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（新疆策勒县二中 848300）
【摘要】人教版的九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》，学生在本单元学习比较困难，对原子结构等抽象的概念难以理解，我们通过元素、原子、离子、化合价、化学式等基本概念的一体化教学，有利于提高教学效果。
【关键词】原子；原子结构 ；离子；化合价 ；化学式
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B【文章编号】2095-3089（2012）06-0278-02
九年级上册化学第四单元《物质构成的奥秘》，学生在本单元学习比较困难，对原子结构等抽象的概念难以理解，以前也没有相应的学习基础，学生抽象思维能力不强，通过原子结构、离子、化合价、化学式、化合价与化学式之间的关系、简单化学计算的一体化教学，有利于学生知识能力的形成。
1 元素与原子
元素符号是学习好化学用语的基础。元素是具有相同的核电荷数（或核内质子数）的同一类原子的总称。元素是一个宏观概念，只讲种类、不讲个数。原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。原子的意义：H既表示氢元素（宏观含义），又表示一个氢原子（微观含义）。如果氢前面有数字只有微观含义，2H只表示2个氢原子。
2 原子结构与离子
2.1 原子结构示意图。
为了简单的表示出原子结构，我们用原子结构示意图来表示。原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成，而原子核又由带正电的质子和带负电的电子构成。原子结构示意图中各部分意义表示（以Ne作为例子）如下：
原子结构中最外层达到8电子（He为2个）的结构，叫做稳定结构，在1-18号元素中稳定结构有He、Ne、Ar。其余都为不稳定结构。金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，易失去电子达到8电子的稳定结构，金属元素的原子最外层电子数一般大于4个，易得到电子达到8电子的稳定结构。所以元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。我们将1-18号元素的原子结构示意图总结如下：
2.2 离子的形成。
原子得到或者失去（最外层）电子就形成了离子，金属元素的原子失去最外层电子就形成阳离子，非金属的原子得到电子就形成阴离子。以NaCl的形成为例 ：钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子，形成Na﹢，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成Cl﹣，Na﹢和 Cl﹣通过静电作用形成NaCl。
2.3原子与离子的区别和联系：
微粒
比较原子阳离子阴离子
结构核电荷数=
核外电子数核电荷数>
核外电子数核电荷数<
核外电子数
电性不显电性（中性）正电负电
符号元素符号表示： NaS阳离子符号表示：
Na+阴离子符号表示S2-
联系原子失去电子成为阳离子，原子得到电子成为阴离子
3 离子与元素（或原子团）的化合价
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价显示的数目和电性与离子符号一样，只是书写的位置、先后顺序不同。离子符号写在元素符号的右上角，先写数目，后写电性（﹢、﹣）；元素化合价写在元素符号的正上方，先写电性（﹢、﹣），后写数目。原子结构示意图、离子符号、元素化合价的关系如下表：
原子团的化合价：
4 化合价与化学式
4.1 根据化合价求已知物质的化学式
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳，二四六硫。
例子：求﹢5价的磷和﹣2价的氧形成的化学式。
解： ①正价元素符号写在前，负价元素符号写在后： PO
②求5与2的最小公倍数：10
③求原子个数：P ：10÷5=2 O： 10÷2=5
④将原子个数写在元素符号右下角 ：P2O5
⑤验证：正价与负价的代数和为0：
﹙﹢5﹚×2+﹙﹣2﹚×5=0
所以+5价的磷和-2价的氧形成的化学式为P2O5
4.2 根据化学式求未知元素的化合价
例子：食盐中加入了KIO3可预防甲状腺肿大，KIO3中碘元素的化合价为多少？
解：设碘元素的化合价为a。
标出钾元素的化合价﹢1，氧元素的化合价﹢2，根据在化合物中正价与负价的代数和为0，﹙﹢1﹚+a+﹙﹣2﹚ ×3=0，
a=﹢5
答：碘元素的化合价为﹢5。
4.3 化学式的意义
以H2为例说明：
宏观：①表示氢气这种物质；②表示氢气由氢元素组成。
微观：①表示1个氢分子；②表示1个氢分子由2个氢原子构成。
5 化学式的计算
5.1 相对分子质量的计算
化学式中各种原子的相对原子质量的总和为相对分子质量。
例如：求H2O的相对分子质量：
解：1×2+16=18
5.2 计算元素的质量分数
例如：求H2O中氧元素的质量分数：
解：[16÷﹙1×2+16﹚] ×100%=88.9%
5.3 求化学式中各种元素的质量比
例如：求NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为？
解：氮元素、氢元素、氧元素的质量比为：
﹙14×2﹚∶﹙1×4﹚∶﹙16×3﹚=28∶4∶48=7∶1∶12
5.4 化学式中原子的个数比
例如：求1个NH4NO3分子中原子的个数比为？
解：氮原子、氢原子、氧原子的个数比为：2∶4∶3
总之，元素符号的书写是写好化学式的基础，而化学式是写好化学方程式的基础。用化学式来表示化学反应的式子是化学方程式，化学方程式的计算又是中考必考的题，因此将元素、原子、离子、化合价、化学式等基本概念进行一体化教学，有利于学生形成严密的知识网络，从而更好的突破九年级化学的难点，提高化学的教学效果。
