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元素周期律、元素周期表是经典的结构理论。是中学化学教材中重要的基础理论。它在中学化学教学中占有十分重要的地位。对整个中学化学的教学有着重大的指导作用，该部分知识内容丰富,规律性强,是高考必考的内容。但学生对它的理解往往不到位、不深刻、不全面，为了让学生系统掌握这方面的知识，现对这一内容进行考点的专题解析（多为历年高考题），以供参考。
一、元素周期表中周期结构的考查
例1.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
（A）x+2 （B）x+4 （C）x+8（D）x+18
解析：在元素周期表中共有7个主族，即第IA至ⅦA主族。若甲和乙相邻，则二者原子序数差为各周期所容纳的元素种数。即为2、8、18或32，若不相邻，则为各周期元素种数的和。如2+8、8+8、8+18、18+18、18+32或2+8+8、8+8+18、8+18+18、18+18+32、2+8+8+18、8+8+18+18、8+18+18+32等 。不可能是x+4，故选（B）
二、元素周期表中族结构的考查
例2.元素x、y分别位于同一周期ⅡA族和ⅢA族，若x的原子序数为a，则y的原子序数不可能是（）
①a+1 ②a+8 ③a+11④a+18⑤a+25⑥a+32
（A）①③（B）②④（C）①③⑤ （D）②④⑥
解析：元素周期表有7个周期（7个横行），16个族（18个纵行）。其中第一周期没有第ⅡA族和第ⅢA族，第七周期没有第ⅢA族元素，元素x、y只能位于第2、3、4、5或6周期。在第2、3周期，因为第ⅡA族与第ⅢA族相邻，所以y= x+1；在第4、5周期，因为第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵行的过渡元素，所以y=x+10+1=x+11；在第6周期中，因为第ⅡA与第ⅢA族之间又多了镧系元素（计15种），所以y=x+15+9+1=x+25，分析上述选项，应选（C）。
三、有关原子结构与元素在周期表中位置的考查
例3.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分Ge、La、Nb……的磷酸盐）中，查明尚未命名的116、124、126号元素，试推断其中116号元素应位于周期表中的（）
A、第六周期IVA族 B、第七周期VIA族
C、第七周期Ⅷ族 D、第八周期VIA族
解析：由原子核外电子排布规律知,由里向外各层所排电子数分别为:2、8、18、32、32、18、6知, 第116号元素位于第七周期第VIA族，故选(B)。
四、借助元素周期表，对元素“位、构、性”三者之间关系的考查
例4:关于ⅠA族和ⅡA族元素，下列说法正确的是（）
A、在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高。
B、浓度都是0.01mol/L时，氢氧化钾的PH比氢氧化钡的小。
C、氧化钠的熔点比氧化镁高。
D、加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解。
解析：A选项通过Na与水的反应知，ⅠA族的熔点比ⅡA族的低；B选项KOH、Ba(OH)2都是强电解质，在水中完全电离，当溶液完全相同时，Ba(OH)2中的氢氧根离子浓度是KOH中氢氧根离子浓度的2倍；C选项中MgO可做耐火材料可知其熔点高；D选项中碳酸镁受热分解:MgCO3=MgO+CO2↑而Na2CO3 稳定。故选（B）
五、元素周期（律）表与元素性质（化合价）的考查
例5:短周期元素mA和nB能化合生成A的最高化合物A2B3，则m和n的关系不可能是（）
A、m=n+5 B、m=n-3C、m=n+14D、m=n-6
解析：对于主族元素来说，元素的原子序数与化合价之间的关系有如下一般规律：“化合价为偶数值时，其所在的主族序数也是偶数值；化合价为奇数值时，其所在的主族序数也为奇数值。”即所谓的“价偶序偶、价奇序奇”规律。在A2B3中A为+3价（奇数），B为-2价（偶数），当B的原子序数为n（偶数）时，则A的原子序数m不可能是偶数。即m是n与一个奇数的和或差。答案选（C）（D）项。
六、周期表中核外电子排布知识与族序数之间关系的考查
例6:根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
（A）K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子K层电子数相等。
（B）L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等。
（C）L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等。
（D）M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等。
解析：根据核外电子排布规律，因只涉及K、L、M三层电子，所以是前三周期元素。短周期元素若某层电子数是奇数，则该层电子肯定未满，必是最外层，其电子数与族序数一致；若某层电子数是偶数，则该层电子有可能已满，不一定是最外层，不能确定其电子数是否与族序数一致，故选C。
七、周期表中族与列之间关系的考查
例7:国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为18列，按此规定，下列说法错误的是（ ）
（A）第9列元素中没有非金属元素。
（B）只有第2列元素原子最外层有2个电子。
（C）第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反。
（D）在整个18列元素中，第3列的元素种类最多。
解析：题给新信息是取消元素周期表中的主、副族及族号，根据元素周期表的结构，（A）第9列即第Ⅷ族，无非金属元素，正确。（B）第18列氦元素的最外层也有2个电子，不正确。（C）第1列碱金属，第17列卤族元素，两者的熔、沸点变化趋势前者减小，后者增大，即相反，正确。（D）第3列即第ⅢB族，有镧系和锕系元素种类最多。答案选（B）。
八、周期表中元素金属性强弱判断的考查
例8:下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）
（A）1摩金属单质在反应中失去电子的多少。
（B）金属之间发生的置换反应。
（C）金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
（D）金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易。
