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摘 要：离子反应是高考中常见题型，本文就近几年高考有关离子反应试题类型加以分析归纳，使读者在解离子反应试题过程中理清思路、抓住关键、找出突破口，提高解题能力。
关键词：离子反应；试题；解析
中图分类号：G634.8 文献标识码：A 文章编号：1672-8882（2015）02-010-01
引言
离子反应是高考中常见题型，涉及知识点多、内容广、综合性强、能力要求高，但只要考生在解题过程中理清思路、抓住关键、找出突破口。现就近几年高考有关离子反应试题类型总结归纳为：离子共存、离子方程式正误判断、离子检验和推断三种类型加以阐述。
一、离子共存
离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不发生任何化学反应。其题目类型多以选择题为主，其次为推断题。它们都是依据离子性质与离子间反应命题。在分析判断过程中，要熟悉离子不能大量共存的条件：（1）在溶液中发生复分解反应（包括生成难溶物或微溶物、气体、弱电解质）（2）发生氧化还原反应（3）发生双水解反应（4）发生络合等化学反应。
判断离子共存问题，首先要注意题目的特殊要求和限定条件，如是否是无色溶液，是否是酸性或碱性，是否是大量共存还是不能大量共存等等，挖掘题中的隐含条件再作判断。其次再分析离子间相互反应的情况。最后分析判断出离子共存情况。
例1已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、NO3-则溶液中还可能大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B. Na+、 NH4+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、 Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、 Br-
解析：选项A中CH3COO-能与H+ 作用生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存；选项C中Fe2+能被NO3-（H+）氧化成Fe3+不能大量共存；选项D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能大量共存；选项B中所有离子均不与题中离子发生反应，故选B。
例2 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在含大量Fe3+溶液中NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c（OH-）=10-13mol/L的溶液中NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在p H = 1 的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、NO3-
解析：A中Fe3+与SCN-因发生络合反应生成难电离的物质不共存；C中NH4+、Al3+与OH-不能共存；D中Fe3+与NO3-（H+）因发生氧化还原反应不能共存，故选B。
二、离子方程式正误判断
这类试题多为选择题，往往从下列几个方面设置选项来考查学生们对离子方程式的掌握程度：（1）是否符合客观事实题设条件的要求（2）是否配平（包括原子、电荷守恒）；（3）该拆写的物质是否拆写（4）在氧化还原反应中原子或离子得失电子是否守恒（5）如反应物的量是过量、少量、适量、等物质的量以及滴加顺序等对反应产物的影响（6）参加反应的离子是否遗漏（7）各物质的化学式书写是否正确（8）是否符合物质间量的关系（9）“=”、“ ”、“ ”、“ ”等符号选用是否正确。
例3 下列反应式的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3.H2O=AlO2-+4NH4++H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 +H2O
C.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2 +H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
解析：A中铝离子与氨水只能形成Al（OH）3沉淀；B中苏打是碳酸钠溶液；C中醋酸是弱酸应写成分子的形式；故选D。
三、离子检验和推断
离子检验和推断是离子反应的应用也是对离子反应的进一步深化，要求利用离子的特征性质（具有明显实验现象）和不同离子的性质差异（实验现象不同）加以鉴定和推断。这样的题涉及知识多，要有扎实的基础知识，善于突破关键，从反应的现象（颜色变化、有无沉淀、气体产生等）和生成物的性质、对溶液中可能存在的离子做出正确判断，从而得出正确的结论。在高考中多为选择题和推断题。
例5 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份100ml溶液进行如下试验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量是2.33g，根据上述试验，以下推断正确的是（ ）
A.K+一定存在 B.100ml溶液中含有0.01molCO32-
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在Mg2+可能存在
解析：由（1）可知与Ag+沉淀的离子有Cl-、CO32-、SO42- ；由（2）可知加入足量NaOH溶液，加热后会产生气体必有NH4+；由（3）可知加入足量BaCl2溶液能与Ba2+沉淀的离子有CO32-、SO42-，经盐酸洗涤干燥后沉淀量减少，说明该溶液中含有SO42-、CO32-，不存在Ba2+与Mg2+，且100ml溶液中含有n（CO32-）= 0.02 mol，n（SO42-）=0.01 mol，n（NH4+）=0.04 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在， 故选项为A、C。
此外，通过离子间的反应规律结合图像等有关数据，并与化学计算相互渗透，也可以分析物质的组成。在这里不再阐述。