【摘要】人教版的九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》，学生在本单元学习比较困难，对原子结构等抽象的概念难以理解，我们通过元素、原子、离子、化合价、化学式等基本概念的一体化教学，有利于提高教学效果。
【关键词】原子；原子结构 ；离子；化合价 ；化学式
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B【文章编号】2095-3089（2012）06-0278-02
九年级上册化学第四单元《物质构成的奥秘》，学生在本单元学习比较困难，对原子结构等抽象的概念难以理解，以前也没有相应的学习基础，学生抽象思维能力不强，通过原子结构、离子、化合价、化学式、化合价与化学式之间的关系、简单化学计算的一体化教学，有利于学生知识能力的形成。
1 元素与原子
元素符号是学习好化学用语的基础。元素是具有相同的核电荷数（或核内质子数）的同一类原子的总称。元素是一个宏观概念，只讲种类、不讲个数。原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。原子的意义：H既表示氢元素（宏观含义），又表示一个氢原子（微观含义）。如果氢前面有数字只有微观含义，2H只表示2个氢原子。
2 原子结构与离子
2.1 原子结构示意图。
为了简单的表示出原子结构，我们用原子结构示意图来表示。原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成，而原子核又由带正电的质子和带负电的电子构成。原子结构示意图中各部分意义表示（以Ne作为例子）如下：
原子结构中最外层达到8电子（He为2个）的结构，叫做稳定结构，在1-18号元素中稳定结构有He、Ne、Ar。其余都为不稳定结构。金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，易失去电子达到8电子的稳定结构，金属元素的原子最外层电子数一般大于4个，易得到电子达到8电子的稳定结构。所以元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。我们将1-18号元素的原子结构示意图总结如下：
2.2 离子的形成。
原子得到或者失去（最外层）电子就形成了离子，金属元素的原子失去最外层电子就形成阳离子，非金属的原子得到电子就形成阴离子。以NaCl的形成为例 ：钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子，形成Na﹢，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成Cl﹣，Na﹢和 Cl﹣通过静电作用形成NaCl。
2.3原子与离子的区别和联系：
微粒
比较原子阳离子阴离子
结构核电荷数=
核外电子数核电荷数>
核外电子数核电荷数<
核外电子数
电性不显电性（中性）正电负电
符号元素符号表示： NaS阳离子符号表示：
Na+阴离子符号表示S2-
联系原子失去电子成为阳离子，原子得到电子成为阴离子
3 离子与元素（或原子团）的化合价
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价显示的数目和电性与离子符号一样，只是书写的位置、先后顺序不同。离子符号写在元素符号的右上角，先写数目，后写电性（﹢、﹣）；元素化合价写在元素符号的正上方，先写电性（﹢、﹣），后写数目。原子结构示意图、离子符号、元素化合价的关系如下表：
原子团的化合价：
4 化合价与化学式
4.1 根据化合价求已知物质的化学式
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳，二四六硫。
例子：求﹢5价的磷和﹣2价的氧形成的化学式。
解： ①正价元素符号写在前，负价元素符号写在后： PO
②求5与2的最小公倍数：10
③求原子个数：P ：10÷5=2 O： 10÷2=5
④将原子个数写在元素符号右下角 ：P2O5
⑤验证：正价与负价的代数和为0：
﹙﹢5﹚×2+﹙﹣2﹚×5=0
所以+5价的磷和-2价的氧形成的化学式为P2O5
4.2 根据化学式求未知元素的化合价
例子：食盐中加入了KIO3可预防甲状腺肿大，KIO3中碘元素的化合价为多少？
解：设碘元素的化合价为a。
标出钾元素的化合价﹢1，氧元素的化合价﹢2，根据在化合物中正价与负价的代数和为0，﹙﹢1﹚+a+﹙﹣2﹚ ×3=0，
a=﹢5
答：碘元素的化合价为﹢5。
4.3 化学式的意义
以H2为例说明：
宏观：①表示氢气这种物质；②表示氢气由氢元素组成。
微观：①表示1个氢分子；②表示1个氢分子由2个氢原子构成。
5 化学式的计算
5.1 相对分子质量的计算
化学式中各种原子的相对原子质量的总和为相对分子质量。
例如：求H2O的相对分子质量：
解：1×2+16=18
5.2 计算元素的质量分数
例如：求H2O中氧元素的质量分数：
解：[16÷﹙1×2+16﹚] ×100%=88.9%
5.3 求化学式中各种元素的质量比
例如：求NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为？
解：氮元素、氢元素、氧元素的质量比为：
﹙14×2﹚∶﹙1×4﹚∶﹙16×3﹚=28∶4∶48=7∶1∶12
5.4 化学式中原子的个数比
例如：求1个NH4NO3分子中原子的个数比为？
解：氮原子、氢原子、氧原子的个数比为：2∶4∶3
总之，元素符号的书写是写好化学式的基础，而化学式是写好化学方程式的基础。用化学式来表示化学反应的式子是化学方程式，化学方程式的计算又是中考必考的题，因此将元素、原子、离子、化合价、化学式等基本概念进行一体化教学，有利于学生形成严密的知识网络，从而更好的突破九年级化学的难点，提高化学的教学效果。