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高考动向
掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析
氢氧化铝的制备
（1）原理：
Al3 3NH3·H2OAl（OH）3↓ 3NH4
（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：
氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破
1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3 、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3
涉及的反应：
2AI 6H 2AI3 3H2↑；
AI3 3OH-AI（OH）3↓
（或AI3 3NH3·H2OAI（OH）3↓ 3NH4 ）
方案二：A■NaAIO2AI（OH）3
涉及的反应：
2AI 2OH- 2H22AIO2- 3H2↑；
AIO2- H2O H AI（OH）3↓
（或AI 2H2O CO2HCO3- AI（OH）3↓）。
方案三：
涉及的反应：2AI 6H 2AI3 3H2↑；
2AI 2OH- 2H2O2AIO2- 3H2↑；
AI3 3AIO2- 6H2O4AI（OH）3↓
从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H 和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3 的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
【例1】实验室制备Al（OH）3最好用（ ）
A. Al2O3和稀盐酸 B. Al2O3和水
C. Al2（SO4）3和KOH D. AlCl3和氨水
【解析】Al2O3和稀盐酸反应生成的是氯化铝，A错误；Al2O3和水不反应，B错误；Al（OH）3可与强碱KOH 反应，C错误；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，且氢氧化铝难溶于弱碱氨水，D正确。
【答案】D
【例2】下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）
A. Al（OH）3—NaAlO2 B. Al2O3—Al（OH）3
C. Al2O3 —NaAlO2 D. Al（OH）3—AlCl3
【解析】Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，A正确；Al2O3无法一步生成Al（OH）3，B错误；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，C正确；Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，D正确。
【答案】B
【例3】下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3 溶液中的少量Al3
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
【解析】Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al（OH）3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca（OH）2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg（OH）2不与烧碱反应，Al（OH）3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al（OH）3，D项正确。
【答案】B
决胜高考
1. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③
2. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③
3. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2
4. 若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al（OH）3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水（不能用其他药品）。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al（OH）3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al（OH）3
乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al（OH）3
丙：→W3 g Al（OH）3
试回答：
（1）从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
（2）三位学生制得的Al（OH）3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是___________________________。
（3）制得Al（OH）3的最大质量是________。
5. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2 。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______
________________________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_______
___________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_______________。
6.（2013·全国）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______________________。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______________，反应2的离子方程式为________________________。
（3）E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________________。
（4）电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______________。
答案点拨
1. C解析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO3沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3↓；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na2SiO3溶液反应生成白色胶状H2SiO3沉淀，2HCl Na2SiO32NaCl H2SiO3↓。
2. B解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al（OH）3的步骤较多；从NaAlO2制备Al（OH）3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。
3. ①③④
解析：都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。
①向含Al3 的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3 的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。
②不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。
③NaHSO4Na H S，溶液显强酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。④向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液：立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。⑤无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca（OH）2中都会产生白色沉淀，无法鉴别。
4. （1）丙 （2）W3>W1>W2 （3）520 g
解析：甲：2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2↑
AlO2- H H2OAl（OH）3↓
乙：2Al 6H 2Al3 3H2↑；Al3 3OH-Al（OH）3↓
丙：Al Al3 ，3Al 3AlO2-
所以Al3 3AlO2- 6H2O4Al（OH）3↓
分析：（从化学方程式计量数看）
甲：制取2 mol Al（OH）3消耗H 2 mol，OH- 2 mol。
乙：制取2 mol Al（OH）3消耗H 6 mol，OH- 6 mol。
丙：制取4 mol Al（OH）3消耗H 3 mol，OH- 3 mol，
即制取2 mol Al（OH）3消耗H 1.5 mol，OH- 1.5 mol。
结论是丙以较少的原料制出较多的Al（OH）3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al（OH）3应是W3>W1>W2。
n（H ）=×2=5 mol
n（OH-）==6 mol 由电荷守恒：OH-过量，按H 计算
按丙的方法：3H ～3OH-～4Al（OH）3
3 mol 312 g
5 mol x
x==520 g。
5.（1）AlO2-（2）Zn 2NaOHNa2ZnO2 H2↑（3）①③④（4）Al3 3NH3·H2OAl（OH）3↓ 3NH4 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2 ，氨水的用量不易控制
解析：（1）Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al 2NaOH 6H2O2NaAlO2 3H2↑。溶液中Al以AlO2-形式存在。（2）仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn 2NaOHNa2ZnO2 H2↑。（3）①少量Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成AlO2-；少量NaOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中有沉淀。②Al2（SO4）3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2（SO4）3溶液中也有沉淀。③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成ZnO2-；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。④少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成[Zn（NH3）4]2 ；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有①③④。（4）根据给出信息，写出化学方程式：Al3 3NH3·H2OAl（OH）3↓ 3NH4 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水，生成[Zn（NH3）4]2 ，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。
6. （1）2NaOH SiO2Na2SiO3 H2O
与Ca2 结合生成难溶物CaSiO3；滤液Ⅱ中主要含有AlO2-，通入CO2后生成沉淀Al（OH）3，煅烧后生成Al2O3。（3）萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al（OH）3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。（4）电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2（可能含有CO）。