结语
总之，在离子反应试题中要明确反应实质，审清题意逐个判断，抓住关键，熟练掌握常见的基本反应类型，理解离子之间反应的实质是关键。
关键词：离子反应；试题；解析
中图分类号：G634.8 文献标识码：A 文章编号：1672-8882（2015）02-010-01
引言
离子反应是高考中常见题型，涉及知识点多、内容广、综合性强、能力要求高，但只要考生在解题过程中理清思路、抓住关键、找出突破口。现就近几年高考有关离子反应试题类型总结归纳为：离子共存、离子方程式正误判断、离子检验和推断三种类型加以阐述。
一、离子共存
离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不发生任何化学反应。其题目类型多以选择题为主，其次为推断题。它们都是依据离子性质与离子间反应命题。在分析判断过程中，要熟悉离子不能大量共存的条件：（1）在溶液中发生复分解反应（包括生成难溶物或微溶物、气体、弱电解质）（2）发生氧化还原反应（3）发生双水解反应（4）发生络合等化学反应。
判断离子共存问题，首先要注意题目的特殊要求和限定条件，如是否是无色溶液，是否是酸性或碱性，是否是大量共存还是不能大量共存等等，挖掘题中的隐含条件再作判断。其次再分析离子间相互反应的情况。最后分析判断出离子共存情况。
例1已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、NO3-则溶液中还可能大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B. Na+、 NH4+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、 Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、 Br-
解析：选项A中CH3COO-能与H+ 作用生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存；选项C中Fe2+能被NO3-（H+）氧化成Fe3+不能大量共存；选项D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能大量共存；选项B中所有离子均不与题中离子发生反应，故选B。
例2 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在含大量Fe3+溶液中NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c（OH-）=10-13mol/L的溶液中NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在p H = 1 的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、NO3-
解析：A中Fe3+与SCN-因发生络合反应生成难电离的物质不共存；C中NH4+、Al3+与OH-不能共存；D中Fe3+与NO3-（H+）因发生氧化还原反应不能共存，故选B。
二、离子方程式正误判断
这类试题多为选择题，往往从下列几个方面设置选项来考查学生们对离子方程式的掌握程度：（1）是否符合客观事实题设条件的要求（2）是否配平（包括原子、电荷守恒）；（3）该拆写的物质是否拆写（4）在氧化还原反应中原子或离子得失电子是否守恒（5）如反应物的量是过量、少量、适量、等物质的量以及滴加顺序等对反应产物的影响（6）参加反应的离子是否遗漏（7）各物质的化学式书写是否正确（8）是否符合物质间量的关系（9）“=”、“ ”、“ ”、“ ”等符号选用是否正确。
例3 下列反应式的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3.H2O=AlO2-+4NH4++H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 +H2O
C.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2 +H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
解析：A中铝离子与氨水只能形成Al（OH）3沉淀；B中苏打是碳酸钠溶液；C中醋酸是弱酸应写成分子的形式；故选D。
三、离子检验和推断
离子检验和推断是离子反应的应用也是对离子反应的进一步深化，要求利用离子的特征性质（具有明显实验现象）和不同离子的性质差异（实验现象不同）加以鉴定和推断。这样的题涉及知识多，要有扎实的基础知识，善于突破关键，从反应的现象（颜色变化、有无沉淀、气体产生等）和生成物的性质、对溶液中可能存在的离子做出正确判断，从而得出正确的结论。在高考中多为选择题和推断题。
例5 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份100ml溶液进行如下试验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量是2.33g，根据上述试验，以下推断正确的是（ ）
A.K+一定存在 B.100ml溶液中含有0.01molCO32-
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在Mg2+可能存在
解析：由（1）可知与Ag+沉淀的离子有Cl-、CO32-、SO42- ；由（2）可知加入足量NaOH溶液，加热后会产生气体必有NH4+；由（3）可知加入足量BaCl2溶液能与Ba2+沉淀的离子有CO32-、SO42-，经盐酸洗涤干燥后沉淀量减少，说明该溶液中含有SO42-、CO32-，不存在Ba2+与Mg2+，且100ml溶液中含有n（CO32-）= 0.02 mol，n（SO42-）=0.01 mol，n（NH4+）=0.04 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在， 故选项为A、C。
此外，通过离子间的反应规律结合图像等有关数据，并与化学计算相互渗透，也可以分析物质的组成。在这里不再阐述。
结语
总之，在离子反应试题中要明确反应实质，审清题意逐个判断，抓住关键，熟练掌握常见的基本反应类型，理解离子之间反应的实质是关键。