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通过分析高考真题，由浅入深地解读了元素周期律和元素周期表的考察；通过教学实践，总结了学生存在问题与疑惑；提出了针对元素周期律和元素周期表“道”、“导”、“到”三个层次的一轮复习方法。
高考复习时间紧、任务重，想在短时间内的复习起到事半功倍的效果，必须以考试说明为指导，研究高考真题、学生存在问题、复习策略和方法，以做到有的放矢。
1 题型分析
研究高考真题，有助于理解命题专家的出题思路，分析命题形式的变化趋势，全面有效地掌握知识点，有针对性地进行突破。
近五年全国Ⅰ卷中，每年都有一个题目，出现率为100%；2016年全国十份高考卷除了北京卷，都出现了一个题目，出现率高达90%。也就说明，元素周期律和元素周期表相关知识，为高考的高频考点。
2016年的江苏卷、全国Ⅰ卷、全国II卷、全国III卷、上海卷、浙江卷以及最近五年的全国Ⅰ卷，均出现在选择题中；2016年的海南卷、四川卷、天津卷则出现在了填空题中。可以发现，主要出现在选择题中，部分地区也会在填空题进行考察。
研究每一道题目，又能得出以下结论：选择题和填空题，均是以原子结构、元素周期表的部分结构、元素及化合物性质和转化关系（单一或结合）入手，考察相关知识点。知识范围较广，主要涉及半径大小比较、元素周期律相关知识、熔沸点比较、元素化合物组成与性质四个方面。
更深一步挖掘，元素周期律的本质就是随着原子结构呈周期性变化，元素性质也出现周期性变化。本知识点需要学生从结构上来进行分析，因此可以说，最根本目的是考察“结构决定性质”这一化学学科思想。
2 学生存在的主要问题和疑惑
2.1 学生解题存在的问题
学生解答此类题目时，基本能正确判断出元素种类，但分析选项时依然存在下面两个问题：
第一，不知道选项考察的本质内容是什么，从而不能准确定位知识点。如选项为阳离子氧化性顺序时，用氧化性强弱对比的知识去解答，而不是本质元素的金属性强弱；
第二，能正确定位知识点，但不会解题策略。如某选项为“N和P不可能同时存在于同一离子化合物中”时，学生首先会罗列同时含有N和P的化合物，再看这些化合物中有无离子化合物，而不运用策略“离子化合物的特例为铵盐”直接定位到磷酸铵等物质上。
2.2 学生解题存在的疑惑
学生解题之所以存在上面两大问题，是因为本身对知识点存在着疑惑。调查了许多学生之后，对学生存在的疑惑归类如下：
第一，元素金属性、非金属性强弱规律是怎样推导到具体的性质表现上面来的？
第二，判断物质熔沸点高低时，除了根据常识（物质状态）外，该如何入手？其中的作用力分别是什么？作用力强弱顺序是什么样的？
分析学生存在问题和疑惑可看出，学生的知识基础和应用均局限在表面，不太会从深层次上通过本质结构来解释性质和现象。
3 复习策略和方法
在上述两项工作的基础上，提出针对元素周期律和元素周期表“道”、“导”、“到”三个层次的一轮复习方法。
3.1 “道”——提出解题思路和知识点策略
化学问题的解决绝大多数情况下具有固定模式，在认真审题的基础上，应重视解决问题方法的选择。
元素周期律和元素周期表题型的解题思路一般都是：由原子结构、元素周期表的部分结构、元素化合物性质和转化关系三者之一或结合起来正确判断出元素种类；再逐个分析选项。其中正确判断元素种类是解题关键。
选项考察知识点范围比较广泛，但也不是没有规律，由大量习题选项分析得到以下知识点分类和策略：
3.1.1 微粒半径大小-画结构示意图，先比层后比核。
3.1.2 周期律相关知识-将考察具体内容归结到元素的金属性或非金属性强弱上面。
元素周期律相关知识包括与酸反应置换出氢气难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序、单质的还原性强弱顺序、阳离子的氧化性强弱顺序或与氢气化合难易程度、气态氢化物的稳定性顺序、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序、单质的氧化性强弱顺序、阴离子的还原性强弱顺序等。
3.1.3 熔沸点比较-先常识（物质状态），常识解决不了的先看晶体类型；如晶体类型相同：有氢键的最高，其它看相对分子质量。
3.1.4 元素化合物组成与性质-通性为基础，特性为突破点。
3.2 “导”——本质分析，学生知其然，并知其所以然
提出解题思路和知识点策略后，还要让学生从根本上理解为什么要这样用。
