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对理科学习来说，练习既是检验知识掌握程度的手段，更是培养思维能力的必要途径。如果只侧重练习的知识检验功能，很容易陷入题海而且事倍功半；练习的及时反馈，可以让学生了解自己的学习情况，而对错误的引导性分析，则可以让学生实现顿悟，从而大大提高学生的学习热情和积极性。
一、强化信息加工能力，培养思维的敏捷性
思维敏捷性的培养，可以通过多看题，在规定的时间里把题目中的重要信息找出来，并描述自己对题目和题目信息的理解，也就是考察对题目信息的加工能力。对信息加工的重要方法有类比法、比较法、质疑法等。
讲评过程中，教师不必太多语言，只需点化，让学生将思维的过程有声化。学生在老师的点拨下提问，讲解自己的思路，即便是错误的思路。在纠错和示范中，学生会慢慢体会出面对题目信息，该如何去加工，思路清晰流畅了，解决问题就能又快又准。有了正确的方向，再佐以足够的训练，思维的敏捷性就不再仅仅依赖于天赋。
二、突破思维定势，培养思维的灵活性
思维的灵活性是就人们思考问题、解决问题时的随机应变程度说的。其特点一是思维方向灵活，善于从不同的角度和方面思考问题；二是思维过程灵活，从分析到综合，从综合到分析，全面灵活地进行综合性分析；三是迁移能力强，能举一反三。思维的灵活性强调多解求异，进行发散的思维。在教学中，要适当地进行一题多解、一题多变的训练，使学生从不同角度、方向去思考问题；重视分析、比较知识之间的联系和区别，加强知识的综合性和系统化，提高知识的概括水平，以达到灵活运用。
三、走出以偏概全，培养思维的广阔性
思维的广阔性是就思维的广度而言的。有的人善于抓住整个问题，从多方面进行思考，亦即不忽视对事实本质部分的分析，也不放弃对具体细节的考虑。中学生由于个体尚未成熟，思考问题的时候常常流于表面，容易以偏概全。
如：某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是(
)
A.(m-n)／14
B.(n-m)／14
c.(2m-n)／28
D.(n-2m)／28
面对这道题，学生容易直观地假设该元素化合价为k，则硝酸盐化学式为R(N03)k，硫酸盐化学式为R2(S04)k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R 62k、2R 96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为(2m-11)／28，答案为c。
教师分析时，让学生明确几个问题：该元素的化合价为正还是为负?化合价一般是整数还是非整数?整数有没有奇、偶数之分?
经过这些设问，学生就能明白错就错在没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当K为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R(SO)也就是说漏选了答案A。
四、拒绝浅尝辄止，培养思维的深刻性
思维的深刻性是就思维的深度而言的，也叫抽象逻辑性。它反映在思维过程中善于深入思考问题，抓住事物的本质和规律，预见事物的发展进程。思维的深刻性是一切思维品质的基础。在教学中教师可以通过提出—个有一定难度、思考性强的问题。让学生充分的思考、讨论，从而深刻地认识有关的内容。教师也可以将—个复杂的问题设计成—连串的小问题，这些小问题的难度要逐渐增加，由浅入深，引导学生思考、讨论，使学生在思维过程中不断增强逻辑抽象性。如果思考问题时，蜻蜒点水，浅尝辄止。有一知半解就沾沾自喜，是不可能养成思维的深刻性的。
如题：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3 SO2 ↑ SO3 ↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是(
)
A，BaSO4和BaSO3 B. BaS
C.BaSO4
D.BaSO3
由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此学生易锚选为A。
分析这道题时，问问学生：BaSo3能否产生?如何产生的?写出其所包含的化学方程式。
学生在正确地写出了化学方程式后，就会发现他们忽略了产生沉淀的环境。
当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2SO BaSO4=BaSO4↓ 2HCI。反应后溶液呈酸性，BaSO3在酸性条件下根本不能存在。所以，本题正确选项为c。
如题：现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HN03的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
(1)用微粒符号填写下列空白
(2)当溶液中金属离子只有Fe、Cu，时，则b的取值范围是(用a、x表示)——。
(3)当x=0.5，溶液中Fe和Fe的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值(写出计算过程)。
这道题，考察的知识点比较多，一般的学生没有清晰的思路很难下手分析。
老师在分析时。先要求学生多读几遍题，然后逐步引导：
问题1：铁和铜，谁先和稀硝酸反应?
根据金属活动顺序表，学生不难回答出铁先和硝酸反应。
问题2：在有Fe存在的条件下，cu会与硝酸反应吗?
不会。
问题3：在有Cu存在的条件下，有没有可能存在Fe3?
不可能。
至此，可以将问题转化为“如果在铁、铜混合物中逐滴加入硝酸，反应可以分成哪几个阶段”，事实上也就是本题第一问。学生在层层推进中，可以得到正确答案。
这时，可以对第二问进行分解。
问题4：当溶液中金属离子只有Fe，Cu时，是反应进行到哪个阶段?
②中Fe全部被氧化为Fe，cu尚未被氧化，④Fe、cu全部被氧化为Fe、Cu，尚未有Fe生成。
问题5：这两个极值点，金属被氧化的产物分别是什么?
Fe→Fe(NO3)2；Fe→Fe(NO3)2Cu→Cu(NO3)2
问题6：化学计算中两个重要的守恒思想是什么?本题如何根据这两个守恒来列式?
