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考点1 化学与资源开发利用
例1 我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法，正确的是（ ）
A. 石油属于可再生矿物能源
B. 石油主要含有碳、氢两种元素
C. 石油的裂化是物理变化
D. 石油分馏的各馏分均是纯净物
解析 石油、煤均属于化石燃料，是不可再生矿物资源，故A项错误；石油的裂化是把长链烃变为短链烃，是化学变化，故C项错误；石油分馏是利用各类烃的沸点不同，将石油分为不同沸点范围的馏分，但是每种馏分是由沸点接近的烃组成，属于混合物，故D项错误。
答案 B
点拨 如果化学与资源开发利用出现在选择题中，考查的是化学基本素养，题目以基础知识为主。
考点2 化学与材料的制造、应用
例2 实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：
[搅拌Ⅰ][搅拌Ⅱ][黑色
糊状物][水洗][烘干][纳米级
Fe3O4][6 mol·L-1 NaOH
调至pH=6][2 mL水][0.5191 g FeCl3][0.2028 g FeCl2] [稳定剂]
该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为 ；
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是 ，温度偏低造成产量低的原因可能是 ；
（3）在搅拌Ⅱ的过程中，还需加入10 mL正丙醇，其作用是 ；
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作和现象是 ；
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4微粒半径大小的因素有（写出2条） 。
解析 （1）从题干的叙述来看，反应前是Fe2+、Fe3+，反应后直接得到黑色糊状物，可以直接得到Fe3O4，故得：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O。（2）100℃以内的加热方式可以采用水浴加热，温度过低时反应缓慢。（3）反应中加有机溶剂的作用一般有以下两个：①降低某些物质在水溶液中的溶解度，促进析出或者降低溶解；②增大某些物质的溶解度，促进物质的溶解。本试题中应该是前者，促进Fe3O4的析出。（4）取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色则已洗净（或取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生沉淀则已洗净。）（5）反应温度、溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等。
点拨 与材料有关的选择题符合这样一个规律：“高起点，低落点。”即以一个很新很前沿的知识点为载体，考查课本的基础知识。
考点3 化学与工农业生产
例3 二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺流程如下：
[软锰矿
闪锌矿][单质A（不溶于水）][阳极：MnO2][阴极：单质B][电解][稀H2SO4][操作Ⅰ] [MnSO4、ZnSO4]
据此回答下列问题：
（1）操作I的名称是 ，单质A为 ，单质B为 ；
（2）上述电解过程中，当阴极生成6.5 g B时，阳极生成的MnO2的质量为 g；
（3）利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取出单质锰，写出其化学方程式 ；
（4）以二氧化锰、锌作两极反应物，氯化铵为电解质制作的干电池中，电池总反应为Zn+MnO2+NH4+→Zn2++Mn2O3+NH3+H2O（未配平），则其正极的电极反应式为 。
解析 （1）从反应前后元素的化合价变化来看，锰元素的化合价降低，锌元素的化合价不变化，化合价升高的只可能是硫元素，故生成硫单质。分离不溶于水和易溶于水的物质用过滤。电解硫酸锰和硫酸锌的溶液，阳极得到MnO2，阴极得电子应该是Zn2+，故单质B为Zn。
（2）根据得失电子守恒，当阴极生成6.5 g Zn时，转移电子的物质的量为0.2 mol，故生成MnO2的物质的量为0.1 mol，质量为8.7 g。
（4）该反应为常见干电池的正极反应：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O。
答案 （1）过滤 S（或硫） Zn（或锌） （2）8.7
（3）3MnO2+4A1[高温]2A12O3+3Mn
（4）2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O
点拨 复杂的工业流程试题是由若干个小的知识点构成，比如该试题中考查了氧化还原反应、电解池、原电池及化学计算。
[【专题练习】]
1. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气，再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述说法不是从绿色化学角度考虑的是（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ⑤⑥ D. ③④
2. 下列有关合成氨工业的说法，正确的是（ ）
A. 从合成塔出来的混合气体，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B. 由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C. 合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D. 我国合成氨厂采用的压强是20MPa～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
3. 构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是（ ）
A. 消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B. 消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4：2Cu+O2+2H2SO4[△]2CuSO4+2H2O
D. 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）[△]CuSO4+SO2↑+2H2O
4. 汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表过一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法，不正确的是（ ）
A. 汞合金是一种具有金属特性的化合物，易导热导电
B. 汞合金的强度和硬度比锡的大
C. 汞合金的熔点比汞的高
D. 汞合金的毒性远低于汞的毒性
5. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在常温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下实验（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0。
有关说法正确的是（ ）
A. 铝热剂中铝的物质的量0.01 mol
B. 铝热剂中氧化铁的质量4.8 g
C. ①中生成的氢气3.36 L（已换算成标况）
D. ②反应后所得溶液的氯离子浓度1.0 mol·L-1
6. 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质（NaHCO3）的实验是（ ）
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊 ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. 只有③
7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。下列说法正确的是（ ）
