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1.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）。
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶夜的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固本，c（Ba2 ）增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反立后，溶液中C（K一）=c（HCO）
D.在 CH3COONa 溶液中加入适量-H。COOH，可使c（Nal ）=c（CH3COO-）
2.已知：2Zn（s） O3（g）=2ZnO（s） △H=-701.0 kJ·mol-1
2Hg（l） O2（g）=2HgO（s）
△H=-181.6kJ·mol-l
则反应Zn（s） HgO（s）=ZnO（s） Hg（l）的△H为（）。
A. 519.4 kJ·mol-l
B. 259.7 kJ·mol-l
C.-259.7 kJ·mol-1
D.-519.4 kJ·mol-1
3.根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g） H2（g）——2HI（g） 9.48kJ
（ii）I2（s） H2（g）——2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（）。
A. 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
4.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）。
A. pH=3的硝酸和pH-ll的氢氧化钠溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=ll的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液
5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g） 2CO（g）催化剂2CO2（g） s（1）△H 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）。
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）。
A.①③②④
B.①③④②
C.③④②①
D.③①②④
7.图1所示装置中发生反应的离子方程式为2n 2H-—2n2 H2↑，下列说法错误的是（）。
A.a，b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g） H2O（g）催化剂CO2（g）十H2（g） △H 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）。
A.增加压强
B.降低温度
C.增大CO的浓度
D.更换催化剂
9.已知2SO2（g） O2（g）—2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充人气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1mol SO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）。
A.容器内压强p：P甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C.c（SO2）与C（O2）之比k：k甲=K丙>K乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Qz，
10.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）。
A. 5%
B.10%
C.15%
D. 20%
II.已知A（g） B（g）—一C（g） D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=
（）（填“<”“>”或“=”）。
（2） 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的人和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·L-l·s-l，则6s时c（A）=____mol·L-l，C的物质的量为
mol；符反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_________，如果这时向该密闭容器中再充人1mol氩气，平衡时A的转化率为_______。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）120℃时反应C（g） D（g）——A（g） B（g）的平衡常数的值为_______。
12.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应方程式为wO3（s） 3H2（g）高温w（s） 3H2o（g）。
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
。
（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为_______；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO3完令转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_______。
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s） 2H2（g）—W（s）十2H2O（g）△H= 66.0 kJ·mol-l
WO2（g） 2H2（g）——W（s） 2H2O（g）△H=-137.9kJ·mol-l
则WO2（s）——WO2（g）的△H=_______。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程巾缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s） 2I2（g）。下列说法正确的有_______。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解，产生的W义沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶夜的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固本，c（Ba2 ）增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反立后，溶液中C（K一）=c（HCO）
D.在 CH3COONa 溶液中加入适量-H。COOH，可使c（Nal ）=c（CH3COO-）
2.已知：2Zn（s） O3（g）=2ZnO（s） △H=-701.0 kJ·mol-1
2Hg（l） O2（g）=2HgO（s）
△H=-181.6kJ·mol-l
则反应Zn（s） HgO（s）=ZnO（s） Hg（l）的△H为（）。
A. 519.4 kJ·mol-l
B. 259.7 kJ·mol-l
C.-259.7 kJ·mol-1
D.-519.4 kJ·mol-1
3.根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g） H2（g）——2HI（g） 9.48kJ
（ii）I2（s） H2（g）——2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（）。
A. 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
4.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）。
A. pH=3的硝酸和pH-ll的氢氧化钠溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=ll的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液
5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g） 2CO（g）催化剂2CO2（g） s（1）△H
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）。
A.①③②④
B.①③④②
C.③④②①
D.③①②④
7.图1所示装置中发生反应的离子方程式为2n 2H-—2n2 H2↑，下列说法错误的是（）。
A.a，b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g） H2O（g）催化剂CO2（g）十H2（g） △H
A.增加压强
B.降低温度
C.增大CO的浓度
D.更换催化剂
9.已知2SO2（g） O2（g）—2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充人气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1mol SO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）。
A.容器内压强p：P甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C.c（SO2）与C（O2）之比k：k甲=K丙>K乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Qz，
10.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）。
A. 5%
B.10%
C.15%
D. 20%
II.已知A（g） B（g）—一C（g） D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=
（）（填“<”“>”或“=”）。
（2） 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的人和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·L-l·s-l，则6s时c（A）=____mol·L-l，C的物质的量为
mol；符反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_________，如果这时向该密闭容器中再充人1mol氩气，平衡时A的转化率为_______。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）120℃时反应C（g） D（g）——A（g） B（g）的平衡常数的值为_______。
12.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应方程式为wO3（s） 3H2（g）高温w（s） 3H2o（g）。
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
。
（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为_______；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO3完令转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_______。
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s） 2H2（g）—W（s）十2H2O（g）△H= 66.0 kJ·mol-l
WO2（g） 2H2（g）——W（s） 2H2O（g）△H=-137.9kJ·mol-l
则WO2（s）——WO2（g）的△H=_______。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程巾缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s） 2I2（g）。下列说法正确的有_______。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解，产生的W义沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