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摘 要：化学方程式是学习化学的重要化学用语，初中学生能够正确书写化学方程式是学好化学的关键。而化学方程式的配平又是写化学方程式的难点，因此掌握几种常见的配平方法和技巧就显得尤其重要。
关键词：化学方程式； 配平； 方法
化学方程式是学习化学的重要化学用语，也是初中学生学好化学的关键所在。如何正确书写化学方程式呢？化学方程式的书写通常按以下三个步骤来进行：首先根据化学反应的客观事实正确写出反应物及生成物的化学式。反应物的化学式写在左边，如反应物有两种或多种，那每个化学式之间用加号（+）连接，生成物的化学式写在右边，如生成物有两种或多种，那每个化学式之间也用加号（+）连接，反应物与生成物之间用短线连接。其次是配平化学方程式，这就要求遵守质量守恒定律。再次是注明反应条件及生成物的状态符号。
从化学方程式书写的三步中，我们不难发现.初中学生最易出错的是第二步，即配平化学方程式。所谓配平化学方程式，就是要使化学方程式遵守质量守恒定律。即化学方程式左右两边原子的种类相同，原子的个数对应相等。如原子个数不相等，就在化学式前面配上一个适当的计量数（即系数），使原子的个数对应相等。但要注意不能改动化学式。配平化学方程式是一个难点。在这里我结合自己多年的教学体会，简单归纳一下有关化学方程式配平的方法与技巧。
初中阶段的化学方程式比较简单，一般可以用观察法、最小公倍数法、奇偶数法等方法来配平。
（一） 观察法
这是配平化学方程式最简单的一种方法，但也是最常用的一种方法。对于一个化学方程式先观察左右两边的原子个数是否对应相等，如相等了，就直接把短线改为等号。这个化学方程式的计量数都为1，但1不写出。
例1： Fe+H2SO4==FeSO4+H2
如果原子的个数不相等，那就要配上计量数。先确定最复杂的化学式为配平的起点（最复杂的化学式就是指原子个数比较多的）。最复杂的化学式的计量数定为1（1不写出），以它所含的原子数为准将其它化学式依次配上适当的计量数。
例2： 配平Fe+O2----Fe3O4
我们通过观察发现原子的个数不相等，就需要配上适当的计量数。最复杂的化学式为Fe3O4，以它为起点，它的计量数定为1（但1不写出）。右边有3个Fe原子，则左边Fe应配上3，这就使得Fe原子配平了；接下来配O原子，右边有4个O原子，而左边一个O2分子中有2个O原子，要使O原子个数相等，那么左边也应有4个O原子，所以左边O2应配上计量数2，这就使O原子也配平了，那么化学方程式也就配平了。具体步骤如下：
第一步 3Fe+ O2----Fe3O4
第二步 3Fe+2O2 == Fe3O4
例3： 配平C2H4+O2----CO2+H2O
我们通过观察发现原子的个数不相等，需要配上适当的计量数。确定最复杂的化学式为C2H4，以它作为配平的起点。（它的计量数为1，但不写出。）因为左边有2个C原子，则CO2的计量数配为2，左边有4个H原子，则H2O的计量数配为2。接下来就是配O2的计量数了，因为右边的O原子数共为2×2+2×1=6个，则左边的O2就必须配上计量数3。那么此化学方程式就配平了。具体的步骤如下：
第一步 C2H4+O2----2CO2+H2O
第二步 C2H4+O2----2CO2+2H2O
第三步 C2H4+3O2==2CO2+2H2O
例4： 配平C6H6+O2----CO2+H2O
我們通过观察发现原子的个数不相等，需要配上适当的计量数。确定最复杂的化学式为C6H6，以它作为配平的起点。（它的计量数为1，但不写出。）因为左边有6个C原子和6个H原子，则右边CO2的计量数配为6，H2O的计量数配为3。接下来就是计算右边O原子的总数了，右边O原子的总数为6×2+3×1=15个。则左边的O2就必须配上计量数15/2，才能保证左右两边的O原子数相等。但是化学方程式中的计量数不能为分数，必须是最简的整数比。因此我特别强调一下，当配平后的计量数中有分数时，只要将化学方程式中的各个计量数乘以分母，就可把分母去掉变为最简的整数比了。那么此化学方程式就配平了。具体的步骤如下：
第一步 C6H6+ O2----6CO2+3H2O
