物质的量是中学化学最基础的知识，每年必考，既可以单独成题，也可以融合在其他知识点中进行综合考查，灵活性极强。从考查内容来看，重点主要集中在阿伏加德罗常数与其他一些量之间的换算，阿伏加德罗定律及其应用，物质的量浓度的有关计算，而溶液的配制考查有所减少。从考查形式来看，往往是选择题和填空题的形式。预计今后该考点的命题趋势是继续考查阿伏加德罗常数的相关知识，对物质的量和物质的量浓度的考查依然会渗透在相关的计算环节中。随着新课程的实施和高考制度改革的推进，本专题知识与日常生活、工农业生产有联系的题目数量会有所增加。
　　考点一：阿伏加德罗常数，解题陷阱如下。
　　5.关于物质的分子数、原子数、质子数、电子数等的计算，一定要注意审清所要求计算的微粒。必须全面考虑原子的电子数与微粒的带电情况，如1个钠原子中含有11个电子，而1个Na+中含有10个电子。
　　例2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两个容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙，则下列说法正确的是（）。
　　A.甲的分子数比乙的分子数多
　　B.甲的物质的量比乙的物质的量小
　　C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
　　D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
　　在同温同压下，甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量小。本题选B。
　　考点三：一定物质的量浓度溶液的配制与计算。
　　对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握相关概念及公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的质量守恒、电荷守恒等。
　　A.实验用到的仪器有托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
　　B.将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
　　C.定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏大
　　D.定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水至刻度线
　　（责任编辑王琼霞）