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离子反应是中学化学的一个核心知识点，涉及的内容广泛，综合性强，其中的一些细枝末节常被考生疏忽略过，但却是命题者青睐的设陷点。本文盘点离子方程式试题中各种典型的错解，以期给同学们敲响警钟。
例1 向碳酸氢镁溶液中加入澄清石灰水，其离子方程式为Mg2+ +2HCO3－+Ca2＋+2OH－CaCO3↓ +Mg CO3↓ +2H2O。
诊断：试题中Mg（HCO3）2遇OH－生成的是比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，所以正确离子方程式应为Mg2＋+2HCO3－+2Ca2＋+4OH－Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。
名师谏言：考生复习时需明确重要的酸、碱和盐的溶解性规律，特别是对一些重要的微溶物的溶解度大小要牢记。如溶解度AgCl＞AgBr＞AgI。
例2 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液反应，其离子方程式为H＋+SO42－+Ba2＋+OH－BaSO4↓+ H2O。
诊断：题中稀硫酸和氢氧化钡都是强电解质，电离时能产生2 molH＋、2 molOH－，且所有离子都参与了反应，所以正确离子方程式应为2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－BaSO4↓+2H2O。
名师谏言：对于多元酸、碱或多元酸、碱的盐，如对H3PO4、Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Ca（Ac）2等来说，书写离子方程式时，一定要注意其离子配比，不可任意将其计量数约分或删去。
例3 向碳酸氢钙溶液中加入稀硝酸反应，其离子方程式为Ca（HCO3）2+2H＋Ca2＋+2CO2↑+ 2H2O。
诊断：试题中的Ca（HCO3）2是可溶性盐类，属于强电解质，在溶液中应以离子的形式存在，实际上参与反应的离子是H＋和HCO3－，所以正确离子方程式为HCO3－+H＋CO2↑+H2O。
名师谏言：考生在平时的复习中要注意，有些盐虽是难溶或者微溶于水，但却是强电解质，在离子方程式中要写成离子形式。如BaSO4、CaCO3、Mg（Ac）2等。
微溶物是生成物时用分子式表示；微溶物是反应物时，若是稀溶液则用离子符号表示，若是浊液或固体时则用分子式表示。如硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag＋+ SO42－Ag2SO4↓；CO2通入澄清石灰水：Ca2＋+ 2OH－+CO2CaCO3↓ + H2O；石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2 + CO32－CaCO3↓ + 2OH－。
例4 将FeCl3溶液逐滴加入沸水中，其离子方程式为Fe3＋+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H＋。
诊断：题中的反应水解程度大，不能用“”连接，水解程度小的盐类，其水解反应才用“”连接，所以正确的离子方程式应为Fe3＋+ 3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H＋。
名师谏言：一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的。由于盐类的水解程度一般都很小，所以其水解离子方程式一般用 “”连接；也由于程度小，通常不生成沉淀和气体，因此一般不标“↓”或“↑”符号，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
例5 硫化钠的水解，其离子方程式为S2－+ 2H2OH2S↑+2OH－。
诊断：试题中所涉及的多元弱酸的电离及其酸根的水解，都是可逆、分步进行的，所以正确离子方程式应为S2－+H2OHS－+OH－、HS－+H2OH2S+OH－。
名师谏言：多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，且以第一步水解为主。例如Na2CO3的水解，第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－；第二步：HCO3 －+ H2OH2CO3 + OH－。多元弱碱的阳离子水解较复杂，可看做一步水解，例如把Cu2＋与CO32－的组合看成离子结合生成CuCO3沉淀，直接将离子方程式书写为Cu2＋+CO32－CuCO3↓。事实上，两种离子在水中有两种反应趋势：一是这两种离子直接结合生成CuCO3；另一种是Cu2＋和CO32－水解生成Cu（OH）2，由于两者的溶解度相差不大，生成Cu2（OH）2CO3，其离子方程式为2Cu2＋+ 2CO32－+H2OCu2（OH）2CO3↓+CO2↑。
例6 向碳酸氢钙溶液中滴加过量的NaOH溶液，其离子方程式为Ca2＋+HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O。
诊断：试题中多元弱酸的酸式盐与强碱溶液反应，要充分考虑过量反应物与某些成分能否继续反应的情况，不过量者必须符合其化学式的配比。所以正确离子方程式为Ca2＋+2HCO3－+2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O。