第二步 C6H6+15/2O2==6CO2+3H2O
第三步 2C6H6+ 15O2==12CO2+6H2O
（二） 最小公倍数法
这一配平方法就要选择化学方程式左右两边化学式中某种原子数目出现最小公倍数的原子为配平的起点，即那种原子的数目就配为最小公倍数这个值，则化学式相应的计量数就可确定了。
例5： 配平KClO3----KCl+O2
我们通过观察发现左边KClO3这个化学式中O原子数为3，而右边O2这个化学式中O原子数为2，3和2的最小公倍数为6，依据此方法，所以O原子的个数就配为6个。则左边KClO3的计量数配为2，右边O2的计量数配为3。这样就把O原子配平了。接下来就来配K和Cl两种原子了，由于左边KClO3的计量数配为2，表明K和Cl两种原子的个数都为2个，所以右边KCl的计量数就配为2，那么此化学方程式就配平了。具体步骤如下：
第一步 2KClO3----KCl+3O2
第二步 2KClO3==2KCl+3O2
（三） 奇偶数法
这一方法配平化学方程式时，应选择化学方程式中出现次数最多的原子为配平的起点。找出含这种原子个数为奇数的化学式，将其计量数配为2，即变为偶数，再依次配平其它的原子。
例6： 配平FeS2+O2----Fe2O3+SO2
我们通过观察发现Fe原子和S原子各出现2次，而O原子出现3次，所以出现次数最多的原子就是O原子。我们就以O原子为配平的起点，而O原子为奇数的化学式是Fe2O3，依据此方法，它的计量数为2。则右边Fe原子的个数就为2×2=4个，为保证左右两边Fe原子的个数相等，所以左边FeS2这个化学式的计量数就配为4。这样左边S原子的个数就为4×2=8个，为保证左右两边S原子的个数相等，所以右边SO2这个化学式的计量数就配为8。此时我们已经配平了Fe原子和S原子，接下来就计算右边O原子的总数。右边O原子的总数为2×3+8×2==22个，所以左边O2的计量数必须配为11。这样就把整个化学方程式配平了。具体步骤如下：
第一步 FeS2+O2----2Fe2O3+SO2
第二步 4FeS2+O2----2Fe2O3+SO2
第三步 4FeS2+O2----2Fe2O3+8SO2
第四步 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
关键词：化学方程式； 配平； 方法
化学方程式是学习化学的重要化学用语，也是初中学生学好化学的关键所在。如何正确书写化学方程式呢？化学方程式的书写通常按以下三个步骤来进行：首先根据化学反应的客观事实正确写出反应物及生成物的化学式。反应物的化学式写在左边，如反应物有两种或多种，那每个化学式之间用加号（+）连接，生成物的化学式写在右边，如生成物有两种或多种，那每个化学式之间也用加号（+）连接，反应物与生成物之间用短线连接。其次是配平化学方程式，这就要求遵守质量守恒定律。再次是注明反应条件及生成物的状态符号。
从化学方程式书写的三步中，我们不难发现.初中学生最易出错的是第二步，即配平化学方程式。所谓配平化学方程式，就是要使化学方程式遵守质量守恒定律。即化学方程式左右两边原子的种类相同，原子的个数对应相等。如原子个数不相等，就在化学式前面配上一个适当的计量数（即系数），使原子的个数对应相等。但要注意不能改动化学式。配平化学方程式是一个难点。在这里我结合自己多年的教学体会，简单归纳一下有关化学方程式配平的方法与技巧。
初中阶段的化学方程式比较简单，一般可以用观察法、最小公倍数法、奇偶数法等方法来配平。
（一） 观察法
这是配平化学方程式最简单的一种方法，但也是最常用的一种方法。对于一个化学方程式先观察左右两边的原子个数是否对应相等，如相等了，就直接把短线改为等号。这个化学方程式的计量数都为1，但1不写出。
例1： Fe+H2SO4==FeSO4+H2
如果原子的个数不相等，那就要配上计量数。先确定最复杂的化学式为配平的起点（最复杂的化学式就是指原子个数比较多的）。最复杂的化学式的计量数定为1（1不写出），以它所含的原子数为准将其它化学式依次配上适当的计量数。
例2： 配平Fe+O2----Fe3O4
