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考点１ 8电子结构判断
例1 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5
解析 第一步，看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构，B项不满足；第二步，想一下是否在学习过程中书写过这些物质的电子式，根据电子式判断；第三步，标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构，C、D项不满足。答案：A。
点评 对于简单、熟悉的分子，可由电子式来判断原子的最外层是否是8电子结构；对于陌生、复杂的分子，可由原子的最外层电子数及成键原子的个数进行定性或定量判断。
考点2 分子极性、化学键判断
例2 下列叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．两个不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
解析 离子化合物中可能存在非极性键，如Na2O2，A项错误；非极性分子中，既含极性键又含非极性键是可能的，如乙炔（HC≡CH）分子，B项错误；由极性键组成的多原子分子，只要分子结构对称就是非极性分子，如二氧化碳（O＝C＝O）分子，C项错误；不同非金属原子吸引电子的能力不同，共用电子对必偏向其中一方而形成极性键，D项正确。答案：D。
点评 熟练掌握一些常见重要化合物的化学键构成情况，如：Na2O2、NaOH、C2H2、CO2、H2O2、NH4Cl等。分子的极性一般与物质的空间结构有关，对于ABn型分子，其规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。掌握一些常见的多原子非极性分子，如：CH4、CX4、SiH4、SiX4、CO2、CS2、C2H2、BF3、BeCl2、P4等。
考点3 晶体类型及性质判断
例3 下列各组物质的熔点变化规律，与化学键无关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
解析 F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力逐渐增大，熔点依次升高，与化学键无关，A项正确；Li、Na、K、Rb的金属键依次减弱，熔点依次降低，B项错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI的离子键逐渐减弱，熔点依次降低，C项错误；晶体硅、碳化硅、金刚石的共价键逐渐增强，熔点依次升高，D项错误。答案：A。
考点4 晶体结构及其计算
例4 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）
[A][B][C][D]
解析 由均摊法知：立方体的顶点对离子晶体的晶胞所作的贡献为[18]；棱上的点所作贡献为[14]；面上的点所作贡献为[12]；体心所作贡献为1。B选项正确。
点评 识记常见的晶体结构，加深对晶体结构的认识，弄清楚[18]、[14]、[12]等“折扣”的含义和适用情况。
【专题训练】
1．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（ ）
①碘和干冰的升华 ②氯化钠和铁的熔化 ③二氧化硅和生石灰的熔化 ④苯和己烷的蒸发
A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．①④
2．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞H2O＞N2＞H2
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
3．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
[&HCN&S8&BF3&B12结构单元&结构模型
示意图&&&&&备注&/&易溶于CS2&平面三角形&熔点1873 K&]
A．HCN的结构式为H-C≡N
B．固态S8属于原子晶体
C．BF3是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B-B键
4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子最外层都符合稀有气体原子的最外层结构。则下列有关说法不正确的是（ ）
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N-H键
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
5．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中每个碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
6．已知甲、乙是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数相差3，且能形成化合物丙。下列说法中正确的是（ ）
A．若丙属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
B．若甲的单质在常温下为气体，则乙的单质在常温下也是气体
C．若甲、乙两种元素周期数相差1，则属于离子化合物的丙的水溶液一定呈碱性
D．若甲、乙兩种元素处于同一周期，则丙不可能是非极性分子
7．六氟化硫（SF6）分子呈正八面体，难以水解，在高压下仍有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛应用，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测错误的是（ ）
A．SF6易燃烧生成SO2和HF
B．如果F元素有2种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为10
C．高温下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D．SF6是非极性分子
8．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法错误的是（ ）
A．在SiO2晶体中，若含有1 mol Si原子 ，则含有Si―O键数为4NA
B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C．12.4 g白磷中含有磷原子为0.4NA
D．18 g冰中含有氢键的数目最多为NA
9．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。已知A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E的简单离子具有相同的电子层结构；F和B可形成FB2型离子化合物。请填写下列空白：
（1）D与E按原子个数比1:1形成的化合物与水反应方程式为 。
（2）B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为 ，含有1 mol B原子的该晶体中含有的共价键数 。
（3）由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（4）C与E形成的一种化合物中，E元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70 g·mol-1，则该化合物的化学式为 ，其中可能含有的化学键类型为 。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为 。
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的元素。回答下列问题：
（1）若W的一种单质是自然界中最硬的物质，则W、X、Y、Z分别所形成的最简氢化物的熔、沸点由高到低的顺序（用分子式填写）是 。
（2）若W、X是金属元素，且它们的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 。
（3）若Y的单质是空气中含量最多的物质，该单质分子的电子式为 ；Y元素的最高價氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物反应所生成盐的溶液显 性，用化学方程式解释其原因 。
（4）若W、X、Y、Z为非金属元素，且Z元素的最高正价与负价的代数和为6，则它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式填写）为 。
（5）若X原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，是其次外层电子数的[12]，Z是同周期元素中原子半径最小的元素，则X与Z所形成的化合物的分子式为 ，该分子属于 （“极性分子”或“非极性分子”）。
11. A、B、C、D、E均是常见的短周期元素，且原子序数依次增大，他们之间可以相互形成A2B、C2B2、CE、DB3等多种化合物。已知B离子与C离子具有相同的电子层结构，D、E同一个周期。回答：
（1）C、D两元素也能形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为 。
（2）DB3的水化物低温时能与C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差且具有氧化性的物质，写出这一反应的化学方程式： 。
（3）A2B比A2D的沸点更 ，其原因是 。
（4）同时由A、B、C、D四种元素可形成两种盐，相互间能发生反应，其离子方程式： 。
