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一、问题的提出
中国在明代之前是世界上科技最发达的国家，为什么近百年却无一人获得诺贝尔奖.其中一种主流观点认为中国的教育或教学重事实，轻逻辑.这让笔者联想到化学的教学.
“化学反应原理”模块理论性较强，趣味性不浓，是提高学生化学学习兴趣的主要障碍，但这一模块应该是培养学生逻辑思维能力很好的素材.现以新课程的一个教学案例“弱电解质的电离”来与同行探讨如何设计化学反应原理模块的教学，希望能够抛砖引玉.
二、“弱电解质的电离”教学过程简述
[学生实验1]以不同溶液（1mol·L-1HCl、1mol·L-1CH3COOH、1mol·L-1NaOH、1mol·L-1NaCl、1mol·L-1NH3·H2O、1mol·L-1蔗糖）作介质，灯泡的亮度实验.定性认识溶液导电性强弱.
[设计意图]重温化合物有电解质与非电解质之分，电解质有强弱之分.
[教师活动]
1.引导思考：为何同浓度的盐酸和醋酸导电性不同呢？
2.根据电解质的电离程度，电解质可分为强电解质和弱电解质.投影强、弱电解质的定义.
3.如何判断电解质是完全电离，还是部分电离？怎样体现电解质电离程度的大小？
[学生活动]分组讨论，提出方案.
[设计意图]通过分组讨论，学生提出实验方案.培养学生的发散思维能力.
[学生实验2]学生分组实验.
①取1mol·L-1HCl和1mol·L-1CH3COOH，分别放入表面积相同的镁条，观察现象；
②取1mol·L-1HCl和1mol·L-1CH3COOH，用pH计测其pH值.
[学生活动]各组对实验结果进行交流讨论，作出解释.
现象：①HCl中产生气泡的速度更快；②HCl的pH=0，CH3COOH的pH=2.4
结论：等浓度的盐酸和醋酸，盐酸H+浓度大，醋酸H+浓度小.且盐酸中H+浓度接近于盐酸的浓度，说明盐酸几乎完全电离；而醋酸只有少部分电离.
[设计意图]通过比较反应速率，感受盐酸和醋酸电离程度不同；通过定量测定pH值求得c（H+），让学生更具体地体会电离程度的大小.
[学生实验3]学生分组实验.
①取CH3COONH4固体和NaCl固体分别溶于水，用pH计测其pH值；
②取两个烧杯，一个加入1mol·L-1HCl和一定量的NaCl固体，另一个加入1mol·L-1CH3COOH和一定量的CH3COONH4固体，分别用pH计测其pH值.
[学生活动]汇报现象.
现象：①CH3COONH4溶液pH=7（中性），NaCl溶液pH=7（中性）；
②盐酸加入NaCl后，pH几乎不变，醋酸加入CH3COONH4后，pH明显增大.
[教师活动]NaCl和CH3COONH4均为中性，为何一个pH不变，一个pH增大？
[学生活动]分组讨论
原因：Cl-不能与H+结合；而CH3COO-可以与H+结合，从而使H+浓度减小.
[设计意图]通过实验，让学生体会到强电解质电离不可逆，而弱电解质电离是可逆的，存在电离平衡（就像化学平衡一样）.
[教师活动]引导学生对比强弱电解质.
[教师活动]提出问题：弱电解质的电离过程是一个可逆的过程，一方面CH3COOHCH3COO-+H+，另一方面CH3COO-+H+CH3COOH.那么H+浓度是否不断地变化呢？
[学生活动]当然不是.条件一定时，我们测到的CH3COOH的pH是一定的，说明H+浓度是一定的.
[教师活动]提出问题：CH3COOH溶液中，一方面CH3COOHCH3COO-+H+，另一方面CH3COO-+H+CH3COOH.为什么H+的浓度会保持不变呢？
[学生活动]学生讨论（类似于化学平衡状态）.
[教师活动]教师进一步进行概括提升.
①先从微观粒子间的作用分析.
②再分别从正向和逆向两个变化过程分析，借助浓度对速率的影响.
[设计意图]引导学生学会知识的迁移，由化学平衡联想到电离平衡，触类旁通.
[学生活动]模仿化学平衡状态的建立，画出电离平衡建立的速率-时间图像
[教师活动]条件改变时，CH3COOH的电离程度会不会改变呢？比如浓度.
[学生实验4]取两只烧杯，各盛50mL蒸馏水，分别滴入1滴1mol·L-1HCl、1mol·L-1CH3COOH，搅拌后，用pH计测其pH值.
现象：盐酸的pH值增大3，醋酸的pH值增大不到2.
[教师活动]引导学生分析原因（从HCl和CH3COOH电离程度变化的角度）.
[学生活动]分组讨论，请代表发言.
HCl完全电离，溶液稀释，电离程度不变；CH3COOH部分电离，存在电离平衡，随溶液稀释，平衡发生移动，且向着产生H+的方向移动了.
三、课后反思
如何有效地组织好“化学反应原理”模块的教学，笔者有如下认识：①重视运用逻辑推理，凸现原理的形成过程.②适当引入一些定量实验，用具体的数字说话，辅助逻辑推理.③注意根据学生已有的认知结构设计教学，把握好教学的深度和难度，不能“挖得太深”，逾越学生的认知能力.④给学生更多的思考讨论的时间和空间，避免被动、机械地记忆，只有理解了、通透了，才能提高兴趣.
