技巧一：三步法
　　例1X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）。
　　A.a+b5×100%
　　B.2（a+b）5b×100%
　　C.2（a+b）5×100%
　　D.（a+b）5a×100%
　　解析：设Y的转化率为α，则有：
　　X+2Y2Z
　　起始（mol）ab0
　　转化（mol）12bαbαbα
　　平衡（mol）a-12bαb-bαbα
　　依题意有a-12bα+b-bα=bα，解得α=2（a+b）5b×100%。本题选B。
　　技巧二：差量法
　　例2某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积占10%，下列推断正确的是（）。
　　①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
　　③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VL
　　A.②③B.②④C.①③D.①④
　　解析：A+3B2CΔV小
　　1322
　　0.05V0.15V0.1V0.1V
　　所以原混合氣体的体积为VL+0.1VL=1.1VL，由此可得气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。本题选A。
　　技巧三：质量守恒法
　　例3amolN2与bmolH2混合，一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中的质量分数为（）。
　　A.17c28a+2b-17c×100%
　　B.17c28a+2b×100%
　　C.ca+b+c×100%
　　D.34c28a+2b×100%
　　解析：由质量守恒定律可知：平衡体系中混合气体的总质量应等于反应前N2和H2混合气体的总质量，即NH3在平衡体系中的质量分数为17c28a+2b×100%。本题选B。
　　技巧四：估算法
　　例4在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则n值是（）。
　　A.2B.3C.4D.5
　　解析：题干中最关键的一句话为“压强是原来的87.5%”，说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2+5>4+n，得n<3。本题选A。
　　技巧五：赋值法
　　例5在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应
　　A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为（）。
　　A.40%B.50%C.60%D.70%
　　解析：由题意可知：设A反应掉一半（即转化率为50%），则可推知B全部反应掉（即转化率为100%），很显然，这是不可能的，故A的转化率必小于50%。本题选A。
　　作者单位：江苏省淮安中学高三1部20班