论文部分内容阅读
物质检验是中学化学实验的重要内容，它指的是：根据物质的性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。选择检验试剂时一般要符合以下条件：①反应要有良好的选择性，反应速率要快，操作要尽可能简单；②反应要有明显的外部特征，如变色、放热、沉淀的生成与溶解、气体的产生等；③要排除干扰物质的影响。
常见的物质检验试剂大都为液态（包括溶液和悬浊液）或固态，根据其成分和用途，大致可分为以下七类。
一、酸试剂
1.HCl
（1）检验Ag+：加稀盐酸至过量，产生白色沉淀。
反应式：Ag++Cl-AgCl↓
说明：①要排除SiO的干扰；②也可用可溶性氯化物来检验Ag+。
（2）检验AlO：加稀盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀溶解。
反应式：AlO+H++H2OAl（OH）3↓；Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
（3）检验CO：加稀盐酸，产生无色气体（该气体能使澄清石灰水变浑浊）。
反应式：CO+2H+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
（4）检验SO：加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体（该气体能使品红溶液褪色）。
反应式：SO+2H+H2O+SO2↑
（5）检验S2-：加稀盐酸，产生有臭鸡蛋气味的气体（该气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑）。
反应式：S2-+2H+H2S↑；H2S+Pb2+PbS↓+2H+
（6）检验S2O：加稀盐酸，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。
反应式：S2O+2H+S↓+H2O+SO2↑
（7）检验MnO2：加浓盐酸，加热，固体溶解且产生黄绿色有刺激性气味的气体。
反应式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（8）检验NH3：用玻璃棒蘸取浓盐酸接近NH3时产生白烟。
反应式：NH3+HClNH4Cl
（9）用于中和过量的碱或提供检验所需的酸性条件。
反应式：H++OH-H2O
2.H2SO4
（1）检验Ba2+：加入H2SO4溶液，产生白色沉淀。
反应式：Ba2++SO=BaSO4↓
说明：①要排除Ag+的干扰；②也可用可溶性硫酸盐检验Ba2+。
（2）检验CO、SO、S2-、S2O等离子。
（3）检验NO：溶液浓缩后，加铜屑和浓H2SO4，共热，产生红棕色气体。
反应式：Cu+2NO+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
（4）检验乙醇：乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热，生成的乙酸乙酯浮于液面上，有果香味。
反应式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
3.HNO3
（1）常用作检验Ba2+、SO、Ag+、Cl-等离子的辅助试剂。
（2）检验SiO：加稀硝酸至过量，产生白色沉淀。
反应式：SiO+2H++H2OH4SiO4↓
（3）检验蛋白质：加浓硝酸，变黄色。
说明：只有含苯环的蛋白质才能用此方法检验。
二、碱试剂
1.氨水
（1）检验HCl：用玻璃棒蘸取浓氨水接近HCl时会产生白烟。
反应式：HCl+NH3NH4Cl
（2）检验Ag+：加氨水，产生暗棕色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解。
反应式：Ag++NH3•H2OAgOH↓+NH；
AgOH+2NH3•H2O［Ag（NH3）2］++OH-+2H2O
（3）检验Cu2+：加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，继续加过量浓氨水，沉淀溶解得深蓝色溶液。
反应式：Cu2++2NH3•H2OCu（OH）2↓+2NH；
Cu（OH）2+4NH3•H2O［Cu（NH3）4］2++2OH-+4H2O
2.NaOH
（1）检验Mg2+：加NaOH溶液，生成白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，沉淀不溶解。
反应式：Mg2++2OH-Mg（OH）2↓
（2）检验Al3+：加NaOH溶液，生成白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，沉淀溶解。
反应式：Al3++3OH-Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-AlO+2H2O
（3）检验Fe3+：加NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
反应式：Fe3++3OH-Fe（OH）3↓
（4）检验Fe2+：加NaOH溶液，生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最终变成红褐色。
反应式：Fe2++2OH-Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
（5）检验Cu2+：加NaOH溶液，生成蓝色沉淀。
反应式：Cu2++2OH-Cu（OH）2↓
说明：常用NaOH溶液鉴别Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等离子。
（6）检验NH：加浓NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味的气体（该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。
反应式：NH+OH-NH3↑+H2O
（7）检验油脂（或其他酯）：加NaOH溶液，加热，所得液体不分层。
（8）用于中和过量的酸或提供检验所需的碱性条件。
反应式：H++OH-H2O
3.Ca（OH）2
检验CO2：加入澄清石灰水，变浑浊。
反应式：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
说明：①需排除SO2的干扰；②Ca（OH）2溶液的浓度很小，一般不用于CO离子的检验。
三、沉淀剂
1.AgNO3
（1）检验Cl-：加AgNO3溶液，生成白色沉淀（不溶于稀HNO3）。
反应式：Ag++Cl-AgCl↓
说明：需排除SO的干扰。
（2）检验Br-：加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（不溶于稀HNO3）。
反应式：Ag++Br-AgBr↓
（3）检验I-：加AgNO3溶液，生成黄色沉淀（不溶于稀HNO3）。
反应式：Ag++I-AgI↓
2.BaCl2
检验SO：加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。
反应式：Ba2++SOBaSO4↓
说明：需排除Ag+、SO等离子干扰。
3.Pb（NO3）2
