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NaOH固体置于空气中既能吸收水分而潮解，又能与空气中CO反应而变质，探究有关NaOH变质的问题，由于对学生思维能力及知识综合运用能力要求较高，大多数学生解答此类问题往往比较困难，本文将从以下三个方面展开探究：
探究一：NaOH能否与CO2反应
NaOH与CO2反应时，并无明显现象说明反应的发生，所以探究上述反应能否发生，成为同学们较难掌握的知识点之一，此类探究实验常见方法如下：
方法1取少量纯净的NaOH溶于水，向其中通入CO气体后，再向所得溶液中滴入足量的稀盐酸，如有气泡产生，则说明NaOH能与CO反应。
分析如果NaOH不与CO2反应，则滴入的稀盐酸将与NaOH反应，化学方程式如下：
HCl+NaOHNaCl + H2O
根据上述反应推测，应无气泡产生。
气泡的产生是因为如下反应的发生：
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O + CO2↑
而反应物中的NaCO正是由于NaOH和CO反应产生的，即：
2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O
方法2在两个体积相同的软塑料瓶中分加充满CO2气体，再分别向其中滴入等体积的水和NaOH溶液，振荡，观察到滴加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度比加水的塑料瓶大，说明NaOH能和CO2反应。
分析我们知道，CO2能溶于水且能与水发生反应，CO的上述性质往往对证明NaOH能否与CO2反应造成一定的干扰，通过上述对比实验则较好解决了这一难题。
点拨证明一个无明显现象的化学反应的发生，思路如下：① 根据化学反应的本质，证明有某种新物质生成（如方法1）；② 证明某种反应物量的减少或完全消失（如方法2）。
另由于生成的Na2CO3溶液呈碱性，所以不宜用指示剂来证明NaOH能否和CO2反应。
探究二：NaOH固体是否变质
根据“探究一”的学习，不难看出探究此类问题的重点是证明样品中是否有Na2CO3，常见方法如下。
方法1取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴入过量的稀盐酸，如有气泡产生，则NaOH固体已变质。
分析将固体溶于水，是利用溶液中进行的化学反应速度比较快；加入过量的稀盐酸是为了避免可能存在的NaOH的干扰，因为盐酸也能和NaOH反应，并且当溶液中同时存在NaOH和Na2CO3时，往往中和反应先发生，原因如下：如盐酸和Na2CO3先反应，则反应生成的CO2还能与溶液中的NaOH反应又生成Na2CO2。
方法2取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴入饱和澄清石灰水，如溶液中产生白色沉淀，则NaOH固体已变质。
分析产生白色沉淀是因为发生了如下的反应：
Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3 ↓+ 2NaOH
而溶液中可能存在的NaOH对此现象无干扰，但由于Ca(OH)溶解性的原因，有时还会用Ba（OH）２溶液，使上述现象更加明显。
方法3取少量固體样品溶于水后，再向所得溶液中滴加CaCl２溶液，如溶液中产生白色沉淀，则NaOH固体已变质。
分析产生白色沉淀是因为发生了如下的反应：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+ 2NaCl
由于氢氧化钙微溶于水，所以上述方法中CaCl2溶液浓度如果太大，则CaCl2和NaOH反应生成的微溶于水氢氧化钙可能对实验造成一定的干扰，如用氯化钡溶液则可避免干扰。
点拨解决此问题的思路是充分利用溶液中Na２CO３的化学性质：Na２CO３能与某些酸、碱、盐反应，当然还要考虑NaOH的存在对探究的干扰。
探究三：探究NaOH固体的变质程度
根据“探究二”的学习，可解决探究NaOH固体是否变质，但NaOH是完全变质还是部分变质的探究则一般采用如下方法。
方法1取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴加过量CaCl２溶液，充分反应后，将生成的沉淀过滤，再向滤液中再滴入几滴无色酚酞试液，如酚酞试液变为红色，则NaOH固体部分变质；如酚酞试液不变色，则NaOH固体完全变质。
分析由于CaCl２与Na２CO３发生如下反应：
Na２CO３+CaCl２CaCO３↓+ 2NaCl
过滤后，溶液中的溶质一定有生成的NaCl和过量的CaCl２，而它们的水溶液都不能使酚酞试液变色，如酚酞试液变色，则过滤后的滤液中还有碱性物质，只能是NaOH。
点拨解决“探究三”问题的思路与解决“探究二”问题的思路正好相反：“探究二”是证明NaOH固体中是否存在Na２CO３，而“探究三”则是证明Na２CO３固体中是否存在NaOH。另不可用澄清石灰水代替CaCl２溶液，除因为过量石灰水对实验有干扰外，反应生成的NaOH（化学方程式如下）对实验也有干扰。
Na２CO3+Ca（OH）２CaCO3↓+ 2NaOH
方法2取少量固体样品将其置于烘箱中将水分烘干，用天平称其质量,再取等质量的纯净的Na2CO3，分别放在两只烧杯中，再将盛有固体的烧杯放在左、右托盘上，将天平调至平衡，再向两只烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，至都无气泡产生为止，如果天平仍处于平衡状态，则NaOH固体完全变质；如果天平两边不平衡，则NaOH固体部分变质。
分析如NaOH完全变质，则两边烧杯中的固体都是纯净的Na2CO3，它们与盐酸发生如下反应：
Na2CO3+ 2HCl2NaCl+H2O + CO2↑
通过计算不难得出产生的CO2质量相等，所以天平任处于平衡状态；而如果天平两边不平衡，则两边产生的CO2质量不等，即烘干后的样品中还有NaOH。
点拨定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律。作为一名初中生如能掌握这一方法，往往会使同学们平时认为难以解决的问题迎刃而解，如区别Na2CO3和K2CO3等。