我们通过观察发现原子的个数不相等，就需要配上适当的计量数。最复杂的化学式为Fe3O4，以它为起点，它的计量数定为1（但1不写出）。右边有3个Fe原子，则左边Fe应配上3，这就使得Fe原子配平了；接下来配O原子，右边有4个O原子，而左边一个O2分子中有2个O原子，要使O原子个数相等，那么左边也应有4个O原子，所以左边O2应配上计量数2，这就使O原子也配平了，那么化学方程式也就配平了。具体步骤如下：
第一步 3Fe+ O2----Fe3O4
第二步 3Fe+2O2 == Fe3O4
例3： 配平C2H4+O2----CO2+H2O
我们通过观察发现原子的个数不相等，需要配上适当的计量数。确定最复杂的化学式为C2H4，以它作为配平的起点。（它的计量数为1，但不写出。）因为左边有2个C原子，则CO2的计量数配为2，左边有4个H原子，则H2O的计量数配为2。接下来就是配O2的计量数了，因为右边的O原子数共为2×2+2×1=6个，则左边的O2就必须配上计量数3。那么此化学方程式就配平了。具体的步骤如下：
第一步 C2H4+O2----2CO2+H2O
第二步 C2H4+O2----2CO2+2H2O
第三步 C2H4+3O2==2CO2+2H2O
例4： 配平C6H6+O2----CO2+H2O
我們通过观察发现原子的个数不相等，需要配上适当的计量数。确定最复杂的化学式为C6H6，以它作为配平的起点。（它的计量数为1，但不写出。）因为左边有6个C原子和6个H原子，则右边CO2的计量数配为6，H2O的计量数配为3。接下来就是计算右边O原子的总数了，右边O原子的总数为6×2+3×1=15个。则左边的O2就必须配上计量数15/2，才能保证左右两边的O原子数相等。但是化学方程式中的计量数不能为分数，必须是最简的整数比。因此我特别强调一下，当配平后的计量数中有分数时，只要将化学方程式中的各个计量数乘以分母，就可把分母去掉变为最简的整数比了。那么此化学方程式就配平了。具体的步骤如下：
第一步 C6H6+ O2----6CO2+3H2O
第二步 C6H6+15/2O2==6CO2+3H2O
第三步 2C6H6+ 15O2==12CO2+6H2O
（二） 最小公倍数法
这一配平方法就要选择化学方程式左右两边化学式中某种原子数目出现最小公倍数的原子为配平的起点，即那种原子的数目就配为最小公倍数这个值，则化学式相应的计量数就可确定了。
例5： 配平KClO3----KCl+O2
我们通过观察发现左边KClO3这个化学式中O原子数为3，而右边O2这个化学式中O原子数为2，3和2的最小公倍数为6，依据此方法，所以O原子的个数就配为6个。则左边KClO3的计量数配为2，右边O2的计量数配为3。这样就把O原子配平了。接下来就来配K和Cl两种原子了，由于左边KClO3的计量数配为2，表明K和Cl两种原子的个数都为2个，所以右边KCl的计量数就配为2，那么此化学方程式就配平了。具体步骤如下：
第一步 2KClO3----KCl+3O2
第二步 2KClO3==2KCl+3O2
（三） 奇偶数法
这一方法配平化学方程式时，应选择化学方程式中出现次数最多的原子为配平的起点。找出含这种原子个数为奇数的化学式，将其计量数配为2，即变为偶数，再依次配平其它的原子。
例6： 配平FeS2+O2----Fe2O3+SO2
我们通过观察发现Fe原子和S原子各出现2次，而O原子出现3次，所以出现次数最多的原子就是O原子。我们就以O原子为配平的起点，而O原子为奇数的化学式是Fe2O3，依据此方法，它的计量数为2。则右边Fe原子的个数就为2×2=4个，为保证左右两边Fe原子的个数相等，所以左边FeS2这个化学式的计量数就配为4。这样左边S原子的个数就为4×2=8个，为保证左右两边S原子的个数相等，所以右边SO2这个化学式的计量数就配为8。此时我们已经配平了Fe原子和S原子，接下来就计算右边O原子的总数。右边O原子的总数为2×3+8×2==22个，所以左边O2的计量数必须配为11。这样就把整个化学方程式配平了。具体步骤如下：
第一步 FeS2+O2----2Fe2O3+SO2
第二步 4FeS2+O2----2Fe2O3+SO2
第三步 4FeS2+O2----2Fe2O3+8SO2
第四步 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2