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【摘 要】化学实验中的实验条件是物质发生化学变化必不可少的外部因素，物质的性质往往是在一定的条件下才能显示出来。有时，同一实验控制的条件不同，反应的过程或产物可能不同，如：反应物的浓度、纯度；有外界条件如温度、光照、压强、是否用催化剂；试剂方面如状态、用量、顺序；反应介质的控制如酸碱性、导电性等等。实验中可根据实际需要采取一定的条件，以保证反应的成功。
【关键词】反应条件 浓度 温度 压强 催化剂 光照 溶液酸碱性
本文就针对以上内容进行举例和说明：
一、反应物方面
1.浓度的控制。例如实验室制取H2时，一般用稀盐酸或稀硫酸；而Cu与硫酸反应时必须用浓硫酸，实验室制取Cl2时，要用浓盐酸。
2.纯度的控制。实验室制取H2时用Zn粒与稀盐酸，为了加快反应速率，用含有杂质的Zn粒（利用原电池原理）；而在构成Cu、Zn原电池实验时，则还必须选用纯Zn（防止不纯时影响实验现象）。在有机实验时更是如此，烷烃及苯等与卤素的取代反应中必须用纯溴（液溴），否则反应不能发生。而不饱和烃与溴的加成用溴水就可以。
3.状态的控制。反应物状态的控制主要是为了控制反应的速率，比如实验室制取CO2时，由于粉末状的Na2CO3与稀盐酸反应较快，不易控制，所以要选用块状的CaCO3与稀盐酸反应，这样反应气流比较平稳。而在实验室制取NH3时恰恰相反，为增大反应物的接触面积，提高反应速率，一般将碱石灰研成粉末状，再与NH4Cl混合加热。
4.用量的控制。化学实验中的量在实验中是很关键的，它可以影响实验的安全性：如碱金属与水的反应，由于反应很剧烈一定要控制碱金属的量，钠取黄豆大小，钾需取绿豆大小，可减少实验的危险性。试剂的用量还可影响实验的误差，如酸碱中和滴定实验中，酸碱指示剂的用量一般控制在2～3滴，太多会因自身的性质使误差增大。化学实验中的量还可以控制产物的产量，对于一些可逆反应，可适当增加反应物的用量，有利于生成物的增加，如制备乙酸乙酯实验中，因乙醇易挥发，通常采用增加乙醇的用量来提高乙酸乙酯的产量。应该提出的是，化学反应反应物的用量并不是越多越好，一是从节省的角度，更重要的是有的反应随着量的不同，产物也有所不同。
5.先后顺序的控制。典型的强调实验顺序的实验是在配置银氨溶液时，是先在试管里加入2%（质量分数）的AgNO3溶液，后逐滴加入2%（质量分数）的氨水溶液，直到最初产生的沉淀恰好溶解，不能颠倒；实验室乙烯的制备，也是要求先加无水乙醇，后边振荡边慢慢加入浓硫酸的。在先后顺序上，有些实验试剂加入的顺序不同，实验现象也是不一样的，如向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和向NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液，现象不同，反应过程不同，前者是先有沉淀，后溶解，后者是先无沉淀后有沉淀。
二、反应的外界条件的控制
1.温度。化学实验中的温度控制有多种方式，有直接加热、间接加热（如垫石棉网）、还有水浴、沙浴等加热方法。有的实验还需要降低温度采用降温方式，如冷凝。通常用于加热的仪器有酒精灯或酒精喷灯。例如实验室制备O2、NH3、CH4、Cl2等气体时都需要加热。银镜反应中乙酯用水浴加热；再如液溴与苯催化制溴苯，石油蒸馏、蒸馏法分离物质则都要采用冷凝控制。
２.点燃。点燃主要是对具有可燃性的物质来说的，当可燃性物质燃烧时需要达到一定的温度，需要点燃，点燃与加热是不同的。如钠在Cl2中燃烧，镁在氧气中燃烧放热，冒白光。绝大多数有机物都是可燃的，点燃后都可发生燃烧反应。
