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教学目标：
知识与技能：学生通过探究Zn与CuSO4溶液反应热测定条件，掌握反应热的测定方法，提高实验能力。
过程与方法：学生通过分组实验，学会科学探究的方法，认识定量分析实验中条件控制在科学研究中的意义。
情感、态度与价值观：体验科学探究的艰辛和喜悦，提高学习化学的兴趣；体验科学实证研究过程和方法，树立安全意识，形成良好的实验习惯。
教学重点： 影响反应热准确测定的因素。教学难点： 影响反应热准确测定的因素
授课类型：新授课
课时安排：1课时
教具：多媒体辅助
教学过程：
引入：我们知道化学反应中常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，今天我们来探究Zn与CuSO4溶液反应的反应热测定条件。
板书：探究Zn与CuSO4溶液反应的反应热测定条件
反应中的热量变化必然会引起反应体系温度的变化，因此，要测该反应的反应热就要测反应前后体系温度的变化。那么，测得反应体系温度变化后，如何计算反应中的热量变化呢？请大家回忆中和热的测定，利用Q=cmΔt，说明这个公式中符号代表的意义。那么，影响该反应反应热测定的因素有哪些呢？
下面请大家思考三个问题：1、为了使实验结果比较准确，应准确测定那些物理量？测定的关键是什么？2、CuSO4溶液的浓度大小对该反应反应热测定的影响；3、Zn的颗粒大小及用量对该反应反应热的测定的影响？请大家分组讨论。
学生回答，教师引导学生回答要点
1、要准确量取溶液的体积；准确读取反应前后体系的温度，因此要防止热量损失，注意保温（教师追问：如何防止热量散失，可用保温杯）；2、CuSO4溶液的浓度并不是越大越好，浓度太大，比热太小，就不是近似等于水的比热；而浓度也不能太小，浓度太小，化学反应速率很慢，热量损失较多。因此，要选择适宜的浓度；3、本实验中应选用锌粉，化学反应速率快，热量损失少。由于反应中生成的Cu会附着在锌上，所以应让锌粉过量，保证CuSO4反应完全。
（板书学生回答要点）
教师：实际上，影响该反应反应热测定的因素很多，在这里我们不能一一进行探究，今天我们只探究用不同质量的锌粉与相同体积、相同浓度的CuSO4溶液反应时的热量变化。请大家根据前面的讨论设计实验方案：
教师设疑：在测量该反应体系温度变化时，应该用到哪些仪器与药品呢？我请一位同学来回答一下，非常好！
实验用品：保温杯、温度计、隔热盖板、一定质量的锌粉、 0.2mol/L的CuSO4溶液（注意隔热盖板上已安装温度计）
继续设疑：那么，根据实验用品，我们如何设计实验步骤呢？
我们找一个小组来汇报一下他们的实验方案！下面就请大家通过以下实验步骤来测定该反应体系中的温度变化。
首先用100mL的量筒量取100mL 0.2mol/L的CuSO4溶液于保温杯中，并盖好隔热盖板，插入温度计。观察温度计至温度稳定时测定并记录上述溶液的起始温度。然后向上述溶液中迅速加入已称好的锌粉，并轻微旋转摇动保温杯，每隔30s读取一次温度，最后记录反应后的最高温度。算出温度变化。请大家小组内分工协作，特别注意在测定反应前后温度时一定是同一人。请每一组汇报你们的实验数据。（学生一边说老师一边投影到屏幕上）
下面，我们一起在电脑上绘制锌粉用量与温度变化关系图。请大家根据图像讨论通过用不同质量的锌粉与100mL 0.2mol/L的CuSO4溶液反應时反应热的测定条件。
教师总结：对于本实验中反应热的测定每一组都应该做2-3次平行实验，最后取平均值，当然对于实验结果肯定会有误差，这些误差有些是操作不当造成的，有些是仪器本身造成的。通过本实验我们应该学会一种探究问题的方法。
