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氧化还原反应的考试范围主要包括：了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应，掌握常见氧化还原反应的配平和相关的计算。其核心考点主要包括：（1）氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断;（2）氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;（3）氧化还原反应方面的种种计算，等等。为此，在复习中必须熟练掌握好这些核心知识，并努力做到从这些知识去挖掘隐含着的重要规律，学会运用这些规律去解决各种问题，最终达到真正掌握知识的目的。
案例某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题Fe3 和Br2的氧化性谁更强？
（1）猜想：①甲同学认为氧化性Fe3 >Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式，下同）听致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3 ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______所致。
（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试剂;b.四氧化碳;c.无水酒精;d.KSCN溶液。
请你在表1中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）。
（3）结论：氧化性：Br2>Fe3 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，发生的离子反应方程式为______。
（4）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子的化学式）。
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______。
分析：这是一道涉及氧化还原反应知识的探究性试题，以“探究卤素单质的氧化性”为基础的系列实验，涉及氧化还反应的相关知识，有一定难度。解决这类问题的关键，就是要认真读题，用好课标知识，抓住次序规律与“量”的关系是解决问题的切入口。
在氧化还原反应中，一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依据还原性（或氧化性）强弱顺序先后被氧化（或被还原）。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出对应的化学方程式。例如，把Cl2通人FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2 、Br-氧化;由于还原性Fe2 >Br-，所以，当通人少量Cl2时，依据次序规律：Cl2首先将Fe2 氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2 、Br-一并氧化。其离子反应方程式可分别表示为：
对策：结合上述对核心知识的分析，以及案例中给予的条件，可迅速解决试题中的各个问题。
（1）根据题意，在足量的氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，若Fe2 氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由于加入溴水引起的;若Br2氧化性强于Fe3 ，则发生反应2Fe2 Br2=2Fe3 2Br-，生成了Fe3 ，则溶液呈黄色是由Fe3 引起的。据此，①甲同学认为氧化性：Fe3 >Br2，不发生反
方案一：证明溶液中不存在Br2，依据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色，密度大于水，与水不互溶，易溶解Br2，观察到的现象为出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色，则证明方案一正确。
方案二：证明溶液中存在Fe3 。依据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象為溶液呈血红色，则证明方案二正确。方案一、方案二都正确，即可证明乙同学的观点确实正确。
总结：针对上述问题的解决，结合课本知识，通过讨论、交流，可总结出如下的规律及运用。
规律一：性质规律。
（1）某元素处于最高价态时，则该元素只具有氧化性。这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如，
（2）某元素处于最低价态时，则该元素只具有还原性。这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高，不可能再降低。
（3）某元素处于中间价态时，则该元素既具有氧化性又具有还原性。这是因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或降低。例如，C0、S0等。
（4）一般来说，同一元素所处的价态越高，表现的氧化性越强，但有少数情况除外。例如，HClO氧化性强于HClO4。
（5）金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。
（6）含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如，C与CO，CO与CO2，Cl2与HCl，浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化不原反应。
根据这个规律，可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂.（或还原剂），可否发生氧化还原反应。
规律二：强弱规律。
氧化剂和还原剂发生氧化还原反应，就性质而言，氧化剂的产物（还原产物）具有一定的还原性，但比反应物中的还原剂弱;而还原剂的产物（氧化产物）具有一定的氧化性，但比反应物中的氧化剂弱。这种规律称之为活前强后弱”。利用这一规律，可对氧化还原反应中物质（微粒）氧化性、还原性的相对强弱进行判断。同一反应中有如下关系：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物，
利用这个规律，可以帮助我们判断出氧化还原反应中各物质（微粒）的氧化性或还原性的相对强弱;帮助我们选择合适的氧化剂或还原剂;帮助我们判断一个氧化还原反应能否发生。
根据这个规律，可以准确判断氧化还原反应中的氧化产物和还原产物，标明电子转移的关系。
解析：根据题给反应方程式和所学相关知识，发生化合价变化的元素只有硫和铜，其中：
规律四：守恒规律。
