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一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题中只有一项符合题目要求。
1.2020年以来，在抗击疫情过程中，世界各国面临前所未有的考验。法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如下所示。下列说法错误的是（）。
A.该分子中N、O.F的第一电离能由大到小的顺序为F》N》0
B.该分子中所有N原子都为sp’杂化C.该分子中C-H键的键能大于CF键的键能
D.该分子中ε键与π键数目之比为15：42.下列对有关事实的解释正确的是（）。
3.下列叙述正确的是（）。
A.价层电子排布式为3s"3p’的基态原子，其核外电子占有9个轨道
B.3p，所代表的含义是：3个电子沿轴方向伸展的p轨道
D.氯化铝在177.8。C时升华，因此AIC1为分子晶体，是非电解质
4.图1为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）。
A.电负性：Y》Z》M
B.离子半径：M》Z》YC.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3
D.Z元素基态原子最外层
5.下列各项叙述中，正确的是（）。
A.镁原子由1s’2s’2p’3s’-》1s’2s’2p’3p’时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s"5p’的元素位于第五周期第IA族，是s区元素
C.元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
D.由图2知，酸性H，PO，
HClO，因为
H，PO，中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
6.利用反应2Cr，O7 3CHCH，OH 16H 13HO-4[Cr（H，0）。]3 3CH，COOH可检验司机是否酒驾。下列关于该反应的说法错误的是（）。
A.CHCH，OH和H，O均为极性分子
B.1molCHCOOH中含有6molc键和lmolπ键
C.【Cr（H，O）】 中既有共价键又有配位键
D.该反应中1molCrO参加反应转移电子数为6NA
7.胆矾CuSO，.5H，O可以写成【Cu（H，O）】SO.H0，其结构如下页图3所示。下列说法正确的是（）。
A.在上述结构示意图中，可观察到配位键
B.Cu的价电子排布式为3d4s’
C.胆矾中的水分子间均存在氢键
D.加热时，胆矾中的结晶水不会分步失去
8.下列说法不正确的是（）。
A.抗坏血酸分子的结构为
B.硫化锌晶胞（如图4）中Zn 和S一数目相等，且其熔点低于氧化锌
C.一种磁性材料的单晶胞结构如图5所示。该晶
D.碳元素和硅元素同主族，因此CO，和SiO，互为等电子体
二、非选择题：本题共4小题，每小题15分，共60分。
9.第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
（1）钛原子的价电子排布式为
TiCl的沸点为136。C，熔点为一25。C，晶体类型为晶体。
（2）铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其主要原因是
（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH的中心原子的轨道杂化类型为
定压强下将AsHg、NH和PH的混合气体降温时液化顺序是，理由是
（4）铬是一种抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造不锈钢。图6为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
（5）钴晶体的一种晶胞（如图7所示）的边长为anm，密度为ρg.cm-，N、表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为nm，钴的相对原子质量可表示为
10.硫及其重要化合物在生产生活中发挥了重要作用。请回答下列问题：
（1）基态S原子的价层电子排布图为
（2）硫代硫酸钠（NagS，O）常用作照相中的定影剂，也是一种重要的还原剂，硫代硫酸钠中三种元素的电负性由小到大的顺序为
;P和S为同周期元素，基态原子的第一电离能P》S，试解释其原因：
（3）与S元素同主族的有0、Se等元素该主族元素的气态氢化物中，H，O的沸点出现反常，是因为;H，S易溶于水，而几乎不溶于苯或CC1中，是因为
（4）硫酸盐在一定条件下可转化为焦硫酸盐。SO的空间构型为;焦硫酸根（S，O）的结构如图8所示，其中S原子的杂化类型为
（5）图9为立方硫化锌的晶胞结构示意图。①该晶胞中S一数目为，其中Zn2 的配位数为
②若该晶胞密度为pg.cm～°，则晶胞中最近的2个S一间的距离为
cm（用代数式表示）。
11.氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬（CrN）具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用，请写出Cr的外围电子排布式：。基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为
（2）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点（1282C）比氯化钠（801。C）的高，主要原因是
（3）过硫酸铵【（NH）2S，O3】，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为，其中NH的空间构型为
的中心Cot的配位数是
（5）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高飽和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图10所示，已知晶体密度为ρg.cm，阿伏加德罗常数为N。
①氮化铁中铁的堆积方式为②该化合物的化学式为
③Fe（I）围成的八面体的体积为
12.UO，与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：3（NH）【UO，（CO）】_3U0， 10NH↑ 9C0↑ N2↑ 9H，0。阿伏加德罗常数的值为N八。
回答下列问题：
（1）235g32U发生裂变反应2U ’n-*Ba 89Kr 3n，净产生的中子（n）数为0基态U原子的外围电子排布式为5f6d’7s，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为
（填序号）。
A.5f*7s*7p’
B.5f36d’7s’
C.5f7s2
D.5f6d*7s’
（2）NH和HO中，沸点较高的为
与Cu 形成的配离子稳定性较高的为
（3）CO～中存在大π键，形成该大π键的电子数为
（4）某种铀氮化物的晶体结构与MgO相同。MgO的Bom-Haber循环如下所示。
①MgO晶格能为kJ.mol～1
②Al的第二电离能大于Mg的第二电离能，是由于AI的半径较Mg的半径小，Alt的核电荷更高以及
（5）另一种铀氮化物的晶胞如图11所示，U原子为面心立方最密堆积。
