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【摘 要】 “十字交叉法”是初中化学课程中经常应用的一种解题方法，可以将复杂的化学计算公式简单化，从而更容易被学生所接受。本文针对“十字交叉法”在初中化学解题中的两处应用进行了简单的探讨，旨在帮助初中学生提高化学成绩，为以后的高中、大学学习打下坚实的基础。
【关键词】 十字交叉法；两处应用；分析与探讨
【中图分类号】G63.21 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2013）20-0-01
化学课程，是初中理科课程中一门重要的学科，也是一门相对其它课程来讲比较简单、容易学习的学科。但是由于化学的定义比较多，尤其是化学中的相关计算，学生经常出现一些不懂的问题。想要学习好化学这门学科，应用的方法是极其重要的。“十字交叉法”的书写整洁，将复杂的化学公式变得简单易懂，从而可以提高学生的化学成绩。以下就针对“十字交叉法”的定义及两处应用进行了简单的探讨。
一、“十字交叉法”的定义
“十字交叉法”就是进行两组份混合物平均量与组分计算的一种计算方法。一般按照A1B1+A2B2=AB的规律进行计算的题目，都可以利用“十字交叉法”进行解题。其本质就是计算二元一次方程的简便形式。这类的题目也可以利用列方程的方法进行计算，例如：设A的密度为5，B的密度为3，他们的混合物密度为4，就可以将4写在5与3的中间，分别标上A、B，然后进行分别运算，用5-4=1，4-3=1，有结果可以看出左右两边的数值均为1，此时的比例就为1：1。
二、“十字交叉法”在化合物书写化学方程式中的应用
化学反应方程式及化学计算方程式的书写是初中化学课程学习的基础，有很多化学知识的应用及化学计算都离不开方程式的书写。化学方程式的书写主要遵循两个原则，即化合价的代数和为零原则及以事实反应为依据原则。其书写步骤如下：1.根据正化合价写左边，负化合价写右边的方法对元素或离子进行排列；2.在元素或离子的上方标出其化合价；3.如果化合价之间存在着公约数，就约去最大公约数；4.将化合价约去公约数的数值交叉写在元素或原子团的右下角。“十字交叉法”可以通过儿歌的方法进行记忆：一排序二标价，价数角码来交叉，角码能约要约减，化合价规则做检查。但要注意的是：必须以客观事实为根据，不可以书写不存在的化学方程式；在进行十字交叉时应将原子团用小括号括在一起，再在整体的右下角标出个数；另外当正负化合价相同时，原子团或元素的右下角可不标数目，即为1。下面举例对“十字交叉法”标注化合价进行具体说明。例如：二氧化碳的书写。根据化合物的名称写为CO，在元素上标出相应的化合价，C为+4，O为-2，将化合价省略正负号后进行交叉，写在右下角，C 2O 4，再约去最大公约数为2，最后得出为CO 2，进行检验（+4）+（-2）×2=0，因此所得化学式正确。
三、“十字交叉法”在溶液稀释及配置中的应用
溶液的稀释问题主要计算方法有两种：一为课本介绍的依据稀释前及稀释后溶液质量保持不变的等量关系方程式进行计算；第二种方法就是“十字交叉法”，根据计算出浓溶液的质量来确定稀释时所需溶液的量。
例如：要把质量密度为1.85g.cm-3，质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为30%的稀硫酸，那么浓硫酸与水各需要多少？
解析这道问题时，首先要计算出浓硫酸与水的比例。由于溶液中的溶质为浓硫酸，其质量分数为溶质的质量占溶液质量的比例，因此质量分数也可以说是一种平均化合量，可以利用“十字交叉法”计算出浓硫酸与水的比例。这样，以上平均化合量x，y，z中的y最好确定为溶液的质量，而x为溶质的质量，即平均化学量x，y，z分别是溶液中各溶质的质量分数，运用“十字交叉法”，即为：m（水）：m（浓硫酸）=（98%-30%）：（30%-0）=34：15。即浓硫酸与水的比例为15：34，求出要配置密度为1.85g.cm-3，质量分数为30%的稀硫酸需要34份质量的水与15份质量的浓硫酸进行混合。