元素周期律的本质就是随着原子结构呈周期性变化，元素性质也出现周期性变化，该题型的最根本目的也就是考察“结构决定性质”这个重要的化学学科思想。因此，要从结构上进行详细的分析，将“结构决定性质”这一学科思想用在日常的教学生活当中，使学生能自然而然的在分析问题时就会从结构上去入手，掌握解题思路和知识点策略。由结构分析的思维过程如下：
3.2.1 半径大小比较：电子层越多，半径越大；电子层相同时，原子核内正电荷越多，吸引力越大，半径反而越小-画原子结构示意图。
3.2.2 周期律相关知识：同周期元素从左到右，非金属性越来越强，金属性越来越弱/ 同主族元素从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱（才有的具体性质表现） - 归结到元素的金属性或非金属性强弱上面。
3.2.3 熔沸点比较：作用强弱为共价键>离子键>氢键>分子間作用力（与相对分子质量成正比）-物质状态判断；看晶体类型；晶体类型相同的有氢键的最高，剩下看相对分子质量。
3.2.4 元素化合物组成与性质：组成元素决定了物质中的化学键类型，同一类别的物质具有一定的通性和规律，物质中元素化合价又决定了其是否具有氧化还原性，个别物质非常特殊的组成或性质-通性为基础，特性为突破点。
3.3 “到”——精选练习题，学生熟能生巧甚至活学活用
选习题前明确目的：通过各种考察形式的习题训练，掌握解题思路；通过结构上的分析，强化选项知识点策略。
精选习题时要注意：题目无需太多，但以原子结构入手、以元素周期表的部分结构入手、以元素特殊性质入手、以元素化合物转化关系图入手这几种考察形式的题目都要涉及到；题目的难易程度应以新课程标准为依据，不宜过于浅显，也不宜太难；习题的编排顺序要遵循从易到难的原则，既保护学生学习的积极性，又循序渐进。
仔细批改、及时总结学生作业，找出学生犯的具有代表性的错误。这些典型错误反映出了学生在学习中存在的问题，或是教学中容易疏漏的地方。
配以针对性习题进行错误矫正，从而帮助学生查漏补缺、稳步提高。
4 结语
总之，复习元素周期律和元素周期表这一选择题型时，首先要由原子结构、元素周期表的部分结构、元素及化合物性质和转化关系这三者其中之一或结合起来正确判断出元素种类；再逐个分析选项。分析选项时要在“结构决定性质”这一化学学科思想的指导下，引导学生从结构出发，分析性质，解决问题。学生只有从本质上理解并会利用结构独立解释选项中相关知识点了，才能对知识点策略熟练掌握并灵活运用。
（作者单位：山东省威海市第四中学）
高考复习时间紧、任务重，想在短时间内的复习起到事半功倍的效果，必须以考试说明为指导，研究高考真题、学生存在问题、复习策略和方法，以做到有的放矢。
1 题型分析
研究高考真题，有助于理解命题专家的出题思路，分析命题形式的变化趋势，全面有效地掌握知识点，有针对性地进行突破。
近五年全国Ⅰ卷中，每年都有一个题目，出现率为100%；2016年全国十份高考卷除了北京卷，都出现了一个题目，出现率高达90%。也就说明，元素周期律和元素周期表相关知识，为高考的高频考点。
2016年的江苏卷、全国Ⅰ卷、全国II卷、全国III卷、上海卷、浙江卷以及最近五年的全国Ⅰ卷，均出现在选择题中；2016年的海南卷、四川卷、天津卷则出现在了填空题中。可以发现，主要出现在选择题中，部分地区也会在填空题进行考察。
研究每一道题目，又能得出以下结论：选择题和填空题，均是以原子结构、元素周期表的部分结构、元素及化合物性质和转化关系（单一或结合）入手，考察相关知识点。知识范围较广，主要涉及半径大小比较、元素周期律相关知识、熔沸点比较、元素化合物组成与性质四个方面。
更深一步挖掘，元素周期律的本质就是随着原子结构呈周期性变化，元素性质也出现周期性变化。本知识点需要学生从结构上来进行分析，因此可以说，最根本目的是考察“结构决定性质”这一化学学科思想。
2 学生存在的主要问题和疑惑
2.1 学生解题存在的问题
学生解答此类题目时，基本能正确判断出元素种类，但分析选项时依然存在下面两个问题：
第一，不知道选项考察的本质内容是什么，从而不能准确定位知识点。如选项为阳离子氧化性顺序时，用氧化性强弱对比的知识去解答，而不是本质元素的金属性强弱；
第二，能正确定位知识点，但不会解题策略。如某选项为“N和P不可能同时存在于同一离子化合物中”时，学生首先会罗列同时含有N和P的化合物，再看这些化合物中有无离子化合物，而不运用策略“离子化合物的特例为铵盐”直接定位到磷酸铵等物质上。
2.2 学生解题存在的疑惑
学生解题之所以存在上面两大问题，是因为本身对知识点存在着疑惑。调查了许多学生之后，对学生存在的疑惑归类如下：