３.光照。光照其实属于热的范畴，有些物质间在光照条件下可发生某些反应，如H2与Cl2及CH4与Cl2在光照下可发生化学反应。还有甲苯与液溴在光照条件下可发生甲基上的取代（而在铁粉作催化剂的条件下则发生苯环上的取代）。由于AgNO3、HClO、HNO3等物质会见光分解，保存时需保存在棕色试剂瓶中。
４.压强。压强在化学实验中所起的作用主要对于有气体参与的反应。如喷泉实验中，气体装置气密性检验，都是通过压强的变化来控制完成的。在研究可逆反应有气体参与的反应中，压强对平衡的影响，都要控制压强增大或减小来观察实验现象，得出结论。另外用分液漏斗向容器内加溶液时，要将塞子打开，使内外大气相通，也是控制压强。
5.催化剂。催化剂是可以改变化学反应速率的，一般指加快反应速率。常见的化学实验有实验室制O2，H2O2分解都用MnO2作为加快分解反应的催化剂。在制溴苯的实验中，铁粉与溴反应生成了FeBr3，FeBr3起到了催化作用。
三、反应介质条件的控制
1.溶液酸碱性。溶液酸碱性的控制主要指一些有机实验，如检验卤代烃中的卤原子时首先是将卤代烃水解后的溶液中先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，否则碱性条件下水解会生成Ag2O褐色沉淀，会干扰实验结果。
再如醛类物质与新制Cu（OH）2悬浊液反应时，在制备Cu（OH）2时NaOH必须是过量的，否则反应不易成功。
2.溶剂的控制。溶剂在实验中也是起着很重要的作用的，如HCl气体溶解在有机溶剂苯中是不导电的，而溶解在中则是导电的。典型的卤代烃在两种不同的溶剂中发生了两种不同的反应类型，产生了截然不同的产物。氯乙烷在NaOH溶液中发生水解反应（取代）而氯乙烷在NaOH的醇溶液中则发生消去反应（消去）。
有时一个反应可同时控制几个条件，既可提高产量，又可提高效率。如工业合成氨选用一定的温度（500℃左右），一定压强（20MPa～50MPa），使用催化剂（铁触媒）有利于氨的生成。总之实验条件是研究化学反应的一个不可忽视的问题，尤其在实际生活和生产中，根据实际需要选择一定的条件，控制一定的反应过程，达到一定的目的。
（河北乐亭二中；063600）
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
【关键词】反应条件 浓度 温度 压强 催化剂 光照 溶液酸碱性
本文就针对以上内容进行举例和说明：
一、反应物方面
1.浓度的控制。例如实验室制取H2时，一般用稀盐酸或稀硫酸；而Cu与硫酸反应时必须用浓硫酸，实验室制取Cl2时，要用浓盐酸。
2.纯度的控制。实验室制取H2时用Zn粒与稀盐酸，为了加快反应速率，用含有杂质的Zn粒（利用原电池原理）；而在构成Cu、Zn原电池实验时，则还必须选用纯Zn（防止不纯时影响实验现象）。在有机实验时更是如此，烷烃及苯等与卤素的取代反应中必须用纯溴（液溴），否则反应不能发生。而不饱和烃与溴的加成用溴水就可以。
3.状态的控制。反应物状态的控制主要是为了控制反应的速率，比如实验室制取CO2时，由于粉末状的Na2CO3与稀盐酸反应较快，不易控制，所以要选用块状的CaCO3与稀盐酸反应，这样反应气流比较平稳。而在实验室制取NH3时恰恰相反，为增大反应物的接触面积，提高反应速率，一般将碱石灰研成粉末状，再与NH4Cl混合加热。
4.用量的控制。化学实验中的量在实验中是很关键的，它可以影响实验的安全性：如碱金属与水的反应，由于反应很剧烈一定要控制碱金属的量，钠取黄豆大小，钾需取绿豆大小，可减少实验的危险性。试剂的用量还可影响实验的误差，如酸碱中和滴定实验中，酸碱指示剂的用量一般控制在2～3滴，太多会因自身的性质使误差增大。化学实验中的量还可以控制产物的产量，对于一些可逆反应，可适当增加反应物的用量，有利于生成物的增加，如制备乙酸乙酯实验中，因乙醇易挥发，通常采用增加乙醇的用量来提高乙酸乙酯的产量。应该提出的是，化学反应反应物的用量并不是越多越好，一是从节省的角度，更重要的是有的反应随着量的不同，产物也有所不同。