再例如：在H7N9期间，禽类养殖户应该用20%的NɑOH与H2O混合配置1000g3%浓度的NɑOH溶液，则分别需用NɑOH溶液及H2O各多少克？
解这道题的方法有很多，以下对解题方法进行列举。
方法一：20%NɑOH的质量方法为1000g×2÷（2+18）=100g；
H2O的质量为1000g×18÷（2+18）=900g。
则分别需要20%NɑOH溶液100g和H2O900g；
方法二：假设需要20%浓度的NɑOH溶液质量为a，H2O的质量为（1000-a），计算得出2：18=a：（1000-a），计算得出a=100g，1000-a=900g。
方法三：应用“十字交叉法”计算NɑOH溶液及H2O，首先将浓溶液及稀溶液的质量分数进行除去百分号、约分后写在第一行，将稀释后的质量分数写在第二行的中间位置，然后用“十字交叉法”计算浓溶液与稀溶液的质量比，写在第三行，交叉计算，用大数减去小数，最后得出结果。需要注意的是，“十字交叉法”计算配制问题时，如果溶液中没有溶质，可将其质量看为0%；如果运用溶液进行配置时，用于溶解的溶质为纯净物，可以将溶质的纯度假定为100%，溶剂的质量分数假定为0%，从而进行计算。
四、总结
从以上的几个化学计算题中我们可以看出，“十字交叉法”进行初中化学题的计算中是十分方便的，如果在运用“十字交叉法”时可以仔细进行平均量的计算及判断交叉后数值的相减差值比例，则这种计算方法不仅方便、简单，同时可以大大提高解题的效率，同时锻炼了学生的思维能力及分析能力，从而对化学产生一种好强的心理，提高化学成绩。因此，“十字交叉法”在初中化学解题中的应用是值得广大教学工作者共同探讨及全面推广的解题方法。
参考文献
[1]张煜.“十字交叉法”在初中化学解题中的两处应用[J].新课程学习（下），2012（06）.
[2]伍惊涛.十字交叉法在中学化学解题中的灵活运用[J].安顺师范高等专科学校学报（综合版），2008（11）.
[3]张刘，王芳.十字交叉法在解题中的高校应用[J].新高考（物理化學生物），2009（04）.
【关键词】 十字交叉法；两处应用；分析与探讨
【中图分类号】G63.21 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2013）20-0-01
化学课程，是初中理科课程中一门重要的学科，也是一门相对其它课程来讲比较简单、容易学习的学科。但是由于化学的定义比较多，尤其是化学中的相关计算，学生经常出现一些不懂的问题。想要学习好化学这门学科，应用的方法是极其重要的。“十字交叉法”的书写整洁，将复杂的化学公式变得简单易懂，从而可以提高学生的化学成绩。以下就针对“十字交叉法”的定义及两处应用进行了简单的探讨。
一、“十字交叉法”的定义
“十字交叉法”就是进行两组份混合物平均量与组分计算的一种计算方法。一般按照A1B1+A2B2=AB的规律进行计算的题目，都可以利用“十字交叉法”进行解题。其本质就是计算二元一次方程的简便形式。这类的题目也可以利用列方程的方法进行计算，例如：设A的密度为5，B的密度为3，他们的混合物密度为4，就可以将4写在5与3的中间，分别标上A、B，然后进行分别运算，用5-4=1，4-3=1，有结果可以看出左右两边的数值均为1，此时的比例就为1：1。
二、“十字交叉法”在化合物书写化学方程式中的应用