（作者单位：平远县平远中学）
责任编校 李平安
掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析
氢氧化铝的制备
（1）原理：
Al3 3NH3·H2OAl（OH）3↓ 3NH4
（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：
氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破
1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3 、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3
涉及的反应：
2AI 6H 2AI3 3H2↑；
AI3 3OH-AI（OH）3↓
（或AI3 3NH3·H2OAI（OH）3↓ 3NH4 ）
方案二：A■NaAIO2AI（OH）3
涉及的反应：
2AI 2OH- 2H22AIO2- 3H2↑；
AIO2- H2O H AI（OH）3↓
（或AI 2H2O CO2HCO3- AI（OH）3↓）。
方案三：
涉及的反应：2AI 6H 2AI3 3H2↑；
2AI 2OH- 2H2O2AIO2- 3H2↑；
AI3 3AIO2- 6H2O4AI（OH）3↓
从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H 和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3 的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
【例1】实验室制备Al（OH）3最好用（ ）
A. Al2O3和稀盐酸 B. Al2O3和水
C. Al2（SO4）3和KOH D. AlCl3和氨水
【解析】Al2O3和稀盐酸反应生成的是氯化铝，A错误；Al2O3和水不反应，B错误；Al（OH）3可与强碱KOH 反应，C错误；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，且氢氧化铝难溶于弱碱氨水，D正确。
【答案】D
【例2】下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）
A. Al（OH）3—NaAlO2 B. Al2O3—Al（OH）3
C. Al2O3 —NaAlO2 D. Al（OH）3—AlCl3
【解析】Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，A正确；Al2O3无法一步生成Al（OH）3，B错误；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，C正确；Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，D正确。
【答案】B
【例3】下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3 溶液中的少量Al3
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
【解析】Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al（OH）3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca（OH）2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg（OH）2不与烧碱反应，Al（OH）3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al（OH）3，D项正确。
【答案】B
决胜高考
1. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③
2. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③
3. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2
4. 若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al（OH）3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水（不能用其他药品）。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al（OH）3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al（OH）3
乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al（OH）3
丙：→W3 g Al（OH）3
试回答：
（1）从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
（2）三位学生制得的Al（OH）3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是___________________________。
（3）制得Al（OH）3的最大质量是________。
5. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2 。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______
________________________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_______
___________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_______________。
6.（2013·全国）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______________________。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______________，反应2的离子方程式为________________________。
（3）E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________________。
（4）电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______________。
答案点拨
1. C解析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO3沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3↓；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na2SiO3溶液反应生成白色胶状H2SiO3沉淀，2HCl Na2SiO32NaCl H2SiO3↓。
2. B解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al（OH）3的步骤较多；从NaAlO2制备Al（OH）3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。
3. ①③④
解析：都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。
①向含Al3 的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3 的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。
②不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。
③NaHSO4Na H S，溶液显强酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。④向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液：立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。⑤无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca（OH）2中都会产生白色沉淀，无法鉴别。
4. （1）丙 （2）W3>W1>W2 （3）520 g
解析：甲：2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2↑
AlO2- H H2OAl（OH）3↓
乙：2Al 6H 2Al3 3H2↑；Al3 3OH-Al（OH）3↓
丙：Al Al3 ，3Al 3AlO2-
所以Al3 3AlO2- 6H2O4Al（OH）3↓
分析：（从化学方程式计量数看）
甲：制取2 mol Al（OH）3消耗H 2 mol，OH- 2 mol。
乙：制取2 mol Al（OH）3消耗H 6 mol，OH- 6 mol。
丙：制取4 mol Al（OH）3消耗H 3 mol，OH- 3 mol，
即制取2 mol Al（OH）3消耗H 1.5 mol，OH- 1.5 mol。
结论是丙以较少的原料制出较多的Al（OH）3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al（OH）3应是W3>W1>W2。
n（H ）=×2=5 mol
n（OH-）==6 mol 由电荷守恒：OH-过量，按H 计算
按丙的方法：3H ～3OH-～4Al（OH）3
3 mol 312 g
5 mol x
x==520 g。
5.（1）AlO2-（2）Zn 2NaOHNa2ZnO2 H2↑（3）①③④（4）Al3 3NH3·H2OAl（OH）3↓ 3NH4 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2 ，氨水的用量不易控制
解析：（1）Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al 2NaOH 6H2O2NaAlO2 3H2↑。溶液中Al以AlO2-形式存在。（2）仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn 2NaOHNa2ZnO2 H2↑。（3）①少量Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成AlO2-；少量NaOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中有沉淀。②Al2（SO4）3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2（SO4）3溶液中也有沉淀。③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成ZnO2-；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。④少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成[Zn（NH3）4]2 ；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有①③④。（4）根据给出信息，写出化学方程式：Al3 3NH3·H2OAl（OH）3↓ 3NH4 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水，生成[Zn（NH3）4]2 ，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。
6. （1）2NaOH SiO2Na2SiO3 H2O
与Ca2 结合生成难溶物CaSiO3；滤液Ⅱ中主要含有AlO2-，通入CO2后生成沉淀Al（OH）3，煅烧后生成Al2O3。（3）萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al（OH）3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。（4）电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2（可能含有CO）。
（作者单位：平远县平远中学）
责任编校 李平安