KMnO4滴定H2C2O4溶液时褪色先慢后快原因探讨——催化剂对化学反应速率影响的实验一则

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<正>1实验原理2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应产生的Mn2+起催化作用,从而使反应向右进行的速度变快,反应适宜的温度是75~85℃。2实验步骤2.1配制溶液称取0.0632gKMnO4溶于20mL蒸馏水中;称取0.1261gH2C2O4·2H2O晶体溶于20mL蒸馏水中;将10mL浓度为3mol∕L的H2SO4加入所配制的H2C2O4溶液中;少量MnSO4溶于10mL水中。2.2实验过程
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