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离子方程式的正误判断是高考的热点和重点，它与元素化合物、电解质的电离、盐类的水解、原电池、电解池、氧化还原反应、化学实验、化学计算等知识联系紧密，因此是高考的必考内容.近年来，高考对离子方程式正误判断的考查视角不仅多而且新，需要引起的重视.
视角一 考查一类物质的性质
例1 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
（A） 将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（B） 将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
（C） 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO-3=Fe3++2H2O+NO↑
（D） 将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
解析：（A）正确，符合3个守恒；（B）错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应为：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（C）错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：
3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（D）错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和H2.答案为（A）.
视角二 考查化学在生活中的应用
例2 下列与处理方法对应的化学（离子）方程式不正确的是（ ）
（A） 用Na2S去除废水中的Hg2+：
Hg2++S2-=HgS↓
（B） 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO+NO催化剂C+NO2
（C） 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
（D） 用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
CxHy+（x-y/4）CO2催化剂高温xCO2+y/2H2O
解析：S2-和Hg2+易结合形成难溶性物质，（A）正确；NO的氧化性强于CO，反应的化学方程式为
2CO+2NO催化剂N2+2CO2
因此（B）不正确；明矾在溶液中电离出Al3+，Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，（C）正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，（D）正确.答案为（B）.
视角三 考查对离子方程式的评价
例3 表1中评价合理的是（ ）
表1
选项 化学反应及其离子方程式 评价
（A） Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4+18H+=6Fe2++H2↑+8H2O 正确
（B） 向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不
应写成离子形式
（C） 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO2-4=BaSO4↓ 正确
（D） FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学
计量数之比应为1∶ 2
解析：Fe3O4中Fe有两种价态：+2、+3，而硝酸具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，而不是H2，（A）项离子方程式错误，评价错误；碳酸镁不溶于水，不能拆，（B）项离子方程式错误，评价正确；硫酸铵中NH+4也能与氢氧化钡中OH-发生反应，（C）项离子方程式错误，评价错误；Fe2+的还原性强于Br-，故Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br-，根据电子得失可知，等量的Cl2先将Fe2+全部氧化，再氧化一半的Br-，故（D）项离子方程式正确，评价错误.答案为（B）.
视角四 考查反应进行的先后顺序
例4 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
（A） x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（B） x=0.6a，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-
（C） x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
（D） x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
解析：由于Fe2+的还原性强于Br-，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br-.
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-
2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2
当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2+，故（A）项正确.当x/a≥1.5时，Fe2+和Br-全部被氧化，（D）项正确；当介于两者之间时，则要分步书写离子方程式，然后进行叠加得总反应.（C）项，x=a时，a/2用于氧化Fe2+，a/2用于氧化Br-的一半，正确.（B）项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br-，而选项中没有表示，故错误.答案为（B）.
视角五 考查陌生反应的离子方程式
例5 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
（A） 苯酚与碳酸钠溶液的反应：
OH +CO2-3→O-+HCO-3
（B） 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+
（C） 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
（D） 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
4I-+O2+2H2O→2I2+4OH-
解析：苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，（A）对；（B）项，在强碱溶液中，不可能生成H+，所以（B）错；反应前后的电荷不守恒，（C）错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，（D）对.答案为（A）（D）.
视角六 根据实验现象进行判断
例6 下列解释实验事实的离子方程式不准确的是（ ）
（A） 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：
CH3COOHCH3COO-+H+
（B） “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色） ΔH<0
（C） 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
（D） 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO2-3+H2OHCO-3+OH-
解析：0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明CH3COOH是弱酸，不完全电离，（A）正确；“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g）N2O4（g）平衡向右移动，则知该反应为放热反应，（B）正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成了Fe3+，（C）错误；向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明碱性增强，则可知溶液中存在水解平衡，（D）正确.答案为（C）.
江苏省盐城市田家炳中学 （224002）
视角一 考查一类物质的性质
例1 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
（A） 将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（B） 将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
（C） 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO-3=Fe3++2H2O+NO↑
（D） 将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
解析：（A）正确，符合3个守恒；（B）错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应为：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（C）错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：
3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（D）错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和H2.答案为（A）.
视角二 考查化学在生活中的应用
例2 下列与处理方法对应的化学（离子）方程式不正确的是（ ）
（A） 用Na2S去除废水中的Hg2+：
Hg2++S2-=HgS↓
（B） 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO+NO催化剂C+NO2
（C） 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
（D） 用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
CxHy+（x-y/4）CO2催化剂高温xCO2+y/2H2O
解析：S2-和Hg2+易结合形成难溶性物质，（A）正确；NO的氧化性强于CO，反应的化学方程式为
2CO+2NO催化剂N2+2CO2
因此（B）不正确；明矾在溶液中电离出Al3+，Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，（C）正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，（D）正确.答案为（B）.
视角三 考查对离子方程式的评价
例3 表1中评价合理的是（ ）
表1
选项 化学反应及其离子方程式 评价
（A） Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4+18H+=6Fe2++H2↑+8H2O 正确
（B） 向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不
应写成离子形式
（C） 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO2-4=BaSO4↓ 正确
（D） FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学
计量数之比应为1∶ 2
解析：Fe3O4中Fe有两种价态：+2、+3，而硝酸具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，而不是H2，（A）项离子方程式错误，评价错误；碳酸镁不溶于水，不能拆，（B）项离子方程式错误，评价正确；硫酸铵中NH+4也能与氢氧化钡中OH-发生反应，（C）项离子方程式错误，评价错误；Fe2+的还原性强于Br-，故Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br-，根据电子得失可知，等量的Cl2先将Fe2+全部氧化，再氧化一半的Br-，故（D）项离子方程式正确，评价错误.答案为（B）.
视角四 考查反应进行的先后顺序
例4 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
（A） x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（B） x=0.6a，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-
（C） x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
（D） x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
解析：由于Fe2+的还原性强于Br-，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br-.
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-
2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2
当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2+，故（A）项正确.当x/a≥1.5时，Fe2+和Br-全部被氧化，（D）项正确；当介于两者之间时，则要分步书写离子方程式，然后进行叠加得总反应.（C）项，x=a时，a/2用于氧化Fe2+，a/2用于氧化Br-的一半，正确.（B）项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br-，而选项中没有表示，故错误.答案为（B）.
视角五 考查陌生反应的离子方程式
例5 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
（A） 苯酚与碳酸钠溶液的反应：
OH +CO2-3→O-+HCO-3
（B） 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+
（C） 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
（D） 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
4I-+O2+2H2O→2I2+4OH-
解析：苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，（A）对；（B）项，在强碱溶液中，不可能生成H+，所以（B）错；反应前后的电荷不守恒，（C）错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，（D）对.答案为（A）（D）.
视角六 根据实验现象进行判断
例6 下列解释实验事实的离子方程式不准确的是（ ）
（A） 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：
CH3COOHCH3COO-+H+
（B） “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色） ΔH<0
（C） 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
（D） 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO2-3+H2OHCO-3+OH-
解析：0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明CH3COOH是弱酸，不完全电离，（A）正确；“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g）N2O4（g）平衡向右移动，则知该反应为放热反应，（B）正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成了Fe3+，（C）错误；向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明碱性增强，则可知溶液中存在水解平衡，（D）正确.答案为（C）.
江苏省盐城市田家炳中学 （224002）