解析：元素金属性强弱的判断依据有：①与水（或酸）反应置换出氢气的难易；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③金属与盐溶液的置换反应；④金属阳离子的氧化性强弱。分析选项，答案应选（A）。
九、周期表中元素非金属性强弱判断的考查
例9：x、y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，下列叙述能说明x元素的非金属性比y元素强的是（）
（A）x原子的电子层比y原子的电子层数多。（B）x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低。
（C）x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定。（D）y的单质能将x从NaX的溶液中置换出来。
解析：元素非金属性强弱的判断依据有：①与氢气反应的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；④非金属与盐溶液的置换反应；⑤阴离子的还原性强弱。题中A选项说明y的非金属性强；（B）选项中的沸点为物理性质；（D）选项说明y的非金属性强。故（C）选项正确。
十、元素周期律和周期表在工农业生产中应用的考查
例10：在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是（）
（A）制催化剂的元素B）耐高温的合金元素
（C）制农药的元素 （D）半导体元素
解析：由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，从而启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。如在周期表中氟、氯、硫、磷等元素的区域里寻找制农药的元素；在金属与非金属的分界处寻找半导体材料；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。故选（D）
十一、有关元素周期律发展史的考查
例11：门捷列夫研究元素周期性变化时，提出元素周期律，当时主要是按①原子序数的递增；②原子量的递增；③核外电子排布；④质子数的递增中的哪一项提出的（）
（A）仅① （B）仅②（C）仅①③（D）仅①③④
解析：化学史是学生在学习中容易忽视的重要内容，在教学中应引起高度重视。门捷列夫认为：“元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化。这就是元素周律”。故选（B）
十二、有关元素周期表中信息迁移的考查
例12：1999年是人选元素丰收年，一年间得到114、116和118号元素。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素若已知原子结构规律不变，该元素应是第几周期第几族元素。
解析：此类题既考查学生对周期表的掌握，又要求学生通过已有知识，进行分析、归纳，推出各周期元素种类数的规律，再结合此规律，得出答案。
周期表中1—6周期的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32。概括出2、8、18、32这些数的规律为2n2，即第2、3周期元素种类数为2×22＝8；
第4、5周期元素种类数为2×32＝18；若原规律不变，
第6、7周期元素种类数为2×42＝32；
第8、9周期元素种类数为2×52＝50；
依次类推。则166号元素的原子核外各电子层排布的电子数为：2、8、18、32、50、32、18、6， 该元素应在第八周期第VIA族。
一、元素周期表中周期结构的考查
例1.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
（A）x+2 （B）x+4 （C）x+8（D）x+18
解析：在元素周期表中共有7个主族，即第IA至ⅦA主族。若甲和乙相邻，则二者原子序数差为各周期所容纳的元素种数。即为2、8、18或32，若不相邻，则为各周期元素种数的和。如2+8、8+8、8+18、18+18、18+32或2+8+8、8+8+18、8+18+18、18+18+32、2+8+8+18、8+8+18+18、8+18+18+32等 。不可能是x+4，故选（B）
二、元素周期表中族结构的考查
例2.元素x、y分别位于同一周期ⅡA族和ⅢA族，若x的原子序数为a，则y的原子序数不可能是（）
①a+1 ②a+8 ③a+11④a+18⑤a+25⑥a+32
（A）①③（B）②④（C）①③⑤ （D）②④⑥
解析：元素周期表有7个周期（7个横行），16个族（18个纵行）。其中第一周期没有第ⅡA族和第ⅢA族，第七周期没有第ⅢA族元素，元素x、y只能位于第2、3、4、5或6周期。在第2、3周期，因为第ⅡA族与第ⅢA族相邻，所以y= x+1；在第4、5周期，因为第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵行的过渡元素，所以y=x+10+1=x+11；在第6周期中，因为第ⅡA与第ⅢA族之间又多了镧系元素（计15种），所以y=x+15+9+1=x+25，分析上述选项，应选（C）。
三、有关原子结构与元素在周期表中位置的考查
例3.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分Ge、La、Nb……的磷酸盐）中，查明尚未命名的116、124、126号元素，试推断其中116号元素应位于周期表中的（）
A、第六周期IVA族 B、第七周期VIA族
C、第七周期Ⅷ族 D、第八周期VIA族
解析：由原子核外电子排布规律知,由里向外各层所排电子数分别为:2、8、18、32、32、18、6知, 第116号元素位于第七周期第VIA族，故选(B)。
四、借助元素周期表，对元素“位、构、性”三者之间关系的考查
例4:关于ⅠA族和ⅡA族元素，下列说法正确的是（）
A、在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高。
B、浓度都是0.01mol/L时，氢氧化钾的PH比氢氧化钡的小。
C、氧化钠的熔点比氧化镁高。
D、加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解。
解析：A选项通过Na与水的反应知，ⅠA族的熔点比ⅡA族的低；B选项KOH、Ba(OH)2都是强电解质，在水中完全电离，当溶液完全相同时，Ba(OH)2中的氢氧根离子浓度是KOH中氢氧根离子浓度的2倍；C选项中MgO可做耐火材料可知其熔点高；D选项中碳酸镁受热分解:MgCO3=MgO+CO2↑而Na2CO3 稳定。故选（B）
五、元素周期（律）表与元素性质（化合价）的考查