①铀元素的化合价为
②已知晶胞参数为anm，则晶体的密度g.cm-"（列出计算式）。
（责任编辑谢启刚）
1.2020年以来，在抗击疫情过程中，世界各国面临前所未有的考验。法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如下所示。下列说法错误的是（）。
A.该分子中N、O.F的第一电离能由大到小的顺序为F》N》0
B.该分子中所有N原子都为sp’杂化C.该分子中C-H键的键能大于CF键的键能
D.该分子中ε键与π键数目之比为15：42.下列对有关事实的解释正确的是（）。
3.下列叙述正确的是（）。
A.价层电子排布式为3s"3p’的基态原子，其核外电子占有9个轨道
B.3p，所代表的含义是：3个电子沿轴方向伸展的p轨道
D.氯化铝在177.8。C时升华，因此AIC1为分子晶体，是非电解质
4.图1为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）。
A.电负性：Y》Z》M
B.离子半径：M》Z》YC.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3
D.Z元素基态原子最外层
5.下列各项叙述中，正确的是（）。
A.镁原子由1s’2s’2p’3s’-》1s’2s’2p’3p’时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s"5p’的元素位于第五周期第IA族，是s区元素
C.元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
D.由图2知，酸性H，PO，
HClO，因为
H，PO，中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
6.利用反应2Cr，O7 3CHCH，OH 16H 13HO-4[Cr（H，0）。]3 3CH，COOH可检验司机是否酒驾。下列关于该反应的说法错误的是（）。
A.CHCH，OH和H，O均为极性分子
B.1molCHCOOH中含有6molc键和lmolπ键
C.【Cr（H，O）】 中既有共价键又有配位键
D.该反应中1molCrO参加反应转移电子数为6NA
7.胆矾CuSO，.5H，O可以写成【Cu（H，O）】SO.H0，其结构如下页图3所示。下列说法正确的是（）。
A.在上述结构示意图中，可观察到配位键
B.Cu的价电子排布式为3d4s’
C.胆矾中的水分子间均存在氢键
D.加热时，胆矾中的结晶水不会分步失去
8.下列说法不正确的是（）。
A.抗坏血酸分子的结构为
B.硫化锌晶胞（如图4）中Zn 和S一数目相等，且其熔点低于氧化锌
C.一种磁性材料的单晶胞结构如图5所示。该晶
D.碳元素和硅元素同主族，因此CO，和SiO，互为等电子体
二、非选择题：本题共4小题，每小题15分，共60分。
9.第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
（1）钛原子的价电子排布式为
TiCl的沸点为136。C，熔点为一25。C，晶体类型为晶体。
（2）铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其主要原因是
（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH的中心原子的轨道杂化类型为
定压强下将AsHg、NH和PH的混合气体降温时液化顺序是，理由是
（4）铬是一种抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造不锈钢。图6为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
（5）钴晶体的一种晶胞（如图7所示）的边长为anm，密度为ρg.cm-，N、表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为nm，钴的相对原子质量可表示为
10.硫及其重要化合物在生产生活中发挥了重要作用。请回答下列问题：
（1）基态S原子的价层电子排布图为
（2）硫代硫酸钠（NagS，O）常用作照相中的定影剂，也是一种重要的还原剂，硫代硫酸钠中三种元素的电负性由小到大的顺序为
;P和S为同周期元素，基态原子的第一电离能P》S，试解释其原因：
（3）与S元素同主族的有0、Se等元素该主族元素的气态氢化物中，H，O的沸点出现反常，是因为;H，S易溶于水，而几乎不溶于苯或CC1中，是因为
（4）硫酸盐在一定条件下可转化为焦硫酸盐。SO的空间构型为;焦硫酸根（S，O）的结构如图8所示，其中S原子的杂化类型为
（5）图9为立方硫化锌的晶胞结构示意图。①该晶胞中S一数目为，其中Zn2 的配位数为
②若该晶胞密度为pg.cm～°，则晶胞中最近的2个S一间的距离为
cm（用代数式表示）。
11.氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬（CrN）具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用，请写出Cr的外围电子排布式：。基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为
（2）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点（1282C）比氯化钠（801。C）的高，主要原因是
（3）过硫酸铵【（NH）2S，O3】，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为，其中NH的空间构型为
的中心Cot的配位数是
（5）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高飽和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图10所示，已知晶体密度为ρg.cm，阿伏加德罗常数为N。
①氮化铁中铁的堆积方式为②该化合物的化学式为
③Fe（I）围成的八面体的体积为
12.UO，与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：3（NH）【UO，（CO）】_3U0， 10NH↑ 9C0↑ N2↑ 9H，0。阿伏加德罗常数的值为N八。
回答下列问题：
（1）235g32U发生裂变反应2U ’n-*Ba 89Kr 3n，净产生的中子（n）数为0基态U原子的外围电子排布式为5f6d’7s，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为
（填序号）。
A.5f*7s*7p’
B.5f36d’7s’
C.5f7s2
D.5f6d*7s’
（2）NH和HO中，沸点较高的为
与Cu 形成的配离子稳定性较高的为
（3）CO～中存在大π键，形成该大π键的电子数为
（4）某种铀氮化物的晶体结构与MgO相同。MgO的Bom-Haber循环如下所示。
①MgO晶格能为kJ.mol～1
②Al的第二电离能大于Mg的第二电离能，是由于AI的半径较Mg的半径小，Alt的核电荷更高以及
（5）另一种铀氮化物的晶胞如图11所示，U原子为面心立方最密堆积。
①铀元素的化合价为
②已知晶胞参数为anm，则晶体的密度g.cm-"（列出计算式）。
（责任编辑谢启刚）