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考点1 强、弱电解质的判断
例1 能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液pH约为3 ②0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱 ③相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快 ④醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅 ⑤pH＝1的CH3COOH与pH＝13的NaOH等体积混合溶液呈酸性 ⑥CH3COONa水溶液的pH>7 ⑦0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH比0.1 mol·L-1的NaCl溶液大 ⑧ pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释1000倍：pH>4
A. ①②③⑤ B. ②③④⑦
C. ④⑥⑦⑧ D. 全部
解析 电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，故①、②、③、④、⑤能证明；水解方面：电解质越弱，对应离子水解能力越强，故⑥、⑦能证明；稀释方面：弱电解质稀释时继续电离，故⑧能证明。答案：D。
点评 多角度考查电解质，涉及电离平衡、盐类水解、强弱电解质的比较。特别提醒：证明某酸是弱酸的途径很多，关键是证明其不完全电离，存在电离平衡。
考点2 溶液的pH及其计算
例2 下列叙述正确的是（ ）
①常温下将pH=1的强酸溶液l mL稀释至100 mL后，pH=3 ②向①溶液中加入1 mL、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③pH=1的强酸溶液由酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 ④室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，该溶液的pH＝4 ⑤HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
解析 强酸溶液稀释100倍pH上升2，①正确；氢氧化钡为强碱，混合恰好中和，②正确；pH=1的强酸溶液由酸电离出的c（H+）为0.1 mol·L-1，而水所电离的c（H+）为10-13 mol·L-1，两者的比值为1012，③错误；电离出的c(H+)＝0.1×0.1%＝10-4 mol·L-1，pH＝-lgc（H+）＝-lg10-4＝4，④正确；HA的酸性比HB的强，但没有给定相应的浓度，不能比较pH大小，⑤错误。答案：C。
点评 考查pH有关计算，涉及溶液的稀释、酸碱中和、pH计算。溶液pH的计算应注意：（1）若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH；（2）若溶液为碱性，先求c(OH-)，再由c(H+)×c(OH-)＝10-4,求c(H+)，最后求pH。
【专题训练】
1．pH=11的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别滴入到氢氧化铝的白色固体中，所看到的现象是（ ）
A. 都溶解
B. 只有滴入氢氧化钠溶液的溶解
C. 只有滴入氨水溶液的溶解
D. 都不溶解
2. 用水稀释0.1 mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. [c(OH-)c(NH3⋅H2O)] B. [c(NH3⋅H2O)c(OH-)]
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量
3. 在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离出的OH- 浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b的关系为（ ）
A. a>b B. a＝10-4b
C. b＝10-4a D. a＝b
4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
5. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列物质（ ）
A. SO2 B. Na2CO3 C. HCl D. NaOH
6. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是（ ）
A. 氨水能跟氯化铜溶液反应生成氢氧化铜
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1 mol·L-1 的氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1 mol·L-1 的氯化铵溶液的pH约为5
7. 将0.1 mol的下列物质投入1 L水中，所得溶液的pH大小排列顺序正确的是（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa
④CH3CH2ONa ⑤NaHSO3 ⑥NaCl
A. ①②③④⑤⑥ B. ②①③④⑥⑤
C. ④①②③⑤⑥ D. ②①④③⑤⑥
8. 将40 ℃的饱和石灰水冷却至10 ℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40 ℃，在两种情况下均未改变的是（ ）
A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量
B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量、水的电离平衡
D. 溶液中Ca2+的数目
9. 今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液（用序号填空），
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的关系是 ；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ；
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ；
（4）當pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下，产生气体体积的关系是 ；
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 ；
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 ；
（7）将pH相同的三种酸加水稀释后，pH仍相同，稀释后三种酸的体积关系 。
10. （1）100 mL pH=12的NaOH溶液，要使它的pH降到11。
①如果加入蒸馏水，应加 mL；(溶液总体积允许相加，下同)
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；
③如果加入0.01 mol·L-1的盐酸，应加 mL。
（2）某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-。已知二元弱酸的一级电离程度远远地大于第二级电离的程度。设有以下四种溶液：
A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C. 0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA等体积混合
D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA等体积混合
据此填空：
①c(H+)最大的是 ，最小的是 ；
②c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
③c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
11. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行如下实验：
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
（2）用酸式滴定管取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
[实验编号&NaOH溶液的浓度
（mol·L-1）&滴定完成时
滴入NaOH溶液
的体积（mL）&待测盐酸溶液的体积
（mL）&1&0.10&22.04&20.00&2&0.10&22.12&20.00&3&0.10&22.08&20.00&]
①滴定达到终点的现象是 ;
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ;（保留两位有效数字）
③简述排去碱式滴定管中气泡的操作 ；
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（ ）
A. 滴定终点读数时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E. 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定
F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
[0 20 60][BaSO4/g][pH][7][VBa(OH)2/mL]12. 有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL，在溶液中加入0. 025 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题(保留两位有效数字)。
