【摘 要】
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<正> 在讲授核的电子排布问题时,都是把三个规律（保里原理,能量最低原理和洪特规则）作为核外电子排布的依据,把周期表中各元素原子轨道能级高低次序作为核外电子排布的基础,一
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<正> 在讲授核的电子排布问题时,都是把三个规律（保里原理,能量最低原理和洪特规则）作为核外电子排布的依据,把周期表中各元素原子轨道能级高低次序作为核外电子排布的基础,一般采用电子能层交错图1及原子的电子能级示意图2来解释核外电子填充的规律。可以回答为什么在第四周期中19号、20号两个元素的原子最外层电子是4S而不是3d;在第五周期中37、38号两个元素的原子最外层电子是5S而不是4d,不好说明在过渡元素中10个元素（24、29、41、42、44、45,46、47、78和79号）的特殊电子排布结构,同时也容易使学生错误地认为所有的元素中E3d>E4S;E4d>E5SE5d>E6S等等。
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