一定温度下，对于气体间发生的可逆反应，所装气体反应物的容器通常有两种模式：一是容积固定不变的密闭容器（恒容）；二为容积可以改变的密闭容器（恒压）。高考中所涉及的在密闭容器内进行的气体可逆反应，其模式不外乎上述两类。根据思维过程需要，可以将题设的恒温恒压条件变换成恒温恒容模式；也可以把题目中恒温恒容模式变换为恒温恒压条件进行“换模”思考。
　　１ 恒温恒压模式转换为恒温恒容
　　例1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2+O2?圹2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
　　A.等于p％ B. 大于p％ C.小于p％ D.无法判断
　　解析：2SO2+O2?圹2SO3是一气体总物质的量减小的可逆反应，先将乙容器变换为恒容（体积不变，活塞不回落），与甲容器模式相同，都充有等物质的量的SO2和O2，那么达平衡时，二容器所处的平衡状态完全相同，相应的物理量也完全一样，SO2的转化率均为p％。然而恒容模式的“乙容器”并不是真实的乙！事实上乙容器随着反应的进行，容器的体积要缩小。因此，再把“恒容的乙容器”加压，回归题设的压强不变的乙容器。增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，即右移。平衡移动的结果，使得SO2的转化率增大，故大于p％。答案：B。
　　２ 恒温恒容条件变换成恒压模式
　　例2.在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2，下列叙述错误的是（ ）
　　A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡后O2的浓度：乙>甲
　　C.SO2的转化率：乙>甲
　　D.平衡后SO2的体积分数：乙>甲
　　解析：不妨设甲、乙容器的容积都是V L，先把乙容器转换成容积可变的恒温恒压模式，且气体的压强与甲容器相同，则乙容器的容积扩大为2V L，并保持“活塞”不回落，那么达平衡时，二容器所处的平衡状态完全相同，相应的物理量也完全一样，即A、B、C、D四选项中甲、乙两容器分别对应相等。然而恒压模式的“乙容器”并不是真实的乙！事实上乙容器随着反应的进行，容器体积恒定，始终是V L。因此，再把“2V L的乙容器”加压，回归题设的体积不变的乙容器。增大压强，将“2V L的乙容器”压缩至V L。各组分浓度同程度增大，反应速率加快，达到平衡时所需时间缩短。化学平衡向气体体积缩小的方向移动，即右移。平衡移动的结果，使得SO2的转化率增大，故大于甲容器中SO2的转化率。答案：D。
　　练习：在体积不变的密闭甲、乙二容器中，甲容器中充入1molNH3；乙容器中充入2molNH3，发生反应：2NH3?圹３H２＋N2，在相同条件下，下列叙述错误的是（）
　　A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡后NH3的浓度：乙>甲
　　C.NH3的转化率：乙>甲
　　D.平衡后NH3的体积分数：乙>甲
　　答案：C。
　　综上所述，当两容器中所加反应物的量相同时，其容器模式往往不同；若容器模式相同，则两容器中加入反应物的量又不相同，应根据题设条件，合理变换容器模式，使复杂问题简单化。
　　另外，第二类问题也可以这样考虑：先认为乙容器与甲容器所加反应物的量分别相等，则达平衡时二容器所处的平衡状态完全相同，相应的物理量也完全一样；然后，再向乙容器中充入剩余反应物与题设乙容器一致。化学平衡移动所导致的相应物理量的变化，按增大压强处理。