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[摘 要]在苏教版《化学反应原理》中化学反应速率与化学平衡一节，讲到化学平衡常数，在学习化学平衡知识时，学生对化学平衡常数的应用认识较为浅薄。但实际上，很多较难的化学平衡问题都可以通过化学平衡常数K进行解决，甚至包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一些问题，它们都是以化学平衡为基础的。所以学好化学平衡常数对于高中化学尤为重要。
[关键词]化学平衡常数 运用
人们为了描述可逆反应进行限度，引入了化学平衡常数，用化学平衡常数来描述化学反应的限度。在一定条件下的可逆反应进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态就称为化学平衡状态，简称化学平衡状态。 对于一般的可逆反应aA+bB cC+dD；各物质的平衡浓度之间存在一个关系式，即 K=[C（C）c.C（D）d]/[C（A）a.C（B）b] （1），叫做化学平衡常数表达式。即在一定条件下的可逆反应中，当反应处于平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比是一个常数，叫化学平衡常数。化学平衡常数可以表示一个可逆反应进行的程度，也可以判断一个反应是否达到平衡状态，以及利用化学平衡常数进行相关的计算。例如有些学生不太理解“浓度越小，弱电解质的电离程度越大”，其实这个问题就可以通过平衡常数K与Qc的关系解决。下面就通过对几个例题的剖析，使同学们熟悉化学平衡常数的应用。
1. 判断方向
（1） 起始反应的方向。在一定条件下，可逆反应中各组分的浓度已知，可逆反应将向什么方向进行？这样的问题我们可以用化学平衡常数K就能轻松解决。
方法：将所给各组分的浓度代入平衡常数表达式中而得到Qc，浓度积Q=[C（C）c.C（D）d]/[C（A）a.C（B）b] （2） 。注意：（1）上式中浓度为平衡状态时的浓度。（2）应用K来判断平衡状态。，Q与K表达式相同，但带入浓度不同。Q为某时刻的浓度，而K为平衡浓度。
若Qc>K，则表明加入的物质中生成物浓度大了，而反应物浓度小了，平衡将逆向进行；若Qc 例如吸热反应N2（g）+O2（g）= 2NO（g），在2 000℃时，K=6.2×10-4。2 000℃时，向10L密闭容器中放入2.94×10-3molNO，2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：①此反应的初始状态是否为化学平衡状态？②若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
解析：由题信息我们可以很容易计算出NO、N2、O2、的浓度分别为2.94×10-4mol/L、2.50×10-2mol/L、4.00×10-3mol/L，再通过计算Qc=8.60×10-4>K，所以该反应未达平衡，反应将逆向进行。
（2）平衡移动的方向。如果可逆反应改变反应物和生成物浓度时，平衡将向什么反向移动？方法与上述的一样，仍用Qc与K的关系。
例如800℃时，化学平衡CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g）的平衡常数K为1，若达到平衡后其他条件不变，将C（H2O）增大到原来的2倍，同时将C（CO2）增大到原来的3倍，化学平衡将向什么方向移动？我们可将所改变的浓度代入到平衡常数表达式而得到Qc，很显然Qc>K，因此平衡将向逆反应方向移动。但是，在教学中我发现学生很难记住：若Qc>K，平衡将逆向进行；若Qc 不管如何Q都会向着K靠近，所以从图上很容易就可以看出当QK时化学反应就会从右向左进行即反应向逆反应方向进行 ；当Q=K时化学反应达到平衡状态。这样表示出来很直观，学生很容易就记住了。
2. 判断反应热效应
平衡常数K值的大小只与外界的温度有关。温度发生变化，平衡常数也随着改变。若温度升高，K值变大，由化学平衡移动原理可以判断化学反应向吸热方向移动。则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
3. 判定转化率
一定温度下，K值越大，反应进行得越完全，反应物转化率就越高，反之就越低。所以，我们可利用K的大小判定反应物转化率的大小。
例如27℃时，反应（1）：N2（g）+O2（g）= 2NO（g），K=3.84×10-31，反应②：2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g），K=3.10×1025，判断这两个反应进行的程度？ 很明显，第一个反应的平衡常数很小，说明其反应的程度很小，几乎不能发生。而后一个反应的平衡常数很大，说明这个反应进行的比较完全，转化率就很大。
例：下列数据是一些反应的平衡常数，试判断哪个反应进行地最接近完全，哪个反应进行地最不完全？
A.K=1 B. K=10 C.K=10-1 D.K=1010 E.K=10-10
解析：化学平衡常数K，可以表示化学反应进行的限度。一般K值越大，表示该反应正向进行的程度越大；K值越小，表示化学反应正向进行的程度越小。并且，如果一个化学反应的平衡常数的数值在105左右，通常认为，反应可以进行得比较完全；相反，如果一个化学反应的平衡常数的数值在10-5左右，则认为这个反应很难进行。 所以，上面五个选项中，D项表示反应进行地最接近完全；E项表示的反应进行的最不完全。
答案：反应D进行地最完全；反应E进行地最不完全。
以上是我对化学平衡常数教学的总结与创新，希望这些对大家能有所帮助。
参考文献：
[1]王祖浩.化学反应与原理（选修）[M].江苏教育出版社.2007.6
[2]吴国庆.无机化学[M].北京：高等教育出版社，2002年8月，66-84.
