正确书写离子方程式并进行相关计算是历年高考的热点,而与用量有关的离子方程式书写则是学生学习中的一大难点。总的来说,根据以少定多原则能够解决这类问题。
　　应用1:非氧化还原反应的离子方程式书写
　　例1.Ba(HCO3)2+NaHSO4反应
　　先确定参加反应的粒子及离子反应:
　　Ba2、HCO3-、H+、SO42-
　　Ba2+SO42-==BaSO4↓①
　　H++HCO3-==CO2↑+H2O②
　　当Ba(HCO3)2不足时,则必须满足rBa2+:rHCO3-=1:2
　　由①得rSO42-=1 由②得rH+=2
　　即Ba2++SO42-+2HCO3-+2H+==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
　　当NaHSO4不足时,则必须满足rH+: rSO42-=1:1
　　同理得rHCO3-=1 rBa2+=1
　　即Ba2++SO42-+H++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O
　　巩固练习:Ca(HCO3)2+NaOH
　　KAl(SO4)2+Ba(OH)2
　　应用2:氧化还原反应的离子方程式书写
　　例2.FeBr2+Cl2
　　先确定参加反应的粒子及离子反应:
　　Fe2+、Br-、Cl2
　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③
　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl-④
　　∵還原性:Fe2+>Br-
　　∴先发生反应③再发生④
　　因此,随着氯气的量逐渐增加。
　　当n(Cl2):n(FeBr2)=<1:2时,只发生反应③,离子反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　当3:2>n(Cl2):n(FeBr2)>=1:2同时发生③④
　　此时是Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化,且Br-被氧化的量满足:2nFe2+>nBr->0,系数由具体情况决定,例2Fe2++2Br-+ 2Cl2=2Fe3++4Cr-+Br2
　　当n(Cl2):n(FeBr2)>=3:2时,FeBr2不足,完全被氯气氧化,则应满足rFe2+:rBr-=1:2
　　则离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
　　巩固练习:Na2S+FeCl3
　　作者单位:湖南省茶陵县第一中学