（5）E的单质是一种重要的化工原料，将单质E通入到自来水中目的是（用文字结合化学方程式表示） 。
例1 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5
解析 第一步，看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构，B项不满足；第二步，想一下是否在学习过程中书写过这些物质的电子式，根据电子式判断；第三步，标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构，C、D项不满足。答案：A。
点评 对于简单、熟悉的分子，可由电子式来判断原子的最外层是否是8电子结构；对于陌生、复杂的分子，可由原子的最外层电子数及成键原子的个数进行定性或定量判断。
考点2 分子极性、化学键判断
例2 下列叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．两个不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
解析 离子化合物中可能存在非极性键，如Na2O2，A项错误；非极性分子中，既含极性键又含非极性键是可能的，如乙炔（HC≡CH）分子，B项错误；由极性键组成的多原子分子，只要分子结构对称就是非极性分子，如二氧化碳（O＝C＝O）分子，C项错误；不同非金属原子吸引电子的能力不同，共用电子对必偏向其中一方而形成极性键，D项正确。答案：D。
点评 熟练掌握一些常见重要化合物的化学键构成情况，如：Na2O2、NaOH、C2H2、CO2、H2O2、NH4Cl等。分子的极性一般与物质的空间结构有关，对于ABn型分子，其规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。掌握一些常见的多原子非极性分子，如：CH4、CX4、SiH4、SiX4、CO2、CS2、C2H2、BF3、BeCl2、P4等。
考点3 晶体类型及性质判断
例3 下列各组物质的熔点变化规律，与化学键无关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
解析 F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力逐渐增大，熔点依次升高，与化学键无关，A项正确；Li、Na、K、Rb的金属键依次减弱，熔点依次降低，B项错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI的离子键逐渐减弱，熔点依次降低，C项错误；晶体硅、碳化硅、金刚石的共价键逐渐增强，熔点依次升高，D项错误。答案：A。
考点4 晶体结构及其计算
例4 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）
[A][B][C][D]
解析 由均摊法知：立方体的顶点对离子晶体的晶胞所作的贡献为[18]；棱上的点所作贡献为[14]；面上的点所作贡献为[12]；体心所作贡献为1。B选项正确。
点评 识记常见的晶体结构，加深对晶体结构的认识，弄清楚[18]、[14]、[12]等“折扣”的含义和适用情况。
【专题训练】
1．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（ ）
①碘和干冰的升华 ②氯化钠和铁的熔化 ③二氧化硅和生石灰的熔化 ④苯和己烷的蒸发
A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．①④
2．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞H2O＞N2＞H2
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
3．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
[&HCN&S8&BF3&B12结构单元&结构模型
示意图&
A．HCN的结构式为H-C≡N
B．固态S8属于原子晶体
C．BF3是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B-B键
4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子最外层都符合稀有气体原子的最外层结构。则下列有关说法不正确的是（ ）
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N-H键
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
5．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中每个碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
6．已知甲、乙是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数相差3，且能形成化合物丙。下列说法中正确的是（ ）
A．若丙属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
B．若甲的单质在常温下为气体，则乙的单质在常温下也是气体
C．若甲、乙两种元素周期数相差1，则属于离子化合物的丙的水溶液一定呈碱性
D．若甲、乙兩种元素处于同一周期，则丙不可能是非极性分子
7．六氟化硫（SF6）分子呈正八面体，难以水解，在高压下仍有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛应用，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测错误的是（ ）
A．SF6易燃烧生成SO2和HF
B．如果F元素有2种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为10
C．高温下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D．SF6是非极性分子
8．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法错误的是（ ）
A．在SiO2晶体中，若含有1 mol Si原子 ，则含有Si―O键数为4NA
B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C．12.4 g白磷中含有磷原子为0.4NA
D．18 g冰中含有氢键的数目最多为NA
9．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。已知A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E的简单离子具有相同的电子层结构；F和B可形成FB2型离子化合物。请填写下列空白：
（1）D与E按原子个数比1:1形成的化合物与水反应方程式为 。
（2）B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为 ，含有1 mol B原子的该晶体中含有的共价键数 。
（3）由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（4）C与E形成的一种化合物中，E元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70 g·mol-1，则该化合物的化学式为 ，其中可能含有的化学键类型为 。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为 。
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的元素。回答下列问题：
（1）若W的一种单质是自然界中最硬的物质，则W、X、Y、Z分别所形成的最简氢化物的熔、沸点由高到低的顺序（用分子式填写）是 。
（2）若W、X是金属元素，且它们的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 。
（3）若Y的单质是空气中含量最多的物质，该单质分子的电子式为 ；Y元素的最高價氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物反应所生成盐的溶液显 性，用化学方程式解释其原因 。
（4）若W、X、Y、Z为非金属元素，且Z元素的最高正价与负价的代数和为6，则它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式填写）为 。
（5）若X原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，是其次外层电子数的[12]，Z是同周期元素中原子半径最小的元素，则X与Z所形成的化合物的分子式为 ，该分子属于 （“极性分子”或“非极性分子”）。
11. A、B、C、D、E均是常见的短周期元素，且原子序数依次增大，他们之间可以相互形成A2B、C2B2、CE、DB3等多种化合物。已知B离子与C离子具有相同的电子层结构，D、E同一个周期。回答：
（1）C、D两元素也能形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为 。
（2）DB3的水化物低温时能与C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差且具有氧化性的物质，写出这一反应的化学方程式： 。
（3）A2B比A2D的沸点更 ，其原因是 。
（4）同时由A、B、C、D四种元素可形成两种盐，相互间能发生反应，其离子方程式： 。
（5）E的单质是一种重要的化工原料，将单质E通入到自来水中目的是（用文字结合化学方程式表示） 。