5.先后顺序的控制。典型的强调实验顺序的实验是在配置银氨溶液时，是先在试管里加入2%（质量分数）的AgNO3溶液，后逐滴加入2%（质量分数）的氨水溶液，直到最初产生的沉淀恰好溶解，不能颠倒；实验室乙烯的制备，也是要求先加无水乙醇，后边振荡边慢慢加入浓硫酸的。在先后顺序上，有些实验试剂加入的顺序不同，实验现象也是不一样的，如向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和向NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液，现象不同，反应过程不同，前者是先有沉淀，后溶解，后者是先无沉淀后有沉淀。
二、反应的外界条件的控制
1.温度。化学实验中的温度控制有多种方式，有直接加热、间接加热（如垫石棉网）、还有水浴、沙浴等加热方法。有的实验还需要降低温度采用降温方式，如冷凝。通常用于加热的仪器有酒精灯或酒精喷灯。例如实验室制备O2、NH3、CH4、Cl2等气体时都需要加热。银镜反应中乙酯用水浴加热；再如液溴与苯催化制溴苯，石油蒸馏、蒸馏法分离物质则都要采用冷凝控制。
２.点燃。点燃主要是对具有可燃性的物质来说的，当可燃性物质燃烧时需要达到一定的温度，需要点燃，点燃与加热是不同的。如钠在Cl2中燃烧，镁在氧气中燃烧放热，冒白光。绝大多数有机物都是可燃的，点燃后都可发生燃烧反应。
３.光照。光照其实属于热的范畴，有些物质间在光照条件下可发生某些反应，如H2与Cl2及CH4与Cl2在光照下可发生化学反应。还有甲苯与液溴在光照条件下可发生甲基上的取代（而在铁粉作催化剂的条件下则发生苯环上的取代）。由于AgNO3、HClO、HNO3等物质会见光分解，保存时需保存在棕色试剂瓶中。
４.压强。压强在化学实验中所起的作用主要对于有气体参与的反应。如喷泉实验中，气体装置气密性检验，都是通过压强的变化来控制完成的。在研究可逆反应有气体参与的反应中，压强对平衡的影响，都要控制压强增大或减小来观察实验现象，得出结论。另外用分液漏斗向容器内加溶液时，要将塞子打开，使内外大气相通，也是控制压强。
5.催化剂。催化剂是可以改变化学反应速率的，一般指加快反应速率。常见的化学实验有实验室制O2，H2O2分解都用MnO2作为加快分解反应的催化剂。在制溴苯的实验中，铁粉与溴反应生成了FeBr3，FeBr3起到了催化作用。
三、反应介质条件的控制
1.溶液酸碱性。溶液酸碱性的控制主要指一些有机实验，如检验卤代烃中的卤原子时首先是将卤代烃水解后的溶液中先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，否则碱性条件下水解会生成Ag2O褐色沉淀，会干扰实验结果。
再如醛类物质与新制Cu（OH）2悬浊液反应时，在制备Cu（OH）2时NaOH必须是过量的，否则反应不易成功。
2.溶剂的控制。溶剂在实验中也是起着很重要的作用的，如HCl气体溶解在有机溶剂苯中是不导电的，而溶解在中则是导电的。典型的卤代烃在两种不同的溶剂中发生了两种不同的反应类型，产生了截然不同的产物。氯乙烷在NaOH溶液中发生水解反应（取代）而氯乙烷在NaOH的醇溶液中则发生消去反应（消去）。
有时一个反应可同时控制几个条件，既可提高产量，又可提高效率。如工业合成氨选用一定的温度（500℃左右），一定压强（20MPa～50MPa），使用催化剂（铁触媒）有利于氨的生成。总之实验条件是研究化学反应的一个不可忽视的问题，尤其在实际生活和生产中，根据实际需要选择一定的条件，控制一定的反应过程，达到一定的目的。
（河北乐亭二中；063600）
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文