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探究一：NaOH能否与CO2反应
NaOH与CO2反应时，并无明显现象说明反应的发生，所以探究上述反应能否发生，成为同学们较难掌握的知识点之一，此类探究实验常见方法如下：
方法1取少量纯净的NaOH溶于水，向其中通入CO气体后，再向所得溶液中滴入足量的稀盐酸，如有气泡产生，则说明NaOH能与CO反应。
分析如果NaOH不与CO2反应，则滴入的稀盐酸将与NaOH反应，化学方程式如下：
HCl+NaOHNaCl + H2O
根据上述反应推测，应无气泡产生。
气泡的产生是因为如下反应的发生：
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O + CO2↑
而反应物中的NaCO正是由于NaOH和CO反应产生的，即：
2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O
方法2在两个体积相同的软塑料瓶中分加充满CO2气体，再分别向其中滴入等体积的水和NaOH溶液，振荡，观察到滴加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度比加水的塑料瓶大，说明NaOH能和CO2反应。
分析我们知道，CO2能溶于水且能与水发生反应，CO的上述性质往往对证明NaOH能否与CO2反应造成一定的干扰，通过上述对比实验则较好解决了这一难题。
点拨证明一个无明显现象的化学反应的发生，思路如下：① 根据化学反应的本质，证明有某种新物质生成（如方法1）；② 证明某种反应物量的减少或完全消失（如方法2）。
另由于生成的Na2CO3溶液呈碱性，所以不宜用指示剂来证明NaOH能否和CO2反应。
探究二：NaOH固体是否变质
根据“探究一”的学习，不难看出探究此类问题的重点是证明样品中是否有Na2CO3，常见方法如下。
方法1取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴入过量的稀盐酸，如有气泡产生，则NaOH固体已变质。
分析将固体溶于水，是利用溶液中进行的化学反应速度比较快；加入过量的稀盐酸是为了避免可能存在的NaOH的干扰，因为盐酸也能和NaOH反应，并且当溶液中同时存在NaOH和Na2CO3时，往往中和反应先发生，原因如下：如盐酸和Na2CO3先反应，则反应生成的CO2还能与溶液中的NaOH反应又生成Na2CO2。
方法2取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴入饱和澄清石灰水，如溶液中产生白色沉淀，则NaOH固体已变质。
分析产生白色沉淀是因为发生了如下的反应：
Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3 ↓+ 2NaOH
而溶液中可能存在的NaOH对此现象无干扰，但由于Ca(OH)溶解性的原因，有时还会用Ba（OH）２溶液，使上述现象更加明显。
方法3取少量固體样品溶于水后，再向所得溶液中滴加CaCl２溶液，如溶液中产生白色沉淀，则NaOH固体已变质。
分析产生白色沉淀是因为发生了如下的反应：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+ 2NaCl
由于氢氧化钙微溶于水，所以上述方法中CaCl2溶液浓度如果太大，则CaCl2和NaOH反应生成的微溶于水氢氧化钙可能对实验造成一定的干扰，如用氯化钡溶液则可避免干扰。
点拨解决此问题的思路是充分利用溶液中Na２CO３的化学性质：Na２CO３能与某些酸、碱、盐反应，当然还要考虑NaOH的存在对探究的干扰。
探究三：探究NaOH固体的变质程度
根据“探究二”的学习，可解决探究NaOH固体是否变质，但NaOH是完全变质还是部分变质的探究则一般采用如下方法。
方法1取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴加过量CaCl２溶液，充分反应后，将生成的沉淀过滤，再向滤液中再滴入几滴无色酚酞试液，如酚酞试液变为红色，则NaOH固体部分变质；如酚酞试液不变色，则NaOH固体完全变质。
分析由于CaCl２与Na２CO３发生如下反应：
Na２CO３+CaCl２CaCO３↓+ 2NaCl
过滤后，溶液中的溶质一定有生成的NaCl和过量的CaCl２，而它们的水溶液都不能使酚酞试液变色，如酚酞试液变色，则过滤后的滤液中还有碱性物质，只能是NaOH。
点拨解决“探究三”问题的思路与解决“探究二”问题的思路正好相反：“探究二”是证明NaOH固体中是否存在Na２CO３，而“探究三”则是证明Na２CO３固体中是否存在NaOH。另不可用澄清石灰水代替CaCl２溶液，除因为过量石灰水对实验有干扰外，反应生成的NaOH（化学方程式如下）对实验也有干扰。
Na２CO3+Ca（OH）２CaCO3↓+ 2NaOH
方法2取少量固体样品将其置于烘箱中将水分烘干，用天平称其质量,再取等质量的纯净的Na2CO3，分别放在两只烧杯中，再将盛有固体的烧杯放在左、右托盘上，将天平调至平衡，再向两只烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，至都无气泡产生为止，如果天平仍处于平衡状态，则NaOH固体完全变质；如果天平两边不平衡，则NaOH固体部分变质。
分析如NaOH完全变质，则两边烧杯中的固体都是纯净的Na2CO3，它们与盐酸发生如下反应：
Na2CO3+ 2HCl2NaCl+H2O + CO2↑
通过计算不难得出产生的CO2质量相等，所以天平任处于平衡状态；而如果天平两边不平衡，则两边产生的CO2质量不等，即烘干后的样品中还有NaOH。
点拨定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律。作为一名初中生如能掌握这一方法，往往会使同学们平时认为难以解决的问题迎刃而解，如区别Na2CO3和K2CO3等。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文