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一、 2014高考大纲基本要求及高考预期分析
1. 2014高考大纲基本要求
（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法.
（2）掌握化学实验的基本操作；能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法.
（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）.
（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯.
（5） 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法.
（6）了解酸碱中和滴定的基本原理.
（7）能根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图.
（8）以上各部分知识与技能的综合应用.
2. 2014高考预期分析
（1）化学实验考查是历年高考的重要内容，每一年不仅会在选择题中涉及到，还会在化工生产流程或实验设计流程中重点涉及该内容，另外，每一年高考中还会单独有一道关于实验探究的考题，该命题趋势仍会继续.
（2）关于常见仪器的使用、气体的制备、物质的检验与提纯等问题预计在2014高考中会在选择题中呈现，考查内容较为基础，化学实验基本操作的具体步骤的描述会在填空题中出现，，如容量瓶的查漏、气密性的检查、沉淀物的洗涤等等，我们平时要注意对这些实验操作描述使用规范性的语言；
（3）关于实验方案的设计、评价与探究等问题是我们2014高考的难点和重点，所占分值高，难度大，预计以后仍然会单独以一个独立试题形式出现，试题命题角度预计会重点涉及：探究实验条件与物质成分、探究反应原理、探究反应速率的影响因素等，在上述探究过程中，还会有一些重要的定量实验渗入.
二、高考题型分析
1. 化学仪器的使用
例1 （2013年海南高考）下列关于仪器使用的说法正确的是（）
（A） 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
（B） 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
（C） 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
（D） 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
精析：选项（B）中锥形瓶可隔着石棉网加热，（C）选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口.
答案：（A）（D）
例2 （2013年山东理综）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
（A） 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
（B） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
（C） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液
（D） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
解析：酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，（A）错；用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，（B）错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，（C）错；（D）中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，（D）正确.
答案：（D）
2.化学实验基本操作
例3 （2013年福建高考）下列有关实验的做法不正确的是（）
（A） 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出处
（B） 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
（C） 配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
（D） 检验NH+4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
精析：选项（A） ，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；（B）项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO2），而碳酸钠受热无变化；（C）项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；（D）项， NH+4的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH+4.
答案：（D）
3.化学实验原理、操作与评价
例4 （2013年新课标卷Ⅰ）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
( )
选项 目的 分离方法 原理
(A) 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
(B) 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
(C)除去KNO3固体
中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
(D) 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
解析:(A)错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离； (B)错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶； (C)错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大.
答案:(D)
例5 （2013年广西理综）下列操作不能达到目的的是（ ）
选项 目的 操作
（A）配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中
（B）除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
（C） 在溶液中将MnO-4完全转化为Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
（D） 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
答案：（A）
解析：25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中体积会发生变化， 不再是100 mL，所以（A）项错误；（B）项利用KNO3在水中的溶解度随温度变化相差较大，而NaCl变化不大，从而将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KNO3；（C）项双氧水可还原酸性高锰酸钾，当溶液紫色消失证明MnO-4完全转化为Mn2＋；（D）项溶液中若混有Na2CO3，加入CaCl2溶液会出现白色碳酸钙浑浊.
4. 定量实验误差分析
例6 （2013年天津化学）下列实验误差分析错误的是（ ）
（A） 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
（B） 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
（C） 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
（D） 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
解析：该题考查基本实验的误差分析.(A)选项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH偏小，正确.(B)选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误.(C)选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，也就是读数偏小，正确.(D)选项测定中和反应的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确.
答案:(B)
例7 （2013年上海化学）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重.关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）
（A） 铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
（B） 铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
（C） 烘干时间过长，会导致测定结果偏小
（D） 若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
答案：（C）
解析：产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，（A）错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，（B）错误；（C）正确；（D）项对结果无影响，错误.
5.化学实验与物质性质推断
例8 （2013年浙江理综）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如图1实验.[FL）]
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀.
该同学得出的结论正确的是（ ）
（A） 根据现象1可推出该试液中含有Na+
（B） 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
（C） 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
（D） 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
解析：（A）选项：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+.（B）选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应.（D）选项：溶液加入H2O2
后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+.正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+.若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+.（C）选项：根据“控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3•H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3•H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+.
例9 （2013年海南化学）下列鉴别方法不可行的是（ ）
（A） 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
（B） 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
（C） 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（D） 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
答案：（D）
解析：（A）、（B）、（C）均可鉴别：（A）中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；（B）中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；（C）中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面.
6.化学实验方案的设计与探究
例10 （2013年北京理综）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学反应方程式是.
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是.
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀
① 实验a目的是 .
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是.
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 .
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化.取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是.
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： .
答案:
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）碱性、漂白性；
（3）①检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
（5）① CaSO4；
② Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO2-4.
解析:
（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水.
（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性.
（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀.
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色.
