（贵州省天柱县第三中学 556600）
　　【中图分类号】G633.7 【文献标识码】B【文章编号】2095-3089（2012）06-0284-01
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　　氢氧化亚铁的制备，是新教材人教版必修1第三章中第一节安排的一个实验。由于氢氧化亚铁中的二价铁在空气中极易被氧化成三价铁，故制备时很难观察白色沉淀，因此对这个实验的研究是十分有必要的，那么如何在制备过程中提供无氧环境，使制得的氢氧化亚铁稳定存在呢？
　　一、教材原实验的一些情况
　　1.1教材中的原实验。
　　在试管中加入少量新制备的FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液。可以看到，挤入NaOH溶液后，沉淀马上变成灰绿色，过一段时间最终变成红褐色。
　　1.2原实验现象解释。
　　氢氧化亚铁是白色沉淀，其生成反应的离子方程式为：
　　Fe^2﹢ +2OH— = Fe（OH）₂↓
　　由于氢氧化亚铁中的二价铁在空气中极易被氧化成三价铁，因此白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。反应的方程式为：
　　4Fe（OH）₂ + O₂+ 2H₂O = 4Fe（OH）₃，该反应的推动力很大，转化率K=10⁸⁶，因此可采取以下措施防止O₂的进入。
　　第一，FeSO₄溶液中不能含有Fe^3﹢，因此，FeSO₄溶液应该是新制的。制备时，可取FeSO₄.7H₂O晶体，先把晶体表面层的黄色物质（三价铁的碱式盐）刮净或是先用稀硫酸侵泡一下，这样就将表面的杂质除掉，然后用少量经过煮沸除去氧气的蒸馏水洗涤1-2次，再用该蒸馏水配成质量分数为5%的溶液。配液时不要摇动容器或搅拌，以免混入空气。所用的NaOH溶液也要加热煮沸，以除去空气，然后准备实验。
　　第二，为防止上面所配的FeSO₄溶液仍有Fe^3﹢，加入少量还原铁粉和稀硫酸，经过几小时后就造成一种还原的溶液。实验前取少量该溶液，用KSCN溶液检验不含Fe^3﹢时，才能用于制取氢氧化亚铁。
　　二、实验方案的设计
　　2.1实验目的
　　a、学生掌握二价铁与三价铁的相互转化。
　　b、学生能够用已有的知识设计2-3种的制备方法，并能进行分析、对比、评价。
　　C、培养学生实验基本操作，观察实验现象的能力。
　　d、培养学生应用所学知识解决实际问题的能力的创新意识和探究能力。
　　e、通过小组讨论使学生体验合作学习的过程与方法，体会提出问题——实验探究——交流与评价的科学研究方法。
　　f、学生通过实验设计及实验过程中体验科学探究的艰辛与喜悦。
　　2.2实验内容
　　①、掌握氢氧化亚铁的生成和氢氧化亚铁被氧化的基本反应原理。
　　②、探究制备氢氧化亚铁的实验方案。
　　3、实验步骤
　　①、阅读教材中相关内容，查阅相关文献资料，明确其中的基本反应原理。
　　② 、根据反应原理和相关资料介绍，小组分析讨论设计多种方案制备氢氧化亚铁。
　　③、根据方案进行化学实验 ，认真观察、记录，然后分析对比，得出可行性方案，并写出实验报告。
　　三、实验方案的实施
　　3.1实验器材及药品
　　试管、胶头滴管、注射器针筒、铁架台、具支试管、止水夹、乳胶管、带导管的橡胶塞、T形管。
　　NaOH溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸（1：4）、还原性铁粉、煤油、蒸馏水。
　　3.2具体实验操作及现象
　　四、实验方案的评价（小组交流、讨论）
　　由以上实验现象可以得出：方案1、2实验效果相对较差，方案3较好，方案4最好，能同时比较出有氧气存在和无氧气存在的实验现象，并知道在还原性气体（如H₂、CO等）的保护下氢氧化亚铁能够稳定存在很长时间。因此，做任何事情都要身体力行，认真实践，透过现象看本质，最终得出正确的结论。
　　五、实验总结
　　在实验室中制备Fe（OH）₂ 时，为了防止Fe²⁺和Fe（OH）₂ 被氧化，可采取如下措施：
　　⑴、采用新制备的纯亚铁盐溶液。
　　⑵、将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸除去O₂，实验用的NaOH溶液也应煮沸，以除去O₂。
　　⑶、在亚铁盐溶液上加隔氧剂（煤油）。
　　⑷、用生成的气体（如H₂）来排尽装置内的氧气，并使亚铁盐与NaOH溶液在还原性气体的气氛下反应。