[NaCl][Cl2][H2][Cl2][Na][NaHCO3][Na2CO3][Ca(ClO)2][NaOH][HCl][△][NH3、CO2][H2O][H2O][Ca(OH)2][通电][点燃][熔融][通电]
A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下，干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 上图所示转化反应都是氧化还原反应
8. 海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业规模海水中提取镁的流程如图所示：
[贝壳][烧成石灰][海水][沉淀槽][①][②][氢氧化镁][加入盐酸][过滤器][氯化镁][烘干器][电解槽][合成盐酸][镁锭][熔融氯化镁]
试回答下列问题：
（1）请写出从海水中提取镁的过程①②反应的化学方程式：① ② ；
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为 ；
（3）工业上制取金属铝时不用电解AlCl3的方法而是用电解熔融Al2O3的方法，试解释铝电解槽中的阳极炭块为何要定期更换？ 。
9. 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：
[海水][粗盐][NaCl溶液][H2、Cl2、NaOH][Mg2+等][CaSO4][Mg(OH)2][Br2][Ca2+、Mg2+等][苦卤(Ca2+、Mg2+、Br-等）][提纯][电解][石灰水][CaCl2][Cl2][H2SO4]
（1）电解饱和食盐水常用离水膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 ，电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备 ，原因是 。
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。
10. 气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的重要反应是：C+H2O（g）[高温]CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为碳-化学。下图是合成某些物质的路线：
[A][B][C][D][E][G][H][△][催化剂][+H2][催化剂][+CO][+O2][催化剂][催化剂][催化剂][+O2][催化剂][+丙烯][+B][催化剂][催化剂][+H2][△][F][煤][浓H2SO4][浓H2SO4][CH3COOH][HCOOCH2CH2CH2CH3][混合气体
（CO+H2）]
其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A ，H ；指出A和H的关系： 。
（2）利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 。
①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适应的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH3COOH+E→F： ；
②D与新制氢氧化铜加热： 。
11. 工业上制取CuCl2的生产流程如下图所示：
[沉淀C][溶液D][溶液A][溶液B][溶液E][Cu(OH)2][粗CuO
(含FeO)][CuCl2
晶体][Cu(OH)2][浓盐酸][操作a][加热、搅拌][低温蒸干][稍过量盐酸][过滤][CuO][CuO][过滤][NaClO]
请结合下表数据，回答问题：
[物质&Fe(OH)2&Cu(OH)2&Fe(OH)3&溶度积/25℃&8.0×10－16&2.2×10－20&4.0×10－38&完全沉淀时的pH范围&≥9.6&≥6.4&3～4&]
（1）溶液A中加入NaClO的目的是 ；
（2）在溶液B中加入CuO的作用是 ；
（3）操作a的目的是 ；
（4）在Cu（OH）2中加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2，采用过量盐酸和低温蒸干的目的是 。
例1 我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法，正确的是（ ）
A. 石油属于可再生矿物能源
B. 石油主要含有碳、氢两种元素
C. 石油的裂化是物理变化
D. 石油分馏的各馏分均是纯净物
解析 石油、煤均属于化石燃料，是不可再生矿物资源，故A项错误；石油的裂化是把长链烃变为短链烃，是化学变化，故C项错误；石油分馏是利用各类烃的沸点不同，将石油分为不同沸点范围的馏分，但是每种馏分是由沸点接近的烃组成，属于混合物，故D项错误。
答案 B
点拨 如果化学与资源开发利用出现在选择题中，考查的是化学基本素养，题目以基础知识为主。
考点2 化学与材料的制造、应用
例2 实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：
[搅拌Ⅰ][搅拌Ⅱ][黑色
糊状物][水洗][烘干][纳米级
Fe3O4][6 mol·L-1 NaOH
调至pH=6][2 mL水][0.5191 g FeCl3][0.2028 g FeCl2] [稳定剂]
该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为 ；
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是 ，温度偏低造成产量低的原因可能是 ；
（3）在搅拌Ⅱ的过程中，还需加入10 mL正丙醇，其作用是 ；
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作和现象是 ；
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4微粒半径大小的因素有（写出2条） 。
解析 （1）从题干的叙述来看，反应前是Fe2+、Fe3+，反应后直接得到黑色糊状物，可以直接得到Fe3O4，故得：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O。（2）100℃以内的加热方式可以采用水浴加热，温度过低时反应缓慢。（3）反应中加有机溶剂的作用一般有以下两个：①降低某些物质在水溶液中的溶解度，促进析出或者降低溶解；②增大某些物质的溶解度，促进物质的溶解。本试题中应该是前者，促进Fe3O4的析出。（4）取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色则已洗净（或取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生沉淀则已洗净。）（5）反应温度、溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等。
点拨 与材料有关的选择题符合这样一个规律：“高起点，低落点。”即以一个很新很前沿的知识点为载体，考查课本的基础知识。
考点3 化学与工农业生产
例3 二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺流程如下：
[软锰矿
闪锌矿][单质A（不溶于水）][阳极：MnO2][阴极：单质B][电解][稀H2SO4][操作Ⅰ] [MnSO4、ZnSO4]
据此回答下列问题：
（1）操作I的名称是 ，单质A为 ，单质B为 ；
（2）上述电解过程中，当阴极生成6.5 g B时，阳极生成的MnO2的质量为 g；
（3）利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取出单质锰，写出其化学方程式 ；
（4）以二氧化锰、锌作两极反应物，氯化铵为电解质制作的干电池中，电池总反应为Zn+MnO2+NH4+→Zn2++Mn2O3+NH3+H2O（未配平），则其正极的电极反应式为 。
解析 （1）从反应前后元素的化合价变化来看，锰元素的化合价降低，锌元素的化合价不变化，化合价升高的只可能是硫元素，故生成硫单质。分离不溶于水和易溶于水的物质用过滤。电解硫酸锰和硫酸锌的溶液，阳极得到MnO2，阴极得电子应该是Zn2+，故单质B为Zn。