检验H2S（或S2-）：加Pb（NO3）2溶液，产生黑色沉淀。
反应式：H2S+Pb2+=PbS↓+2H+；S2-+Pb2+PbS↓
说明：常用醋酸铅试纸检验H2S。（未完待续）
常见的物质检验试剂大都为液态（包括溶液和悬浊液）或固态，根据其成分和用途，大致可分为以下七类。
一、酸试剂
1.HCl
（1）检验Ag+：加稀盐酸至过量，产生白色沉淀。
反应式：Ag++Cl-AgCl↓
说明：①要排除SiO的干扰；②也可用可溶性氯化物来检验Ag+。
（2）检验AlO：加稀盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀溶解。
反应式：AlO+H++H2OAl（OH）3↓；Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
（3）检验CO：加稀盐酸，产生无色气体（该气体能使澄清石灰水变浑浊）。
反应式：CO+2H+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
（4）检验SO：加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体（该气体能使品红溶液褪色）。
反应式：SO+2H+H2O+SO2↑
（5）检验S2-：加稀盐酸，产生有臭鸡蛋气味的气体（该气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑）。
反应式：S2-+2H+H2S↑；H2S+Pb2+PbS↓+2H+
（6）检验S2O：加稀盐酸，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。
反应式：S2O+2H+S↓+H2O+SO2↑
（7）检验MnO2：加浓盐酸，加热，固体溶解且产生黄绿色有刺激性气味的气体。
反应式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（8）检验NH3：用玻璃棒蘸取浓盐酸接近NH3时产生白烟。
反应式：NH3+HClNH4Cl
（9）用于中和过量的碱或提供检验所需的酸性条件。
反应式：H++OH-H2O
2.H2SO4
（1）检验Ba2+：加入H2SO4溶液，产生白色沉淀。
反应式：Ba2++SO=BaSO4↓
说明：①要排除Ag+的干扰；②也可用可溶性硫酸盐检验Ba2+。
（2）检验CO、SO、S2-、S2O等离子。
（3）检验NO：溶液浓缩后，加铜屑和浓H2SO4，共热，产生红棕色气体。
反应式：Cu+2NO+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
（4）检验乙醇：乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热，生成的乙酸乙酯浮于液面上，有果香味。
反应式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
3.HNO3
（1）常用作检验Ba2+、SO、Ag+、Cl-等离子的辅助试剂。
（2）检验SiO：加稀硝酸至过量，产生白色沉淀。
反应式：SiO+2H++H2OH4SiO4↓
（3）检验蛋白质：加浓硝酸，变黄色。
说明：只有含苯环的蛋白质才能用此方法检验。
二、碱试剂
1.氨水
（1）检验HCl：用玻璃棒蘸取浓氨水接近HCl时会产生白烟。
反应式：HCl+NH3NH4Cl
（2）检验Ag+：加氨水，产生暗棕色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解。
反应式：Ag++NH3•H2OAgOH↓+NH；
AgOH+2NH3•H2O［Ag（NH3）2］++OH-+2H2O
（3）检验Cu2+：加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，继续加过量浓氨水，沉淀溶解得深蓝色溶液。
反应式：Cu2++2NH3•H2OCu（OH）2↓+2NH；
Cu（OH）2+4NH3•H2O［Cu（NH3）4］2++2OH-+4H2O
2.NaOH
（1）检验Mg2+：加NaOH溶液，生成白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，沉淀不溶解。
反应式：Mg2++2OH-Mg（OH）2↓
（2）检验Al3+：加NaOH溶液，生成白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，沉淀溶解。
反应式：Al3++3OH-Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-AlO+2H2O
（3）检验Fe3+：加NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
反应式：Fe3++3OH-Fe（OH）3↓
（4）检验Fe2+：加NaOH溶液，生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最终变成红褐色。
反应式：Fe2++2OH-Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
（5）检验Cu2+：加NaOH溶液，生成蓝色沉淀。
反应式：Cu2++2OH-Cu（OH）2↓
说明：常用NaOH溶液鉴别Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等离子。
（6）检验NH：加浓NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味的气体（该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。
反应式：NH+OH-NH3↑+H2O
（7）检验油脂（或其他酯）：加NaOH溶液，加热，所得液体不分层。
（8）用于中和过量的酸或提供检验所需的碱性条件。
反应式：H++OH-H2O
3.Ca（OH）2
检验CO2：加入澄清石灰水，变浑浊。
反应式：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
说明：①需排除SO2的干扰；②Ca（OH）2溶液的浓度很小，一般不用于CO离子的检验。
三、沉淀剂
1.AgNO3
（1）检验Cl-：加AgNO3溶液，生成白色沉淀（不溶于稀HNO3）。
反应式：Ag++Cl-AgCl↓
说明：需排除SO的干扰。
（2）检验Br-：加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（不溶于稀HNO3）。
反应式：Ag++Br-AgBr↓
（3）检验I-：加AgNO3溶液，生成黄色沉淀（不溶于稀HNO3）。
反应式：Ag++I-AgI↓
2.BaCl2
检验SO：加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。
反应式：Ba2++SOBaSO4↓
说明：需排除Ag+、SO等离子干扰。
3.Pb（NO3）2
检验H2S（或S2-）：加Pb（NO3）2溶液，产生黑色沉淀。
反应式：H2S+Pb2+=PbS↓+2H+；S2-+Pb2+PbS↓
说明：常用醋酸铅试纸检验H2S。（未完待续）