在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，可以进行氧化反应方程式的配平以及涉及氧化还原反应的各种计算。
例4 将铜、铁、锌3种金属粉末以等质量混合，取其混合物Wg加入FeCl3和盐酸的混合溶液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）后。试回答：
（责任编辑 谢启刚）
案例某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题Fe3 和Br2的氧化性谁更强？
（1）猜想：①甲同学认为氧化性Fe3 >Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式，下同）听致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3 ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______所致。
（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试剂;b.四氧化碳;c.无水酒精;d.KSCN溶液。
请你在表1中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）。
（3）结论：氧化性：Br2>Fe3 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，发生的离子反应方程式为______。
（4）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子的化学式）。
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______。
分析：这是一道涉及氧化还原反应知识的探究性试题，以“探究卤素单质的氧化性”为基础的系列实验，涉及氧化还反应的相关知识，有一定难度。解决这类问题的关键，就是要认真读题，用好课标知识，抓住次序规律与“量”的关系是解决问题的切入口。
在氧化还原反应中，一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依据还原性（或氧化性）强弱顺序先后被氧化（或被还原）。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出对应的化学方程式。例如，把Cl2通人FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2 、Br-氧化;由于还原性Fe2 >Br-，所以，当通人少量Cl2时，依据次序规律：Cl2首先将Fe2 氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2 、Br-一并氧化。其离子反应方程式可分别表示为：
对策：结合上述对核心知识的分析，以及案例中给予的条件，可迅速解决试题中的各个问题。
（1）根据题意，在足量的氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，若Fe2 氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由于加入溴水引起的;若Br2氧化性强于Fe3 ，则发生反应2Fe2 Br2=2Fe3 2Br-，生成了Fe3 ，则溶液呈黄色是由Fe3 引起的。据此，①甲同学认为氧化性：Fe3 >Br2，不发生反
方案一：证明溶液中不存在Br2，依据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色，密度大于水，与水不互溶，易溶解Br2，观察到的现象为出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色，则证明方案一正确。
方案二：证明溶液中存在Fe3 。依据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象為溶液呈血红色，则证明方案二正确。方案一、方案二都正确，即可证明乙同学的观点确实正确。
总结：针对上述问题的解决，结合课本知识，通过讨论、交流，可总结出如下的规律及运用。
规律一：性质规律。
（1）某元素处于最高价态时，则该元素只具有氧化性。这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如，
（2）某元素处于最低价态时，则该元素只具有还原性。这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高，不可能再降低。
（3）某元素处于中间价态时，则该元素既具有氧化性又具有还原性。这是因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或降低。例如，C0、S0等。
（4）一般来说，同一元素所处的价态越高，表现的氧化性越强，但有少数情况除外。例如，HClO氧化性强于HClO4。
（5）金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。
（6）含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如，C与CO，CO与CO2，Cl2与HCl，浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化不原反应。
根据这个规律，可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂.（或还原剂），可否发生氧化还原反应。
规律二：强弱规律。
氧化剂和还原剂发生氧化还原反应，就性质而言，氧化剂的产物（还原产物）具有一定的还原性，但比反应物中的还原剂弱;而还原剂的产物（氧化产物）具有一定的氧化性，但比反应物中的氧化剂弱。这种规律称之为活前强后弱”。利用这一规律，可对氧化还原反应中物质（微粒）氧化性、还原性的相对强弱进行判断。同一反应中有如下关系：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物，
利用这个规律，可以帮助我们判断出氧化还原反应中各物质（微粒）的氧化性或还原性的相对强弱;帮助我们选择合适的氧化剂或还原剂;帮助我们判断一个氧化还原反应能否发生。
根据这个规律，可以准确判断氧化还原反应中的氧化产物和还原产物，标明电子转移的关系。
解析：根据题给反应方程式和所学相关知识，发生化合价变化的元素只有硫和铜，其中：
规律四：守恒规律。
在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，可以进行氧化反应方程式的配平以及涉及氧化还原反应的各种计算。
例4 将铜、铁、锌3种金属粉末以等质量混合，取其混合物Wg加入FeCl3和盐酸的混合溶液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）后。试回答：
（责任编辑 谢启刚）