分点
（一）卷面不按规定位置填写而失分。
网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生姓名之类的资料，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题;每份试题两个人看，若两个人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。
网上阅卷的基础是对考生答题纸的扫描，这就要求考生：
①保护好自己的答题纸，不能有污损;
②扫描后的字迹与原来的有着很微小的差距，所以考生在答卷的时候，字不但要写得好看，还要清晰;
③答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框，这就要求考生在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。
（二》不按要求答题而失分。
不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：
①要求填“化学方程式”还是“离子方程式”;
②要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等;
③要求填“大于”还是“>”、“增大”还是“变大”等;
④要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”;
⑤要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”;
⑥要求填写“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。
（三）化学用语书写不规范而失分。
高考评卷时，对考生错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜。女口：
①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”“=”“↑”“↑”等;
②书写热化学方程式时要注意物质状态、“ ”“-”号“kJ·mol-1”、系数与热量值的对应;
③错把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;
④把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉;
⑤无机化学方程式错用“→”，有机化学方程式错用“=”;
⑥有机物结构简式书写不合理;
⑦电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系;
⑧铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的分子式PH3写成H3P等。
（四）书写错别字而失分。
写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案正确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分，不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分，常见的有：氯气写成绿气，溶解写成熔解，分馏写成分流，蓝色写成兰色，硝化写成消化，油脂写成油酯，酯化写成脂化，铵盐写成氨盐，金刚石写成金钢石等。
（五）文字语言表达不规范、不严谨而失分。
简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分。
简答题失分，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参加高考的考生在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。
二、解题指导与规范答题
解简答题的一般思路：①认真审题，抓住核心，分清是要说明问题，还是要归纳结论，或者是要验证原理。②分析题意，找出题中所有的大小知识点，并抓住各知识点间的内在联系。③学会知识迁移，把书本知识渗透到题目中，积极思维，寻找关联点。④草拟方案，联系题意，进行综合分析，归纳小结，并对语言进行加工提炼，做到原理正确，回答切题，操作规范，语言精练，意思完整。
最简单有效的训练方法就是复习近期做过的化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。
类型一：实验操作型。
要求回答“怎么做”。往往用来考查化学实验知识，最常见的是实验的基本操作及设计一个简单的实验。分析时要运用同中求异的思维方法，设计出简便而可行的实验方案。回答时，需用文字陈述实验的操作步骤、所用药品、现象以及结论。一般不必阐述“这么做”的理由。
【常见的答题模式】
（1）试纸使用的答题模式：
检验液体：①取放试纸→②蘸待测液一③点滴试纸→④观察颜色（pH试纸与标准比色卡对比）。
检验气体：①取润湿→②粘棒端→③近气体→④察颜色。
（2）气密性检验的答题模式：①装置形成封闭体系（这是常忽视失分的地方，如关闭活塞、导气管放入水中、液面没过长颈漏斗尖端等）→②操作（微热、手焐、热毛巾焐、加水等）→③描述现象→④得出结论。
（3）物质鉴别的答题模式：①各取少许→②滴加试剂→③描述现象→④得出结论。
（4）可燃性气体的验纯：①试管集（一般用排水法）→②拇指堵→③近火焰→④松拇指→⑤听声音→⑥得结论。
（5）实验现象的描述模式：描述实验现象时，我们经常因叙述不全而失分，如果我们从“海”（溶液）、“陆”（固体）、“空”（气体）三方面再结合特殊要求进行分析，就能全面准确描述。①溶液应从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等方面分析;②固体应从颜色变化、体积变化、溶解消失等方面描述;③气体应从颜色变化、气味变化等方面描述。 例1 现有一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓硫酸（密度1.84g·mL-1）、水以及图1所示的装置。图1中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度（0～100mL）。甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）。
回答下列问题：
（1）实验前应如何检查装置的气密性：______。
（2）实验中需要稀释浓硫酸，应如何稀释？简述操作过程：______。
（3）按图1所示装置实验，要保证不逸出H。，应如何操作？简述操作过程：______。
（4）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意______，原因是______。
（5）设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量Hz体积的装置，应用的仪器（自选）是______。
规范答题：（1）固定A、甲、乙三管，将A，甲两管的橡皮塞塞紧，在乙管注人适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好
（2）沿烧杯内壁向盛有适量水的烧杯中缓缓注人浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌
（3）向试管A中加入适量稀硫酸，将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上（但不与稀硫酸接触），塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触反应
（4）调节甲、乙两管液面高度至相平，使气体的压强与外界气压相等减少测量误差
（5）洗气瓶、带导管的双孔塞50mL量筒
解析：檢查气密性的方法有“气泡法”和“液面差法”，据此装置的特点，应选用“液面差法”，按照操作、现象、结论进行回答。操作中要注意答清楚加水之前的准备及加水的限度向题。要保证操作中不逸出气体，则一定要在形成了一封闭的体系以后再让锌与硫酸接触，而且要根据题目所提供的药品只有浓硫酸没有稀硫酸，锌有片状的和粒状的供选择，考虑到了以上几点再下笔答题。测量Hz的体积时，可用量筒进行排水法收集，读出量筒中收集到的水的体积，即等同于产生的气体的体积。
类型二：实验评价型。
评价一个实验方案，必须符合设计原则，对于不合理的设计能指出存在的问题及原因，并能提出合理建议，对于不同的设计作出比较，实验方案的评价要比设计实验的难度稍大，要求稍高。
思维方向：可行性、安全性、环保性、经济性等方面思考。
常见的考查方式：①评价装置的作用意义;②评价某项操作的作用及意义;③评价实验方案的优劣;④评价整套装置的优劣;⑤误差分析等。
例2 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图2所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3〔过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是______。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为______mot·L-1。
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果______（填“偏大”
④进行丁方案实验：装置如图3所示（夹持器具己略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中。
（ii）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______（排除仪器和实验操作的影响因素）。
④如果把残余清液转移到Zn粒中，则Y形管内壁就会附着一些清液;Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。
类型三：理论解释型。
要求说明“为什么”。多用来考查基本理论和元素化合物知识。最常见的是分析说明和解释一个化学现象或事实。分析时要运用由果索因的思维方法，先分析题中给出的结果，然后结合化学原理、物质的性质等知识，推测出产生结果的原因，力争自圆其说。回答时侧重于化学用语（如化学方程式、离子方程式，特别是应用平衡移动原理时，一定要写出化学方程式），并配以必要的文字说明。
【常见的答题模式】
叙述时一般可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼;最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提炼，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
例3 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图4所示。
（1）溶液A的溶质是______。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是______。 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______。
解析：从加入原料（水含少量NaOH）可知，A为浓氢氧化钠溶液;也可以从电极反应推测，右室生成H2， H 得电子，OH-浓度增大，Na 向右移动，所以生成物为NaOH。审题关键词;阳极区、化学平衡，阳极区的电极反应为Cl-失电子生成Cl2，氯气与水反应，使氯气损失。
类型四：信息给予型。
高考考试说明中对能力的要求明确提出了接受、吸收、整合化学信息的能力，而在多年来的高考试卷中信息型试题是高考命题的热点。这一类试题要求考生把题中给出的新信息与已学过的知识进行有机结合，关键是通过一个结合点把信息知识与已学知识整合成一体，形成一个新的知识链，然后找到向题的答案。
当面临新问题情境时，必须将已知条件、隐含条件、待求条件及可能用到的解题方法等进行周密的思考，从而运用已有的基础知识和技能迅速把握正确的解题方向。不少同学在练习或考试时抓不住关键字、词、句，却被一些表面现象和枝节问题所迷惑，从而匆匆作答，自以为很有把握，实际却离题万里。
例4 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体Cu 在酸性条件下发生的反应是：2Cu =Cu2 Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作：______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）写出cuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）。
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式______：规范答题：（1）还原剂
解析：由“CuSO4 ‘另一物質’→CuH”知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH放在硝酸会被氧化成Cu2 与 1价氢。
类型五：图表数据型。
近年来高考中出现了大量的图表、数据分析型题目，这就要求我们能对图表及各组数据进行分析，并抽象成化学知识或规律以达到解决问题的目的。
例5 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1硫酸洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入______（写化学式）。
（2）图5表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：______。t1，时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4 的浓度在增大Fe2 的浓度却没有增大，可能的原因是______。
规范答题：（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质N2
解析：抓住“洗涤”关键词，洗涤铁表面杂质，再分析铁粉表面可能的杂质;由图像可知c（NO3-）、c（H ）逐渐减小、c（Fe2 ）、c（NH4 ）逐渐增大，所以反应物为Fe、NO3-、H ，生成物为Fe2 、NH4 、H2O，配平即可;由图像可知溶液的碱性逐渐增强，所以c（H ）逐渐减小，c（OH-）逐渐增大，考虑Fe2 的性质即可推知Fe2 没有继续增大的原因。
（责任编辑 谢启刚）