作者单位：江苏省姜堰中学
中国在明代之前是世界上科技最发达的国家，为什么近百年却无一人获得诺贝尔奖.其中一种主流观点认为中国的教育或教学重事实，轻逻辑.这让笔者联想到化学的教学.
“化学反应原理”模块理论性较强，趣味性不浓，是提高学生化学学习兴趣的主要障碍，但这一模块应该是培养学生逻辑思维能力很好的素材.现以新课程的一个教学案例“弱电解质的电离”来与同行探讨如何设计化学反应原理模块的教学，希望能够抛砖引玉.
二、“弱电解质的电离”教学过程简述
[学生实验1]以不同溶液（1mol·L-1HCl、1mol·L-1CH3COOH、1mol·L-1NaOH、1mol·L-1NaCl、1mol·L-1NH3·H2O、1mol·L-1蔗糖）作介质，灯泡的亮度实验.定性认识溶液导电性强弱.
[设计意图]重温化合物有电解质与非电解质之分，电解质有强弱之分.
[教师活动]
1.引导思考：为何同浓度的盐酸和醋酸导电性不同呢？
2.根据电解质的电离程度，电解质可分为强电解质和弱电解质.投影强、弱电解质的定义.
3.如何判断电解质是完全电离，还是部分电离？怎样体现电解质电离程度的大小？
[学生活动]分组讨论，提出方案.
[设计意图]通过分组讨论，学生提出实验方案.培养学生的发散思维能力.
[学生实验2]学生分组实验.
①取1mol·L-1HCl和1mol·L-1CH3COOH，分别放入表面积相同的镁条，观察现象；
②取1mol·L-1HCl和1mol·L-1CH3COOH，用pH计测其pH值.
[学生活动]各组对实验结果进行交流讨论，作出解释.
现象：①HCl中产生气泡的速度更快；②HCl的pH=0，CH3COOH的pH=2.4
结论：等浓度的盐酸和醋酸，盐酸H+浓度大，醋酸H+浓度小.且盐酸中H+浓度接近于盐酸的浓度，说明盐酸几乎完全电离；而醋酸只有少部分电离.
[设计意图]通过比较反应速率，感受盐酸和醋酸电离程度不同；通过定量测定pH值求得c（H+），让学生更具体地体会电离程度的大小.
[学生实验3]学生分组实验.
①取CH3COONH4固体和NaCl固体分别溶于水，用pH计测其pH值；
②取两个烧杯，一个加入1mol·L-1HCl和一定量的NaCl固体，另一个加入1mol·L-1CH3COOH和一定量的CH3COONH4固体，分别用pH计测其pH值.
[学生活动]汇报现象.
现象：①CH3COONH4溶液pH=7（中性），NaCl溶液pH=7（中性）；
②盐酸加入NaCl后，pH几乎不变，醋酸加入CH3COONH4后，pH明显增大.
[教师活动]NaCl和CH3COONH4均为中性，为何一个pH不变，一个pH增大？
[学生活动]分组讨论
原因：Cl-不能与H+结合；而CH3COO-可以与H+结合，从而使H+浓度减小.
[设计意图]通过实验，让学生体会到强电解质电离不可逆，而弱电解质电离是可逆的，存在电离平衡（就像化学平衡一样）.
[教师活动]引导学生对比强弱电解质.
[教师活动]提出问题：弱电解质的电离过程是一个可逆的过程，一方面CH3COOHCH3COO-+H+，另一方面CH3COO-+H+CH3COOH.那么H+浓度是否不断地变化呢？
[学生活动]当然不是.条件一定时，我们测到的CH3COOH的pH是一定的，说明H+浓度是一定的.
[教师活动]提出问题：CH3COOH溶液中，一方面CH3COOHCH3COO-+H+，另一方面CH3COO-+H+CH3COOH.为什么H+的浓度会保持不变呢？
[学生活动]学生讨论（类似于化学平衡状态）.
[教师活动]教师进一步进行概括提升.
①先从微观粒子间的作用分析.
②再分别从正向和逆向两个变化过程分析，借助浓度对速率的影响.
[设计意图]引导学生学会知识的迁移，由化学平衡联想到电离平衡，触类旁通.
[学生活动]模仿化学平衡状态的建立，画出电离平衡建立的速率-时间图像
[教师活动]条件改变时，CH3COOH的电离程度会不会改变呢？比如浓度.
[学生实验4]取两只烧杯，各盛50mL蒸馏水，分别滴入1滴1mol·L-1HCl、1mol·L-1CH3COOH，搅拌后，用pH计测其pH值.
现象：盐酸的pH值增大3，醋酸的pH值增大不到2.
[教师活动]引导学生分析原因（从HCl和CH3COOH电离程度变化的角度）.
[学生活动]分组讨论，请代表发言.
HCl完全电离，溶液稀释，电离程度不变；CH3COOH部分电离，存在电离平衡，随溶液稀释，平衡发生移动，且向着产生H+的方向移动了.
三、课后反思
如何有效地组织好“化学反应原理”模块的教学，笔者有如下认识：①重视运用逻辑推理，凸现原理的形成过程.②适当引入一些定量实验，用具体的数字说话，辅助逻辑推理.③注意根据学生已有的认知结构设计教学，把握好教学的深度和难度，不能“挖得太深”，逾越学生的认知能力.④给学生更多的思考讨论的时间和空间，避免被动、机械地记忆，只有理解了、通透了，才能提高兴趣.
作者单位：江苏省姜堰中学