（2）根据得失电子守恒，当阴极生成6.5 g Zn时，转移电子的物质的量为0.2 mol，故生成MnO2的物质的量为0.1 mol，质量为8.7 g。
（4）该反应为常见干电池的正极反应：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O。
答案 （1）过滤 S（或硫） Zn（或锌） （2）8.7
（3）3MnO2+4A1[高温]2A12O3+3Mn
（4）2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O
点拨 复杂的工业流程试题是由若干个小的知识点构成，比如该试题中考查了氧化还原反应、电解池、原电池及化学计算。
1. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气，再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述说法不是从绿色化学角度考虑的是（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ⑤⑥ D. ③④
2. 下列有关合成氨工业的说法，正确的是（ ）
A. 从合成塔出来的混合气体，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B. 由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C. 合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D. 我国合成氨厂采用的压强是20MPa～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
3. 构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是（ ）
A. 消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B. 消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4：2Cu+O2+2H2SO4[△]2CuSO4+2H2O
D. 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）[△]CuSO4+SO2↑+2H2O
4. 汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表过一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法，不正确的是（ ）
A. 汞合金是一种具有金属特性的化合物，易导热导电
B. 汞合金的强度和硬度比锡的大
C. 汞合金的熔点比汞的高
D. 汞合金的毒性远低于汞的毒性
5. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在常温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下实验（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0。
有关说法正确的是（ ）
A. 铝热剂中铝的物质的量0.01 mol
B. 铝热剂中氧化铁的质量4.8 g
C. ①中生成的氢气3.36 L（已换算成标况）
D. ②反应后所得溶液的氯离子浓度1.0 mol·L-1
6. 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质（NaHCO3）的实验是（ ）
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊 ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. 只有③
7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。下列说法正确的是（ ）
[NaCl][Cl2][H2][Cl2][Na][NaHCO3][Na2CO3][Ca(ClO)2][NaOH][HCl][△][NH3、CO2][H2O][H2O][Ca(OH)2][通电][点燃][熔融][通电]
A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下，干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 上图所示转化反应都是氧化还原反应
8. 海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业规模海水中提取镁的流程如图所示：
试回答下列问题：
（1）请写出从海水中提取镁的过程①②反应的化学方程式：① ② ；
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为 ；
（3）工业上制取金属铝时不用电解AlCl3的方法而是用电解熔融Al2O3的方法，试解释铝电解槽中的阳极炭块为何要定期更换？ 。
9. 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：
[海水][粗盐][NaCl溶液][H2、Cl2、NaOH][Mg2+等][CaSO4][Mg(OH)2][Br2][Ca2+、Mg2+等][苦卤(Ca2+、Mg2+、Br-等）][提纯][电解][石灰水][CaCl2][Cl2][H2SO4]
（1）电解饱和食盐水常用离水膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 ，电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备 ，原因是 。
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。
10. 气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的重要反应是：C+H2O（g）[高温]CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为碳-化学。下图是合成某些物质的路线：
[A][B][C][D][E][G][H][△][催化剂][+H2][催化剂][+CO][+O2][催化剂][催化剂][催化剂][+O2][催化剂][+丙烯][+B][催化剂][催化剂][+H2][△][F][煤][浓H2SO4][浓H2SO4][CH3COOH][HCOOCH2CH2CH2CH3][混合气体
（CO+H2）]
其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A ，H ；指出A和H的关系： 。
（2）利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 。
①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适应的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH3COOH+E→F： ；
②D与新制氢氧化铜加热： 。
11. 工业上制取CuCl2的生产流程如下图所示：
[沉淀C][溶液D][溶液A][溶液B][溶液E][Cu(OH)2][粗CuO
(含FeO)][CuCl2
晶体][Cu(OH)2][浓盐酸][操作a][加热、搅拌][低温蒸干][稍过量盐酸][过滤][CuO][CuO][过滤][NaClO]
请结合下表数据，回答问题：
[物质&Fe(OH)2&Cu(OH)2&Fe(OH)3&溶度积/25℃&8.0×10－16&2.2×10－20&4.0×10－38&完全沉淀时的pH范围&≥9.6&≥6.4&3～4&]
（1）溶液A中加入NaClO的目的是 ；
（2）在溶液B中加入CuO的作用是 ；
（3）操作a的目的是 ；
（4）在Cu（OH）2中加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2，采用过量盐酸和低温蒸干的目的是 。