名师谏言：对于复分解反应来说，首先要准确判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为依据。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）来确定量多的离子前面的系数，要求不足量的物质各参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式配比相符合，而足量的物质各参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。若没有确定用量，把任一反应物当作足量（或不足量）写出的离子反应方程式均属正确。例如，Al3＋与OH－的组合，同学们往往只写出产物为Al（OH）3沉淀一种情况。事实上，Al3＋与OH－的反应是比较复杂的，其离子方程式会有如下两类情况发生：
（1）两种溶液一次性混合
①若n（Al3＋）︰n（OH－）≥1︰3时，生成物为Al（OH）3，其离子方程式为Al3＋+3OH－Al（OH）3↓。
②若n（Al3＋）︰n（OH－）≤1︰4时，生成物为AlO2－和H2O，其离子方程式为Al3＋+4OH－AlO2－+2H2O。
③若1︰4＜n（Al3＋）︰n（OH－）＜1︰3时，生成物为Al（OH）3、AlO2－和H2O，其离子方程式为Al3＋+ 3OH－Al（OH）3↓，Al3＋+4OH－AlO2－+2H2O。
（2）两溶液混合秩序不同
①若将OH－滴入到Al3＋中至过量，其离子方程式为Al3＋+3OH－Al（OH）3↓，Al3＋+4OH－AlO2－+2H2O。
②若将Al3＋滴入到OH－中至过量，其离子方程式为Al3＋+4OH－AlO2－+2H2O，Al3＋+3AlO2－+6H2O4Al（OH）3↓。
例7 向氢碘酸中加入Fe2O3的反应，其离子方程式误写为Fe2O3+6H＋2Fe3＋+3H2O。
诊断：试题中忽视了Fe3＋与I－能够继续发生氧化还原反应的隐含信息，所以正确的离子方程式应为Fe2O3+6H＋+2I－2Fe2＋+I2+3H2O。
名师谏言：遵循客观事实，要学会全面考虑问题，并注意挖掘试题中可能发生的反应，做到全面、准确书写发生的离子方程式。例如，将5.6 g铁粉加入80 mL0.500 mol·L－1的硝酸溶液的总离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－3Fe2＋+2NO↑+4H2O。
例8 氯化铵与消石灰粉末混合共热制取氨气，其离子方程式误写为NH4＋+OH－NH3↑+H2O。
诊断：试题中的氯化铵与消石灰是电解质，但因其在固态时的反应不能用离子方程式表示，所以正确化学方程式应为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
名师谏言：离子反应通常指的是在水溶液中发生的，能否写成离子方程式的判断标准就是看其是否能在水溶液中进行。例如，固态氯化铵和熟石灰混合加热制氨气以及浓硫酸与铜片、氯化钠、硝酸钠等固体加热的反应不能写离子方程式。
例1 向碳酸氢镁溶液中加入澄清石灰水，其离子方程式为Mg2+ +2HCO3－+Ca2＋+2OH－CaCO3↓ +Mg CO3↓ +2H2O。
诊断：试题中Mg（HCO3）2遇OH－生成的是比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，所以正确离子方程式应为Mg2＋+2HCO3－+2Ca2＋+4OH－Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。
名师谏言：考生复习时需明确重要的酸、碱和盐的溶解性规律，特别是对一些重要的微溶物的溶解度大小要牢记。如溶解度AgCl＞AgBr＞AgI。
例2 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液反应，其离子方程式为H＋+SO42－+Ba2＋+OH－BaSO4↓+ H2O。
诊断：题中稀硫酸和氢氧化钡都是强电解质，电离时能产生2 molH＋、2 molOH－，且所有离子都参与了反应，所以正确离子方程式应为2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－BaSO4↓+2H2O。
名师谏言：对于多元酸、碱或多元酸、碱的盐，如对H3PO4、Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Ca（Ac）2等来说，书写离子方程式时，一定要注意其离子配比，不可任意将其计量数约分或删去。
例3 向碳酸氢钙溶液中加入稀硝酸反应，其离子方程式为Ca（HCO3）2+2H＋Ca2＋+2CO2↑+ 2H2O。
诊断：试题中的Ca（HCO3）2是可溶性盐类，属于强电解质，在溶液中应以离子的形式存在，实际上参与反应的离子是H＋和HCO3－，所以正确离子方程式为HCO3－+H＋CO2↑+H2O。
名师谏言：考生在平时的复习中要注意，有些盐虽是难溶或者微溶于水，但却是强电解质，在离子方程式中要写成离子形式。如BaSO4、CaCO3、Mg（Ac）2等。
微溶物是生成物时用分子式表示；微溶物是反应物时，若是稀溶液则用离子符号表示，若是浊液或固体时则用分子式表示。如硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag＋+ SO42－Ag2SO4↓；CO2通入澄清石灰水：Ca2＋+ 2OH－+CO2CaCO3↓ + H2O；石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2 + CO32－CaCO3↓ + 2OH－。
