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1.下列物质能导电且属于电解质的是（）。
A.Cu
B.蔗糖
C.NaCl溶液
D.熔融的Na2CO3
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合溶液的正确方法依次是（）。
A.分液、蒸馏、萃取
B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液
3.下列有关化学用语表示正确的是（）。
4.下列物质中，只含有共价键的是（）。
A.HCl
B.NaCl
C.Na2O2
D.NaOH
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A.l mol Cl2与过量铁反应转移的电子数是2NA
B.在常温、常压下，22.4LHC1气体中含有的分子数是NA
C.O.l mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-数是0.2NA
D.32gO2中含有的氧原子数是NA
6.下列离子方程式书写正确的是（）。
8.图1为短周期的一部分，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）。
A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.原子半径大小：X>Y>R
C.Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧物物的水化物的酸性最强的是Y
9.下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）。
A.中和反应是吸热反应
B.物质的燃烧属于放热反应
C.断裂化学键时一定放出能量
D.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
10.已知反应2A（g）+B（g）≒3C（g）+4D（g），下列反应速率能表示该反应进行得最快的是（）。
11.下列关于图2所示的原电池的说法正确的是（）。
A.铜为负极，锌为正极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Zn-2e-=2n2
D.原电池的反应本质是氧化还原反应
12.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）。
A.观察两者的颜色
B.观察两者的状态
C.通人NaOH溶液
D.通人酸性KMnO4溶液
13.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的基本营养物质，下列说法正确的是（）。
A.多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇
B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，此反应又称皂化反应
C.不能用银镜反应来区分葡萄糖和果糖
D.鉴别蚕丝、纯棉、化纤可采用灼烧闻气味的方法
14.为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁、碳的合金，含有限量的硅、锰、硫等杂质）进行了以下探究活动：
探究Ⅰ：（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除含有Fe3+外，还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为____。检验是否含有Fc2+应选用_____（选填序号）。
a.KSCN溶液 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况下）气体Y通人足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2 HBr+H，SO4。然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥同体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
探究Ⅱ：根据L述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1在标准状况下的密度为0.0893g·L-1。为此调计了图3所示的探究实验装置（其中的夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是____。
（4）用化学方程式表示气体Y中的Q2是如何生成的：
。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于______（选填序号）。
a.A之前
b.A～B之间
c.B～C之间
d.C～D之间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计产生的实验现象应是____。
15.Ⅰ.现有以下4种有机物：①乙醛；②乙烯；③酚醛树脂；④苯。请回答下列问题：
（1）能发生银镜反应的是____（填序号）。
（2）属于高分子化合物的是___（填序号）。
（3）在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟的是____（填序号）。
（4）写出④与Br2在FeBr3的催化下发牛反应的化学方程式_____。
Ⅱ，乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图4所示，请回答下列问题：
（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是
（2）1 mol乙烯雌酚最多能与_____mol H2发生加成反应。
（3）下列关于乙烯雌酚的说法中正确的是（填序号）。
a.具有弱酸性 b.分子式为C18H20O2c.能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
参考答案与提示
1.D 2.A 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C 8.B9.B 10.B 11.D 12.D 13.D
A.Cu
B.蔗糖
C.NaCl溶液
D.熔融的Na2CO3
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合溶液的正确方法依次是（）。
A.分液、蒸馏、萃取
B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液
3.下列有关化学用语表示正确的是（）。
4.下列物质中，只含有共价键的是（）。
A.HCl
B.NaCl
C.Na2O2
D.NaOH
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A.l mol Cl2与过量铁反应转移的电子数是2NA
B.在常温、常压下，22.4LHC1气体中含有的分子数是NA
C.O.l mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-数是0.2NA
D.32gO2中含有的氧原子数是NA
6.下列离子方程式书写正确的是（）。
8.图1为短周期的一部分，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）。
A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.原子半径大小：X>Y>R
C.Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧物物的水化物的酸性最强的是Y
9.下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）。
A.中和反应是吸热反应
B.物质的燃烧属于放热反应
C.断裂化学键时一定放出能量
D.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
10.已知反应2A（g）+B（g）≒3C（g）+4D（g），下列反应速率能表示该反应进行得最快的是（）。
11.下列关于图2所示的原电池的说法正确的是（）。
A.铜为负极，锌为正极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Zn-2e-=2n2
D.原电池的反应本质是氧化还原反应
12.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）。
A.观察两者的颜色
B.观察两者的状态
C.通人NaOH溶液
D.通人酸性KMnO4溶液
13.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的基本营养物质，下列说法正确的是（）。
A.多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇
B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，此反应又称皂化反应
C.不能用银镜反应来区分葡萄糖和果糖
D.鉴别蚕丝、纯棉、化纤可采用灼烧闻气味的方法
14.为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁、碳的合金，含有限量的硅、锰、硫等杂质）进行了以下探究活动：
探究Ⅰ：（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除含有Fe3+外，还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子方程式为____。检验是否含有Fc2+应选用_____（选填序号）。
a.KSCN溶液 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况下）气体Y通人足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2 HBr+H，SO4。然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥同体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
探究Ⅱ：根据L述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1在标准状况下的密度为0.0893g·L-1。为此调计了图3所示的探究实验装置（其中的夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是____。
（4）用化学方程式表示气体Y中的Q2是如何生成的：
。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于______（选填序号）。
a.A之前
b.A～B之间
c.B～C之间
d.C～D之间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计产生的实验现象应是____。
15.Ⅰ.现有以下4种有机物：①乙醛；②乙烯；③酚醛树脂；④苯。请回答下列问题：
（1）能发生银镜反应的是____（填序号）。
（2）属于高分子化合物的是___（填序号）。
（3）在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟的是____（填序号）。
（4）写出④与Br2在FeBr3的催化下发牛反应的化学方程式_____。
Ⅱ，乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图4所示，请回答下列问题：
（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是
（2）1 mol乙烯雌酚最多能与_____mol H2发生加成反应。
（3）下列关于乙烯雌酚的说法中正确的是（填序号）。
a.具有弱酸性 b.分子式为C18H20O2c.能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
参考答案与提示
1.D 2.A 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C 8.B9.B 10.B 11.D 12.D 13.D