请大家课后根据实验所测数据计算出该反应的反应热。
知识与技能：学生通过探究Zn与CuSO4溶液反应热测定条件，掌握反应热的测定方法，提高实验能力。
过程与方法：学生通过分组实验，学会科学探究的方法，认识定量分析实验中条件控制在科学研究中的意义。
情感、态度与价值观：体验科学探究的艰辛和喜悦，提高学习化学的兴趣；体验科学实证研究过程和方法，树立安全意识，形成良好的实验习惯。
教学重点： 影响反应热准确测定的因素。教学难点： 影响反应热准确测定的因素
授课类型：新授课
课时安排：1课时
教具：多媒体辅助
教学过程：
引入：我们知道化学反应中常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，今天我们来探究Zn与CuSO4溶液反应的反应热测定条件。
板书：探究Zn与CuSO4溶液反应的反应热测定条件
反应中的热量变化必然会引起反应体系温度的变化，因此，要测该反应的反应热就要测反应前后体系温度的变化。那么，测得反应体系温度变化后，如何计算反应中的热量变化呢？请大家回忆中和热的测定，利用Q=cmΔt，说明这个公式中符号代表的意义。那么，影响该反应反应热测定的因素有哪些呢？
下面请大家思考三个问题：1、为了使实验结果比较准确，应准确测定那些物理量？测定的关键是什么？2、CuSO4溶液的浓度大小对该反应反应热测定的影响；3、Zn的颗粒大小及用量对该反应反应热的测定的影响？请大家分组讨论。
学生回答，教师引导学生回答要点
1、要准确量取溶液的体积；准确读取反应前后体系的温度，因此要防止热量损失，注意保温（教师追问：如何防止热量散失，可用保温杯）；2、CuSO4溶液的浓度并不是越大越好，浓度太大，比热太小，就不是近似等于水的比热；而浓度也不能太小，浓度太小，化学反应速率很慢，热量损失较多。因此，要选择适宜的浓度；3、本实验中应选用锌粉，化学反应速率快，热量损失少。由于反应中生成的Cu会附着在锌上，所以应让锌粉过量，保证CuSO4反应完全。
（板书学生回答要点）
教师：实际上，影响该反应反应热测定的因素很多，在这里我们不能一一进行探究，今天我们只探究用不同质量的锌粉与相同体积、相同浓度的CuSO4溶液反应时的热量变化。请大家根据前面的讨论设计实验方案：
教师设疑：在测量该反应体系温度变化时，应该用到哪些仪器与药品呢？我请一位同学来回答一下，非常好！
实验用品：保温杯、温度计、隔热盖板、一定质量的锌粉、 0.2mol/L的CuSO4溶液（注意隔热盖板上已安装温度计）
继续设疑：那么，根据实验用品，我们如何设计实验步骤呢？
我们找一个小组来汇报一下他们的实验方案！下面就请大家通过以下实验步骤来测定该反应体系中的温度变化。
首先用100mL的量筒量取100mL 0.2mol/L的CuSO4溶液于保温杯中，并盖好隔热盖板，插入温度计。观察温度计至温度稳定时测定并记录上述溶液的起始温度。然后向上述溶液中迅速加入已称好的锌粉，并轻微旋转摇动保温杯，每隔30s读取一次温度，最后记录反应后的最高温度。算出温度变化。请大家小组内分工协作，特别注意在测定反应前后温度时一定是同一人。请每一组汇报你们的实验数据。（学生一边说老师一边投影到屏幕上）
下面，我们一起在电脑上绘制锌粉用量与温度变化关系图。请大家根据图像讨论通过用不同质量的锌粉与100mL 0.2mol/L的CuSO4溶液反應时反应热的测定条件。
教师总结：对于本实验中反应热的测定每一组都应该做2-3次平行实验，最后取平均值，当然对于实验结果肯定会有误差，这些误差有些是操作不当造成的，有些是仪器本身造成的。通过本实验我们应该学会一种探究问题的方法。
请大家课后根据实验所测数据计算出该反应的反应热。