例4 将FeCl3溶液逐滴加入沸水中，其离子方程式为Fe3＋+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H＋。
诊断：题中的反应水解程度大，不能用“”连接，水解程度小的盐类，其水解反应才用“”连接，所以正确的离子方程式应为Fe3＋+ 3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H＋。
名师谏言：一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的。由于盐类的水解程度一般都很小，所以其水解离子方程式一般用 “”连接；也由于程度小，通常不生成沉淀和气体，因此一般不标“↓”或“↑”符号，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
例5 硫化钠的水解，其离子方程式为S2－+ 2H2OH2S↑+2OH－。
诊断：试题中所涉及的多元弱酸的电离及其酸根的水解，都是可逆、分步进行的，所以正确离子方程式应为S2－+H2OHS－+OH－、HS－+H2OH2S+OH－。
名师谏言：多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，且以第一步水解为主。例如Na2CO3的水解，第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－；第二步：HCO3 －+ H2OH2CO3 + OH－。多元弱碱的阳离子水解较复杂，可看做一步水解，例如把Cu2＋与CO32－的组合看成离子结合生成CuCO3沉淀，直接将离子方程式书写为Cu2＋+CO32－CuCO3↓。事实上，两种离子在水中有两种反应趋势：一是这两种离子直接结合生成CuCO3；另一种是Cu2＋和CO32－水解生成Cu（OH）2，由于两者的溶解度相差不大，生成Cu2（OH）2CO3，其离子方程式为2Cu2＋+ 2CO32－+H2OCu2（OH）2CO3↓+CO2↑。
例6 向碳酸氢钙溶液中滴加过量的NaOH溶液，其离子方程式为Ca2＋+HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O。
诊断：试题中多元弱酸的酸式盐与强碱溶液反应，要充分考虑过量反应物与某些成分能否继续反应的情况，不过量者必须符合其化学式的配比。所以正确离子方程式为Ca2＋+2HCO3－+2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O。
名师谏言：对于复分解反应来说，首先要准确判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为依据。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）来确定量多的离子前面的系数，要求不足量的物质各参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式配比相符合，而足量的物质各参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。若没有确定用量，把任一反应物当作足量（或不足量）写出的离子反应方程式均属正确。例如，Al3＋与OH－的组合，同学们往往只写出产物为Al（OH）3沉淀一种情况。事实上，Al3＋与OH－的反应是比较复杂的，其离子方程式会有如下两类情况发生：
（1）两种溶液一次性混合
①若n（Al3＋）︰n（OH－）≥1︰3时，生成物为Al（OH）3，其离子方程式为Al3＋+3OH－Al（OH）3↓。
②若n（Al3＋）︰n（OH－）≤1︰4时，生成物为AlO2－和H2O，其离子方程式为Al3＋+4OH－AlO2－+2H2O。
③若1︰4＜n（Al3＋）︰n（OH－）＜1︰3时，生成物为Al（OH）3、AlO2－和H2O，其离子方程式为Al3＋+ 3OH－Al（OH）3↓，Al3＋+4OH－AlO2－+2H2O。
（2）两溶液混合秩序不同
①若将OH－滴入到Al3＋中至过量，其离子方程式为Al3＋+3OH－Al（OH）3↓，Al3＋+4OH－AlO2－+2H2O。
②若将Al3＋滴入到OH－中至过量，其离子方程式为Al3＋+4OH－AlO2－+2H2O，Al3＋+3AlO2－+6H2O4Al（OH）3↓。
例7 向氢碘酸中加入Fe2O3的反应，其离子方程式误写为Fe2O3+6H＋2Fe3＋+3H2O。
诊断：试题中忽视了Fe3＋与I－能够继续发生氧化还原反应的隐含信息，所以正确的离子方程式应为Fe2O3+6H＋+2I－2Fe2＋+I2+3H2O。
名师谏言：遵循客观事实，要学会全面考虑问题，并注意挖掘试题中可能发生的反应，做到全面、准确书写发生的离子方程式。例如，将5.6 g铁粉加入80 mL0.500 mol·L－1的硝酸溶液的总离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－3Fe2＋+2NO↑+4H2O。
例8 氯化铵与消石灰粉末混合共热制取氨气，其离子方程式误写为NH4＋+OH－NH3↑+H2O。
诊断：试题中的氯化铵与消石灰是电解质，但因其在固态时的反应不能用离子方程式表示，所以正确化学方程式应为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
名师谏言：离子反应通常指的是在水溶液中发生的，能否写成离子方程式的判断标准就是看其是否能在水溶液中进行。例如，固态氯化铵和熟石灰混合加热制氨气以及浓硫酸与铜片、氯化钠、硝酸钠等固体加热的反应不能写离子方程式。