〔关键词〕 化学教学;离子;大量共存;判断
　　〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C
　　〔文章编号〕 1004—0463(2010)02(B)—0056—01
　　
　　 几种离子在同一溶液中可以大量共存,是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能共存。本文就溶液中离子能否大量共存的判断方法作一简单的总结归纳.
　　1.同一溶液中若离子符合以下任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能大量共存
　　⑴复分解反应
　　①离子之间发生沉淀反应的不能大量共存.如Ba2+与SO42-、Ag+与I-、Ca2+与SO42-等.
　　②离子之间可结合生成挥发性物质的不能大量共存.如CO32-与H+、S2-与H+、NH4+与OH-等.
　　③离子之间可结合成弱电解质的不能大量共存。如H+与OH-、H+与F-、稀溶液中的NH4+与OH-等.另外需要注意的是,弱酸的酸式酸根离子既不能与H+共存,也不能与OH-共存:
　　HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
　　HCO3- + OH- = CO32-+ H2O
　　⑵氧化还原反应
　　有较强氧化性的离子和有较强还原性的离子不能大量共存于同一溶液中.如Fe3+ 与 I- 、S2- , MnO4- 、ClO-、Cr2O72-、NO3-(H+)与I- 、S2-、SO32-、Fe2+等;又如在酸性条件下S2O32-、SO32-与S2-,ClO-、ClO3-与Cl-,MnO4-与Cl-也都不能大量共存.
　　⑶双水解反应
　　某些弱酸的酸根离子(包括酸式酸根离子)和弱碱的阳离子因会发生双水解反应而不能大量共存.如Al3+和 CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、F-、SiO32-,Fe3+ 与ClO-、CO32- 、HCO3- 、AlO2-,AlO2-和Ag+、Al3+、Fe3+、NH4+等.
　　⑷络合反应
　　如 Fe3+和SCN-,Fe3+和C6H5O- 等因会结合成络合物而不能大量共存.这里需注意的是,络离子与能破坏络离子的离子同样不能大量共存.如:
　　Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH4+
　　Ag(NH3)2+ + I-=AgI↓ +2NH3
　　2.题设中有限制条件及隐含条件时,离子大量共存问题的判断方法
　　⑴一色
　　即溶液颜色.若限定无色溶液,则Fe3+ 、Fe2+、MnO4- 、Cu2+ 等有色离子不能存在.
　　⑵二性
　　即溶液的酸性和碱性.强酸性溶液中下列离子不能大量共存:OH-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、F-、SiO32-、AlO2-等;强碱性溶液中下列离子不能大量共存:H+、Al3+、Ag+、NH4+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、H2PO4-等.
　　⑶三特殊
　　 即三种特殊的关系.
　　①Al3+ 与 HCO3- 不能大量共存:
　　AlO2- + HCO3-+ H2O=Al(OH)3 ↓ + CO32-
　　②“NO3- + H+ ”的组合有强氧化性,能与I- 、S2-、Fe2+等离子发生反应,且这一组合常常较为隐蔽,不易察觉.
　　③NH4+与 CO32-、CH3COO- ,Mg2+ 与HCO3- 等组合中,虽然两种离子都能通过水解相互促进,但总的水解程度却很小,因此它们在溶液中可以大量共存,不过需注意加热情况.
　　⑷六隐含
　　即指六种隐含情况.
　　①题干中出现pH值.
　　②加某指示剂时的颜色变化.
　　③可与Al反应放出H2的溶液.
　　④在水电离的C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中.
　　⑤题干中有“可能”或“一定”等设问方式.
　　⑥题设限定条件,如因发生氧化还原反应而不能共存.