（5）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为
SO2-4,故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸.
1. 2014高考大纲基本要求
（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法.
（2）掌握化学实验的基本操作；能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法.
（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）.
（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯.
（5） 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法.
（6）了解酸碱中和滴定的基本原理.
（7）能根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图.
（8）以上各部分知识与技能的综合应用.
2. 2014高考预期分析
（1）化学实验考查是历年高考的重要内容，每一年不仅会在选择题中涉及到，还会在化工生产流程或实验设计流程中重点涉及该内容，另外，每一年高考中还会单独有一道关于实验探究的考题，该命题趋势仍会继续.
（2）关于常见仪器的使用、气体的制备、物质的检验与提纯等问题预计在2014高考中会在选择题中呈现，考查内容较为基础，化学实验基本操作的具体步骤的描述会在填空题中出现，，如容量瓶的查漏、气密性的检查、沉淀物的洗涤等等，我们平时要注意对这些实验操作描述使用规范性的语言；
（3）关于实验方案的设计、评价与探究等问题是我们2014高考的难点和重点，所占分值高，难度大，预计以后仍然会单独以一个独立试题形式出现，试题命题角度预计会重点涉及：探究实验条件与物质成分、探究反应原理、探究反应速率的影响因素等，在上述探究过程中，还会有一些重要的定量实验渗入.
二、高考题型分析
1. 化学仪器的使用
例1 （2013年海南高考）下列关于仪器使用的说法正确的是（）
（A） 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
（B） 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
（C） 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
（D） 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
精析：选项（B）中锥形瓶可隔着石棉网加热，（C）选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口.
答案：（A）（D）
例2 （2013年山东理综）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
（A） 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
（B） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
（C） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液
（D） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
解析：酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，（A）错；用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，（B）错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，（C）错；（D）中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，（D）正确.
答案：（D）
2.化学实验基本操作
例3 （2013年福建高考）下列有关实验的做法不正确的是（）
（A） 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出处
（B） 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
（C） 配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
（D） 检验NH+4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
精析：选项（A） ，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；（B）项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO2），而碳酸钠受热无变化；（C）项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；（D）项， NH+4的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH+4.
答案：（D）
3.化学实验原理、操作与评价
例4 （2013年新课标卷Ⅰ）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
( )
选项 目的 分离方法 原理
(A) 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
(B) 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
(C)除去KNO3固体
中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
(D) 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
解析:(A)错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离； (B)错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶； (C)错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大.
答案:(D)
例5 （2013年广西理综）下列操作不能达到目的的是（ ）
选项 目的 操作
（A）配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中
（B）除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
（C） 在溶液中将MnO-4完全转化为Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
（D） 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
答案：（A）
解析：25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中体积会发生变化， 不再是100 mL，所以（A）项错误；（B）项利用KNO3在水中的溶解度随温度变化相差较大，而NaCl变化不大，从而将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KNO3；（C）项双氧水可还原酸性高锰酸钾，当溶液紫色消失证明MnO-4完全转化为Mn2＋；（D）项溶液中若混有Na2CO3，加入CaCl2溶液会出现白色碳酸钙浑浊.
4. 定量实验误差分析
例6 （2013年天津化学）下列实验误差分析错误的是（ ）
（A） 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
（B） 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
（C） 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
（D） 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
解析：该题考查基本实验的误差分析.(A)选项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH偏小，正确.(B)选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误.(C)选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，也就是读数偏小，正确.(D)选项测定中和反应的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确.
答案:(B)
例7 （2013年上海化学）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重.关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）
（A） 铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
（B） 铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
（C） 烘干时间过长，会导致测定结果偏小
（D） 若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
答案：（C）
解析：产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，（A）错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，（B）错误；（C）正确；（D）项对结果无影响，错误.
5.化学实验与物质性质推断
例8 （2013年浙江理综）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如图1实验.[FL）]
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀.
该同学得出的结论正确的是（ ）
（A） 根据现象1可推出该试液中含有Na+
（B） 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
（C） 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
（D） 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
解析：（A）选项：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+.（B）选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应.（D）选项：溶液加入H2O2
后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+.正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+.若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+.（C）选项：根据“控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3•H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3•H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+.
例9 （2013年海南化学）下列鉴别方法不可行的是（ ）
（A） 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
（B） 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
（C） 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（D） 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
答案：（D）
解析：（A）、（B）、（C）均可鉴别：（A）中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；（B）中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；（C）中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面.
6.化学实验方案的设计与探究
例10 （2013年北京理综）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学反应方程式是.
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是.
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀
① 实验a目的是 .
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是.
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 .
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化.取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是.
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： .
答案:
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）碱性、漂白性；
（3）①检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
（5）① CaSO4；
② Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO2-4.
解析:
（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水.
（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性.
（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀.
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色.
（5）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为
SO2-4,故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸.