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教学目标
1.知识与技能：
（1）学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
（2）认识几种常见的酸的主要性质和用途；
（3）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.过程与方法：
通过对酸碱指示剂作用及硫酸、盐酸性质的探究，学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感、态度与价值观：
通过对实验的探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学的学习态度。让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步建立将科学知识运用到实际生活中的理念。
教学重点
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.常见酸的性质及浓硫酸的稀释。
教学难点
通过酸碱指示剂检验溶液的酸碱性及常见酸的性质。
教学策略
实验探究法、设疑法、分析归纳法、多媒体辅助教学法。
在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法有一定的基础，因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主实验探究法和合作学习法。
教学手段
传统教学、实验教学与多媒体教学相结合
教具准备
仪器：试管、烧杯、玻璃棒、镊子
药品：醋酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、浓硫酸、浓盐酸
教学过程
[引入]对于有酸味的物质（食醋、柠檬、苹果等水果）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？引起学生的兴趣，从而引入我们今天的学习《常见的酸和碱》。
[回忆] 在现实生活中，你接触过或听说过哪些酸和碱？
[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的氢氧化钙、氢氧化钠。
[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱？
[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使其改变了颜色？
[学生回答]1.溶液由紫色变成红色。
2.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[老师]碳酸使紫色石蕊溶液变红，我们说酸使紫色石蕊溶液变红，在这里的石蕊溶液是酸碱指示剂，前面我们接触过的酚酞也是酸碱指示剂。
[引入]我们首先来学习酸碱指示剂。
[投影板书]
一、酸碱指示剂
1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称指
示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
[设疑]那石蕊溶液和酚酞溶液跟酸或碱的溶液起作用而显示出怎么样的不同的颜色呢？
[活动与探究]（投影展示图）
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量醋酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。 [学生归纳总结] 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
[投影板书]
2.变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
[引入]我们学习了用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性后，我们来学习今天的第二部分内容。
二、常见的酸[板书投影]
浓盐酸的特性：具有挥发性，在空气中形成白雾，原因是：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。[板书投影]
浓硫酸的特性
1.吸水性
可做干燥剂：中性气体：O2、H2、N2、CO 酸性气体：CO2、SO2、HCl 不能干燥碱性气体，如NH4不行
[提问] 长时间敞口放置的浓盐酸和浓硫酸有怎样的变化？ [学生思考]回答问题[老师]大家都很熟悉浓硫酸的另一个特性是什么？[回答]浓硫酸具有腐蚀性
2.腐蚀性
[学生]观察实验现象并填表。[老师] 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （氢、氧元素），生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。[提问]浓硫酸具有吸水性，那浓硫酸和水混合在一起，也就是稀释浓硫酸，实验操作是什么？是将水倒入浓硫酸？还是浓硫酸倒入水中？[学生] 浓硫酸倒入水中[提问]为什么？[回答]水的密度小；浓硫酸溶于水放热[补充] 水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，这是非常危险的。[提问]玻璃棒的作用是什么？[回答] 搅拌，使热量迅速扩散[提问] 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？[回答] 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
1.知识与技能：
（1）学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
（2）认识几种常见的酸的主要性质和用途；
（3）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.过程与方法：
通过对酸碱指示剂作用及硫酸、盐酸性质的探究，学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感、态度与价值观：
通过对实验的探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学的学习态度。让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步建立将科学知识运用到实际生活中的理念。
教学重点
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.常见酸的性质及浓硫酸的稀释。
教学难点
通过酸碱指示剂检验溶液的酸碱性及常见酸的性质。
教学策略
实验探究法、设疑法、分析归纳法、多媒体辅助教学法。
在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法有一定的基础，因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主实验探究法和合作学习法。
教学手段
传统教学、实验教学与多媒体教学相结合
教具准备
仪器：试管、烧杯、玻璃棒、镊子
药品：醋酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、浓硫酸、浓盐酸
教学过程
[引入]对于有酸味的物质（食醋、柠檬、苹果等水果）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？引起学生的兴趣，从而引入我们今天的学习《常见的酸和碱》。
[回忆] 在现实生活中，你接触过或听说过哪些酸和碱？
[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的氢氧化钙、氢氧化钠。
[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱？
[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使其改变了颜色？
[学生回答]1.溶液由紫色变成红色。
2.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[老师]碳酸使紫色石蕊溶液变红，我们说酸使紫色石蕊溶液变红，在这里的石蕊溶液是酸碱指示剂，前面我们接触过的酚酞也是酸碱指示剂。
[引入]我们首先来学习酸碱指示剂。
[投影板书]
一、酸碱指示剂
1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称指
示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
[设疑]那石蕊溶液和酚酞溶液跟酸或碱的溶液起作用而显示出怎么样的不同的颜色呢？
[活动与探究]（投影展示图）
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量醋酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。 [学生归纳总结] 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
[投影板书]
2.变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
[引入]我们学习了用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性后，我们来学习今天的第二部分内容。
二、常见的酸[板书投影]
浓盐酸的特性：具有挥发性，在空气中形成白雾，原因是：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。[板书投影]
浓硫酸的特性
1.吸水性
可做干燥剂：中性气体：O2、H2、N2、CO 酸性气体：CO2、SO2、HCl 不能干燥碱性气体，如NH4不行
[提问] 长时间敞口放置的浓盐酸和浓硫酸有怎样的变化？ [学生思考]回答问题[老师]大家都很熟悉浓硫酸的另一个特性是什么？[回答]浓硫酸具有腐蚀性
2.腐蚀性
[学生]观察实验现象并填表。[老师] 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （氢、氧元素），生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。[提问]浓硫酸具有吸水性，那浓硫酸和水混合在一起，也就是稀释浓硫酸，实验操作是什么？是将水倒入浓硫酸？还是浓硫酸倒入水中？[学生] 浓硫酸倒入水中[提问]为什么？[回答]水的密度小；浓硫酸溶于水放热[补充] 水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，这是非常危险的。[提问]玻璃棒的作用是什么？[回答] 搅拌，使热量迅速扩散[提问] 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？[回答] 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。