（1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；
（2）当加入Ba(OH)2体积分别为20 mL和40 mL时，溶液的pH各为多少？(lg5＝0.69，lg6＝0.78)
例1 能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液pH约为3 ②0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱 ③相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快 ④醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅 ⑤pH＝1的CH3COOH与pH＝13的NaOH等体积混合溶液呈酸性 ⑥CH3COONa水溶液的pH>7 ⑦0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH比0.1 mol·L-1的NaCl溶液大 ⑧ pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释1000倍：pH>4
A. ①②③⑤ B. ②③④⑦
C. ④⑥⑦⑧ D. 全部
解析 电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，故①、②、③、④、⑤能证明；水解方面：电解质越弱，对应离子水解能力越强，故⑥、⑦能证明；稀释方面：弱电解质稀释时继续电离，故⑧能证明。答案：D。
点评 多角度考查电解质，涉及电离平衡、盐类水解、强弱电解质的比较。特别提醒：证明某酸是弱酸的途径很多，关键是证明其不完全电离，存在电离平衡。
考点2 溶液的pH及其计算
例2 下列叙述正确的是（ ）
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
解析 强酸溶液稀释100倍pH上升2，①正确；氢氧化钡为强碱，混合恰好中和，②正确；pH=1的强酸溶液由酸电离出的c（H+）为0.1 mol·L-1，而水所电离的c（H+）为10-13 mol·L-1，两者的比值为1012，③错误；电离出的c(H+)＝0.1×0.1%＝10-4 mol·L-1，pH＝-lgc（H+）＝-lg10-4＝4，④正确；HA的酸性比HB的强，但没有给定相应的浓度，不能比较pH大小，⑤错误。答案：C。
点评 考查pH有关计算，涉及溶液的稀释、酸碱中和、pH计算。溶液pH的计算应注意：（1）若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH；（2）若溶液为碱性，先求c(OH-)，再由c(H+)×c(OH-)＝10-4,求c(H+)，最后求pH。
【专题训练】
1．pH=11的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别滴入到氢氧化铝的白色固体中，所看到的现象是（ ）
A. 都溶解
B. 只有滴入氢氧化钠溶液的溶解
C. 只有滴入氨水溶液的溶解
D. 都不溶解
2. 用水稀释0.1 mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. [c(OH-)c(NH3⋅H2O)] B. [c(NH3⋅H2O)c(OH-)]
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量
3. 在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离出的OH- 浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b的关系为（ ）
A. a>b B. a＝10-4b
C. b＝10-4a D. a＝b
4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
5. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列物质（ ）
A. SO2 B. Na2CO3 C. HCl D. NaOH
6. 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是（ ）
A. 氨水能跟氯化铜溶液反应生成氢氧化铜
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1 mol·L-1 的氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1 mol·L-1 的氯化铵溶液的pH约为5
7. 将0.1 mol的下列物质投入1 L水中，所得溶液的pH大小排列顺序正确的是（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa
④CH3CH2ONa ⑤NaHSO3 ⑥NaCl
A. ①②③④⑤⑥ B. ②①③④⑥⑤
C. ④①②③⑤⑥ D. ②①④③⑤⑥
8. 将40 ℃的饱和石灰水冷却至10 ℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40 ℃，在两种情况下均未改变的是（ ）
A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量
B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量、水的电离平衡
D. 溶液中Ca2+的数目
9. 今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液（用序号填空），
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的关系是 ；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ；
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ；
（4）當pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下，产生气体体积的关系是 ；
（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 ；
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 ；
（7）将pH相同的三种酸加水稀释后，pH仍相同，稀释后三种酸的体积关系 。
10. （1）100 mL pH=12的NaOH溶液，要使它的pH降到11。
①如果加入蒸馏水，应加 mL；(溶液总体积允许相加，下同)
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；
③如果加入0.01 mol·L-1的盐酸，应加 mL。
（2）某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-。已知二元弱酸的一级电离程度远远地大于第二级电离的程度。设有以下四种溶液：
A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C. 0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA等体积混合
D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA等体积混合
据此填空：
①c(H+)最大的是 ，最小的是 ；
②c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
③c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
11. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行如下实验：
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
（2）用酸式滴定管取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
[实验编号&NaOH溶液的浓度
（mol·L-1）&滴定完成时
滴入NaOH溶液
的体积（mL）&待测盐酸溶液的体积
（mL）&1&0.10&22.04&20.00&2&0.10&22.12&20.00&3&0.10&22.08&20.00&]
①滴定达到终点的现象是 ;
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ;（保留两位有效数字）
③简述排去碱式滴定管中气泡的操作 ；
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（ ）
A. 滴定终点读数时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E. 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定
F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
[0 20 60][BaSO4/g][pH][7][VBa(OH)2/mL]12. 有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL，在溶液中加入0. 025 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题(保留两位有效数字)。
（1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；
（2）当加入Ba(OH)2体积分别为20 mL和40 mL时，溶液的pH各为多少？(lg5＝0.69，lg6＝0.78)