例5:短周期元素mA和nB能化合生成A的最高化合物A2B3，则m和n的关系不可能是（）
A、m=n+5 B、m=n-3C、m=n+14D、m=n-6
解析：对于主族元素来说，元素的原子序数与化合价之间的关系有如下一般规律：“化合价为偶数值时，其所在的主族序数也是偶数值；化合价为奇数值时，其所在的主族序数也为奇数值。”即所谓的“价偶序偶、价奇序奇”规律。在A2B3中A为+3价（奇数），B为-2价（偶数），当B的原子序数为n（偶数）时，则A的原子序数m不可能是偶数。即m是n与一个奇数的和或差。答案选（C）（D）项。
六、周期表中核外电子排布知识与族序数之间关系的考查
例6:根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
（A）K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子K层电子数相等。
（B）L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等。
（C）L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等。
（D）M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等。
解析：根据核外电子排布规律，因只涉及K、L、M三层电子，所以是前三周期元素。短周期元素若某层电子数是奇数，则该层电子肯定未满，必是最外层，其电子数与族序数一致；若某层电子数是偶数，则该层电子有可能已满，不一定是最外层，不能确定其电子数是否与族序数一致，故选C。
七、周期表中族与列之间关系的考查
例7:国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为18列，按此规定，下列说法错误的是（ ）
（A）第9列元素中没有非金属元素。
（B）只有第2列元素原子最外层有2个电子。
（C）第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反。
（D）在整个18列元素中，第3列的元素种类最多。
解析：题给新信息是取消元素周期表中的主、副族及族号，根据元素周期表的结构，（A）第9列即第Ⅷ族，无非金属元素，正确。（B）第18列氦元素的最外层也有2个电子，不正确。（C）第1列碱金属，第17列卤族元素，两者的熔、沸点变化趋势前者减小，后者增大，即相反，正确。（D）第3列即第ⅢB族，有镧系和锕系元素种类最多。答案选（B）。
八、周期表中元素金属性强弱判断的考查
例8:下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）
（A）1摩金属单质在反应中失去电子的多少。
（B）金属之间发生的置换反应。
（C）金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
（D）金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易。
解析：元素金属性强弱的判断依据有：①与水（或酸）反应置换出氢气的难易；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③金属与盐溶液的置换反应；④金属阳离子的氧化性强弱。分析选项，答案应选（A）。
九、周期表中元素非金属性强弱判断的考查
例9：x、y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，下列叙述能说明x元素的非金属性比y元素强的是（）
（A）x原子的电子层比y原子的电子层数多。（B）x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低。
（C）x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定。（D）y的单质能将x从NaX的溶液中置换出来。
解析：元素非金属性强弱的判断依据有：①与氢气反应的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；④非金属与盐溶液的置换反应；⑤阴离子的还原性强弱。题中A选项说明y的非金属性强；（B）选项中的沸点为物理性质；（D）选项说明y的非金属性强。故（C）选项正确。
十、元素周期律和周期表在工农业生产中应用的考查
例10：在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是（）
（A）制催化剂的元素B）耐高温的合金元素
（C）制农药的元素 （D）半导体元素
解析：由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，从而启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。如在周期表中氟、氯、硫、磷等元素的区域里寻找制农药的元素；在金属与非金属的分界处寻找半导体材料；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。故选（D）
十一、有关元素周期律发展史的考查
例11：门捷列夫研究元素周期性变化时，提出元素周期律，当时主要是按①原子序数的递增；②原子量的递增；③核外电子排布；④质子数的递增中的哪一项提出的（）
（A）仅① （B）仅②（C）仅①③（D）仅①③④
解析：化学史是学生在学习中容易忽视的重要内容，在教学中应引起高度重视。门捷列夫认为：“元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化。这就是元素周律”。故选（B）
十二、有关元素周期表中信息迁移的考查
例12：1999年是人选元素丰收年，一年间得到114、116和118号元素。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素若已知原子结构规律不变，该元素应是第几周期第几族元素。
解析：此类题既考查学生对周期表的掌握，又要求学生通过已有知识，进行分析、归纳，推出各周期元素种类数的规律，再结合此规律，得出答案。
周期表中1—6周期的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32。概括出2、8、18、32这些数的规律为2n2，即第2、3周期元素种类数为2×22＝8；
第4、5周期元素种类数为2×32＝18；若原规律不变，
第6、7周期元素种类数为2×42＝32；
第8、9周期元素种类数为2×52＝50；
依次类推。则166号元素的原子核外各电子层排布的电子数为：2、8、18、32、50、32、18、6， 该元素应在第八周期第VIA族。