【摘 要】
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实验假设水溶液中Ag+和SO42－的浓度非常低时，其活度无论处于同一体系还是在不同体系均相同。依此设计原电池，使该原电池的电池反应为Ag2SO4(s) → 2Ag+(aq) + SO42－(aq)，采用补偿
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实验假设水溶液中Ag+和SO42－的浓度非常低时，其活度无论处于同一体系还是在不同体系均相同。依此设计原电池，使该原电池的电池反应为Ag2SO4(s) → 2Ag+(aq) + SO42－(aq)，采用补偿法测量一定温度下此原电池中AgNO3溶液浓度和K2SO4溶液浓度发生变化时的电池电动势E。依据能斯特方程和Debye-Huckel 极限公式，推导出原电池标准电动势E.与电解质的平均活度系数γ±及溶液浓度的关系，用外推法作图得到此电池反应的标准电动势E.。由平衡常数与原电池标准电动势的关系，得
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