化学反应方程式及化学计算方程式的书写是初中化学课程学习的基础，有很多化学知识的应用及化学计算都离不开方程式的书写。化学方程式的书写主要遵循两个原则，即化合价的代数和为零原则及以事实反应为依据原则。其书写步骤如下：1.根据正化合价写左边，负化合价写右边的方法对元素或离子进行排列；2.在元素或离子的上方标出其化合价；3.如果化合价之间存在着公约数，就约去最大公约数；4.将化合价约去公约数的数值交叉写在元素或原子团的右下角。“十字交叉法”可以通过儿歌的方法进行记忆：一排序二标价，价数角码来交叉，角码能约要约减，化合价规则做检查。但要注意的是：必须以客观事实为根据，不可以书写不存在的化学方程式；在进行十字交叉时应将原子团用小括号括在一起，再在整体的右下角标出个数；另外当正负化合价相同时，原子团或元素的右下角可不标数目，即为1。下面举例对“十字交叉法”标注化合价进行具体说明。例如：二氧化碳的书写。根据化合物的名称写为CO，在元素上标出相应的化合价，C为+4，O为-2，将化合价省略正负号后进行交叉，写在右下角，C 2O 4，再约去最大公约数为2，最后得出为CO 2，进行检验（+4）+（-2）×2=0，因此所得化学式正确。
三、“十字交叉法”在溶液稀释及配置中的应用
溶液的稀释问题主要计算方法有两种：一为课本介绍的依据稀释前及稀释后溶液质量保持不变的等量关系方程式进行计算；第二种方法就是“十字交叉法”，根据计算出浓溶液的质量来确定稀释时所需溶液的量。
例如：要把质量密度为1.85g.cm-3，质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为30%的稀硫酸，那么浓硫酸与水各需要多少？
解析这道问题时，首先要计算出浓硫酸与水的比例。由于溶液中的溶质为浓硫酸，其质量分数为溶质的质量占溶液质量的比例，因此质量分数也可以说是一种平均化合量，可以利用“十字交叉法”计算出浓硫酸与水的比例。这样，以上平均化合量x，y，z中的y最好确定为溶液的质量，而x为溶质的质量，即平均化学量x，y，z分别是溶液中各溶质的质量分数，运用“十字交叉法”，即为：m（水）：m（浓硫酸）=（98%-30%）：（30%-0）=34：15。即浓硫酸与水的比例为15：34，求出要配置密度为1.85g.cm-3，质量分数为30%的稀硫酸需要34份质量的水与15份质量的浓硫酸进行混合。
再例如：在H7N9期间，禽类养殖户应该用20%的NɑOH与H2O混合配置1000g3%浓度的NɑOH溶液，则分别需用NɑOH溶液及H2O各多少克？
解这道题的方法有很多，以下对解题方法进行列举。
方法一：20%NɑOH的质量方法为1000g×2÷（2+18）=100g；
H2O的质量为1000g×18÷（2+18）=900g。
则分别需要20%NɑOH溶液100g和H2O900g；
方法二：假设需要20%浓度的NɑOH溶液质量为a，H2O的质量为（1000-a），计算得出2：18=a：（1000-a），计算得出a=100g，1000-a=900g。
方法三：应用“十字交叉法”计算NɑOH溶液及H2O，首先将浓溶液及稀溶液的质量分数进行除去百分号、约分后写在第一行，将稀释后的质量分数写在第二行的中间位置，然后用“十字交叉法”计算浓溶液与稀溶液的质量比，写在第三行，交叉计算，用大数减去小数，最后得出结果。需要注意的是，“十字交叉法”计算配制问题时，如果溶液中没有溶质，可将其质量看为0%；如果运用溶液进行配置时，用于溶解的溶质为纯净物，可以将溶质的纯度假定为100%，溶剂的质量分数假定为0%，从而进行计算。
四、总结
从以上的几个化学计算题中我们可以看出，“十字交叉法”进行初中化学题的计算中是十分方便的，如果在运用“十字交叉法”时可以仔细进行平均量的计算及判断交叉后数值的相减差值比例，则这种计算方法不仅方便、简单，同时可以大大提高解题的效率，同时锻炼了学生的思维能力及分析能力，从而对化学产生一种好强的心理，提高化学成绩。因此，“十字交叉法”在初中化学解题中的应用是值得广大教学工作者共同探讨及全面推广的解题方法。
参考文献
[1]张煜.“十字交叉法”在初中化学解题中的两处应用[J].新课程学习（下），2012（06）.
[2]伍惊涛.十字交叉法在中学化学解题中的灵活运用[J].安顺师范高等专科学校学报（综合版），2008（11）.
[3]张刘，王芳.十字交叉法在解题中的高校应用[J].新高考（物理化學生物），2009（04）.