[关键词]化学平衡常数 运用
人们为了描述可逆反应进行限度，引入了化学平衡常数，用化学平衡常数来描述化学反应的限度。在一定条件下的可逆反应进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态就称为化学平衡状态，简称化学平衡状态。 对于一般的可逆反应aA+bB cC+dD；各物质的平衡浓度之间存在一个关系式，即 K=[C（C）c.C（D）d]/[C（A）a.C（B）b] （1），叫做化学平衡常数表达式。即在一定条件下的可逆反应中，当反应处于平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比是一个常数，叫化学平衡常数。化学平衡常数可以表示一个可逆反应进行的程度，也可以判断一个反应是否达到平衡状态，以及利用化学平衡常数进行相关的计算。例如有些学生不太理解“浓度越小，弱电解质的电离程度越大”，其实这个问题就可以通过平衡常数K与Qc的关系解决。下面就通过对几个例题的剖析，使同学们熟悉化学平衡常数的应用。
1. 判断方向
（1） 起始反应的方向。在一定条件下，可逆反应中各组分的浓度已知，可逆反应将向什么方向进行？这样的问题我们可以用化学平衡常数K就能轻松解决。
方法：将所给各组分的浓度代入平衡常数表达式中而得到Qc，浓度积Q=[C（C）c.C（D）d]/[C（A）a.C（B）b] （2） 。注意：（1）上式中浓度为平衡状态时的浓度。（2）应用K来判断平衡状态。，Q与K表达式相同，但带入浓度不同。Q为某时刻的浓度，而K为平衡浓度。
若Qc>K，则表明加入的物质中生成物浓度大了，而反应物浓度小了，平衡将逆向进行；若Qc
解析：由题信息我们可以很容易计算出NO、N2、O2、的浓度分别为2.94×10-4mol/L、2.50×10-2mol/L、4.00×10-3mol/L，再通过计算Qc=8.60×10-4>K，所以该反应未达平衡，反应将逆向进行。
（2）平衡移动的方向。如果可逆反应改变反应物和生成物浓度时，平衡将向什么反向移动？方法与上述的一样，仍用Qc与K的关系。
例如800℃时，化学平衡CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g）的平衡常数K为1，若达到平衡后其他条件不变，将C（H2O）增大到原来的2倍，同时将C（CO2）增大到原来的3倍，化学平衡将向什么方向移动？我们可将所改变的浓度代入到平衡常数表达式而得到Qc，很显然Qc>K，因此平衡将向逆反应方向移动。但是，在教学中我发现学生很难记住：若Qc>K，平衡将逆向进行；若Qc
2. 判断反应热效应
平衡常数K值的大小只与外界的温度有关。温度发生变化，平衡常数也随着改变。若温度升高，K值变大，由化学平衡移动原理可以判断化学反应向吸热方向移动。则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
3. 判定转化率
一定温度下，K值越大，反应进行得越完全，反应物转化率就越高，反之就越低。所以，我们可利用K的大小判定反应物转化率的大小。
例如27℃时，反应（1）：N2（g）+O2（g）= 2NO（g），K=3.84×10-31，反应②：2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g），K=3.10×1025，判断这两个反应进行的程度？ 很明显，第一个反应的平衡常数很小，说明其反应的程度很小，几乎不能发生。而后一个反应的平衡常数很大，说明这个反应进行的比较完全，转化率就很大。
例：下列数据是一些反应的平衡常数，试判断哪个反应进行地最接近完全，哪个反应进行地最不完全？
A.K=1 B. K=10 C.K=10-1 D.K=1010 E.K=10-10
解析：化学平衡常数K，可以表示化学反应进行的限度。一般K值越大，表示该反应正向进行的程度越大；K值越小，表示化学反应正向进行的程度越小。并且，如果一个化学反应的平衡常数的数值在105左右，通常认为，反应可以进行得比较完全；相反，如果一个化学反应的平衡常数的数值在10-5左右，则认为这个反应很难进行。 所以，上面五个选项中，D项表示反应进行地最接近完全；E项表示的反应进行的最不完全。
答案：反应D进行地最完全；反应E进行地最不完全。
以上是我对化学平衡常数教学的总结与创新，希望这些对大家能有所帮助。
参考文献：
[1]王祖浩.化学反应与原理（选修）[M].江苏教育出版社.2007.6
[2]吴国庆.无机化学[M].北京：高等教育出版社，2002年8月，66-84.