质量守恒和得失电子守恒。
A.Fe全部被氧化为Fe2，Cu尚未被氧化时：
得失电子守恒n(NO)=2a(1－X)/3=b
N的质量守恒28(1一x) 2a(1-x)/3=b
B.④Fe、cu全部被氧化为Fe2、cu2，尚未有Fe3生成。
2a 2a/3=b
这时，再来解决第三问，就完全可以交给学生分析，并让学生在思考讨论后详细描述解题思路了。
责任编辑 李 淳
一、强化信息加工能力，培养思维的敏捷性
思维敏捷性的培养，可以通过多看题，在规定的时间里把题目中的重要信息找出来，并描述自己对题目和题目信息的理解，也就是考察对题目信息的加工能力。对信息加工的重要方法有类比法、比较法、质疑法等。
讲评过程中，教师不必太多语言，只需点化，让学生将思维的过程有声化。学生在老师的点拨下提问，讲解自己的思路，即便是错误的思路。在纠错和示范中，学生会慢慢体会出面对题目信息，该如何去加工，思路清晰流畅了，解决问题就能又快又准。有了正确的方向，再佐以足够的训练，思维的敏捷性就不再仅仅依赖于天赋。
二、突破思维定势，培养思维的灵活性
思维的灵活性是就人们思考问题、解决问题时的随机应变程度说的。其特点一是思维方向灵活，善于从不同的角度和方面思考问题；二是思维过程灵活，从分析到综合，从综合到分析，全面灵活地进行综合性分析；三是迁移能力强，能举一反三。思维的灵活性强调多解求异，进行发散的思维。在教学中，要适当地进行一题多解、一题多变的训练，使学生从不同角度、方向去思考问题；重视分析、比较知识之间的联系和区别，加强知识的综合性和系统化，提高知识的概括水平，以达到灵活运用。
三、走出以偏概全，培养思维的广阔性
思维的广阔性是就思维的广度而言的。有的人善于抓住整个问题，从多方面进行思考，亦即不忽视对事实本质部分的分析，也不放弃对具体细节的考虑。中学生由于个体尚未成熟，思考问题的时候常常流于表面，容易以偏概全。
如：某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是(
)
A.(m-n)／14
B.(n-m)／14
c.(2m-n)／28
D.(n-2m)／28
面对这道题，学生容易直观地假设该元素化合价为k，则硝酸盐化学式为R(N03)k，硫酸盐化学式为R2(S04)k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R 62k、2R 96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为(2m-11)／28，答案为c。
教师分析时，让学生明确几个问题：该元素的化合价为正还是为负?化合价一般是整数还是非整数?整数有没有奇、偶数之分?
经过这些设问，学生就能明白错就错在没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当K为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R(SO)也就是说漏选了答案A。
四、拒绝浅尝辄止，培养思维的深刻性
思维的深刻性是就思维的深度而言的，也叫抽象逻辑性。它反映在思维过程中善于深入思考问题，抓住事物的本质和规律，预见事物的发展进程。思维的深刻性是一切思维品质的基础。在教学中教师可以通过提出—个有一定难度、思考性强的问题。让学生充分的思考、讨论，从而深刻地认识有关的内容。教师也可以将—个复杂的问题设计成—连串的小问题，这些小问题的难度要逐渐增加，由浅入深，引导学生思考、讨论，使学生在思维过程中不断增强逻辑抽象性。如果思考问题时，蜻蜒点水，浅尝辄止。有一知半解就沾沾自喜，是不可能养成思维的深刻性的。
如题：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3 SO2 ↑ SO3 ↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是(
)
A，BaSO4和BaSO3 B. BaS
C.BaSO4
D.BaSO3
由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此学生易锚选为A。
分析这道题时，问问学生：BaSo3能否产生?如何产生的?写出其所包含的化学方程式。
学生在正确地写出了化学方程式后，就会发现他们忽略了产生沉淀的环境。
当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2SO BaSO4=BaSO4↓ 2HCI。反应后溶液呈酸性，BaSO3在酸性条件下根本不能存在。所以，本题正确选项为c。
如题：现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HN03的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
(1)用微粒符号填写下列空白
(2)当溶液中金属离子只有Fe
(3)当x=0.5，溶液中Fe
这道题，考察的知识点比较多，一般的学生没有清晰的思路很难下手分析。
老师在分析时。先要求学生多读几遍题，然后逐步引导：
问题1：铁和铜，谁先和稀硝酸反应?
根据金属活动顺序表，学生不难回答出铁先和硝酸反应。
问题2：在有Fe存在的条件下，cu会与硝酸反应吗?
不会。
问题3：在有Cu存在的条件下，有没有可能存在Fe3?
不可能。
至此，可以将问题转化为“如果在铁、铜混合物中逐滴加入硝酸，反应可以分成哪几个阶段”，事实上也就是本题第一问。学生在层层推进中，可以得到正确答案。
这时，可以对第二问进行分解。
问题4：当溶液中金属离子只有Fe
②中Fe全部被氧化为Fe
问题5：这两个极值点，金属被氧化的产物分别是什么?
Fe→Fe(NO3)2；Fe→Fe(NO3)2Cu→Cu(NO3)2
问题6：化学计算中两个重要的守恒思想是什么?本题如何根据这两个守恒来列式?
质量守恒和得失电子守恒。
A.Fe全部被氧化为Fe2，Cu尚未被氧化时：
得失电子守恒n(NO)=2a(1－X)/3=b
N的质量守恒28(1一x) 2a(1-x)/3=b
B.④Fe、cu全部被氧化为Fe2、cu2，尚未有Fe3生成。
2a 2a/3=b
这时，再来解决第三问，就完全可以交给学生分析，并让学生在思考讨论后详细描述解题思路了。
责任编辑 李 淳