第一，元素金属性、非金属性强弱规律是怎样推导到具体的性质表现上面来的？
第二，判断物质熔沸点高低时，除了根据常识（物质状态）外，该如何入手？其中的作用力分别是什么？作用力强弱顺序是什么样的？
分析学生存在问题和疑惑可看出，学生的知识基础和应用均局限在表面，不太会从深层次上通过本质结构来解释性质和现象。
3 复习策略和方法
在上述两项工作的基础上，提出针对元素周期律和元素周期表“道”、“导”、“到”三个层次的一轮复习方法。
3.1 “道”——提出解题思路和知识点策略
化学问题的解决绝大多数情况下具有固定模式，在认真审题的基础上，应重视解决问题方法的选择。
元素周期律和元素周期表题型的解题思路一般都是：由原子结构、元素周期表的部分结构、元素化合物性质和转化关系三者之一或结合起来正确判断出元素种类；再逐个分析选项。其中正确判断元素种类是解题关键。
选项考察知识点范围比较广泛，但也不是没有规律，由大量习题选项分析得到以下知识点分类和策略：
3.1.1 微粒半径大小-画结构示意图，先比层后比核。
3.1.2 周期律相关知识-将考察具体内容归结到元素的金属性或非金属性强弱上面。
元素周期律相关知识包括与酸反应置换出氢气难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序、单质的还原性强弱顺序、阳离子的氧化性强弱顺序或与氢气化合难易程度、气态氢化物的稳定性顺序、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序、单质的氧化性强弱顺序、阴离子的还原性强弱顺序等。
3.1.3 熔沸点比较-先常识（物质状态），常识解决不了的先看晶体类型；如晶体类型相同：有氢键的最高，其它看相对分子质量。
3.1.4 元素化合物组成与性质-通性为基础，特性为突破点。
3.2 “导”——本质分析，学生知其然，并知其所以然
提出解题思路和知识点策略后，还要让学生从根本上理解为什么要这样用。
元素周期律的本质就是随着原子结构呈周期性变化，元素性质也出现周期性变化，该题型的最根本目的也就是考察“结构决定性质”这个重要的化学学科思想。因此，要从结构上进行详细的分析，将“结构决定性质”这一学科思想用在日常的教学生活当中，使学生能自然而然的在分析问题时就会从结构上去入手，掌握解题思路和知识点策略。由结构分析的思维过程如下：
3.2.1 半径大小比较：电子层越多，半径越大；电子层相同时，原子核内正电荷越多，吸引力越大，半径反而越小-画原子结构示意图。
3.2.2 周期律相关知识：同周期元素从左到右，非金属性越来越强，金属性越来越弱/ 同主族元素从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱（才有的具体性质表现） - 归结到元素的金属性或非金属性强弱上面。
3.2.3 熔沸点比较：作用强弱为共价键>离子键>氢键>分子間作用力（与相对分子质量成正比）-物质状态判断；看晶体类型；晶体类型相同的有氢键的最高，剩下看相对分子质量。
3.2.4 元素化合物组成与性质：组成元素决定了物质中的化学键类型，同一类别的物质具有一定的通性和规律，物质中元素化合价又决定了其是否具有氧化还原性，个别物质非常特殊的组成或性质-通性为基础，特性为突破点。
3.3 “到”——精选练习题，学生熟能生巧甚至活学活用
选习题前明确目的：通过各种考察形式的习题训练，掌握解题思路；通过结构上的分析，强化选项知识点策略。
精选习题时要注意：题目无需太多，但以原子结构入手、以元素周期表的部分结构入手、以元素特殊性质入手、以元素化合物转化关系图入手这几种考察形式的题目都要涉及到；题目的难易程度应以新课程标准为依据，不宜过于浅显，也不宜太难；习题的编排顺序要遵循从易到难的原则，既保护学生学习的积极性，又循序渐进。
仔细批改、及时总结学生作业，找出学生犯的具有代表性的错误。这些典型错误反映出了学生在学习中存在的问题，或是教学中容易疏漏的地方。
配以针对性习题进行错误矫正，从而帮助学生查漏补缺、稳步提高。
4 结语
总之，复习元素周期律和元素周期表这一选择题型时，首先要由原子结构、元素周期表的部分结构、元素及化合物性质和转化关系这三者其中之一或结合起来正确判断出元素种类；再逐个分析选项。分析选项时要在“结构决定性质”这一化学学科思想的指导下，引导学生从结构出发，分析性质，解决问题。学生只有从本质上理解并会利用结构独立解释选项中相关知识点了，才能对知识点策略熟练掌握并灵活运用。
（作者单位：山东省威海市第四中学）