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酸、碱、盐知识内容丰富，是整个初中化学的核心，历年来都是中考命题的热点。展望今后的命题趋势，考查的知识点不会有太大的改变，基础题仍是主角。试题体现理论联系实际，体现学科间相互联系，学科内综合分析的特点会更加明显。在题型设置上除保留传统的选择题、填空题、实验题、计算题外，将会加大信息题、知识迁移题、开放性题、学科内外综合题等的分值含量。
一、 中考命题预测
1.酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况及如何选择指示剂是中考的热点，另外这类题还常结合学生的生活实际自制指示剂来检验溶液的酸碱性，主要考查学生利用所学知识解决实际问题的能力，常见题型为选择题、填空题和简答题。
2. 溶液的pH和溶液的酸碱性的关系，溶液pH的测定及在日常生活中的应用一直是中考的热点，常与生产、生活、环保相联系，常见题型为选择题、填空题和实验探究题。
3. 盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途一直是中考命题的热点，它不但考查有关的基础知识，也考查它们的相互转化关系以及它们在生产生活中的应用，多数以推断题、探究题等命题形式出现，同时选择题、填空题也会出现在相关基础知识的命题中。
4. 中和反应的概念、实质及其应用一直是中考命题的重点，主要考查判断中和反应的发生、中和反应过程的变化，特别是中和反应应用于生产、生活实际，考查学生利用所学知识分析探究问题的能力，是今后命题的趋向，常见题型为选择题、填空题和实验探究题。
5.常见盐的性质和用途，特别是NaCl、Na2CO3以及CaCO3经常与酸和碱的性质一起考查，这是中考命题的重点。题型设置广泛，既有物质的推断题、制备题、实验设计题，更注重了实验探究题和开放题以及评价题的设置。
6. 复分解反应的条件及应用，特别是物质或离子在溶液中的共存问题，是中考命题的一大重点，主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断，常见题型为选择题、填空题。
7. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系是中考的重点，主要以选择题、填空题、推断题等形式出现。
二、 中考高频考点解读
考点1.考查酸碱指示剂
例1（2010·青岛）取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
下列有关说法中，错误的是（）
A. 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B. 遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D.可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
解析本题考查酸碱指示剂的性质和作用，实际上考查的是学生的探究能力和实验创新能力。酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，而不能准确测定溶液的酸碱性强弱。
答案D
考点2.考查溶液的pH
例2（2010·广东）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）
A. 酸性不变 B. 酸性变强
C. 酸性变弱 D. 碱性变弱
解析本题主要考查溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系。溶液的pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。肉类在变质过程中pH逐渐变大，因此酸性逐渐减弱。
答案C
考点3.考查酸、碱、盐的性质和用途
例3（2010·长春）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）
A. 物理性质完全相同
B. 都常用于改良酸性土壤
C. 它们的溶液可用稀盐酸区分
D. 它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
解析本题着重考查常见碱的性质和用途。氢氧化钠易溶于水，在空气中易潮解，而氢氧化钙微溶于水，不能吸收空气中的水分；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且氢氧化钠的价格比较贵，因此不能用氢氧化钠来改良土壤；氢氧化钠和氢氧化钙都能与盐酸反应，反应时都没有明显现象，因此无法用盐酸来区分它们。
答案D
考点4.考查中和反应
例4（2010·山西）下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）
A. 反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH－
D. 该反应的实质是H+和OH－结合生成H2O分子
解析本题根据主要考查中和反应的实质。氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠和水，此时溶液的pH=7；任何化学反应前后元素的种类都不发生变化；氢氧化钠溶液中存在的粒子除Na+和OH－外，还有水分子；中和反应的实质就是H+和OH－结合生成水分子的过程。
答案C
考点5.考查复分解反应
例5（2010·楚雄）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B. NaOH溶液和盐酸溶液
C. CuSO4溶液和BaCl2溶液
D. K2SO4溶液和NaCl溶液
解析本题主要考查复分解反应发生的条件。复分解反应要发生，必须最少具备三个条件中的一个(有沉淀、气体或水生成)。Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应能生成CaCO3沉淀；NaOH溶液和盐酸能发生中和反应，有水生成；CuSO4溶液和BaCl2溶液反应能生成BaSO4沉淀；而K2SO4溶液和NaCl溶液不反应，因为没有气体或沉淀或水产生，不符合复分解反应发生的条件。
答案D
考点6.考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
例6（2010·乌鲁木齐）下图中两圆相交部分(A，B，C，D)可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
A处发生反应的化学方程式是
，其反应类型是；B处发生反应的类型是；D处产生的现象是 。
解析本题综合考查了单质、酸、碱、盐之间的关系，试题较新颖。A处铁的活动性比铜强，因此能置换出硫酸铜溶液中的铜；B处的稀硫酸和烧碱（下转第5９页）
（上接第54页）
能发生中和反应，反应类型属于复分解反应；D处的硫酸铜和烧碱反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
答案Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu置换反应复分解反应产生蓝色沉淀
跟踪练习
1. （2010·佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是（）
A. pH<7一定是酸的溶液
B. pH>7一定是酸的溶液
C. pH=7一定是酸的溶液
D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
2. （2010·天津）下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）
A. 其水溶液能使石蕊溶液变红
B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂
C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3. （2010·河南）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为
；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
4. （2010·苏州）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）
A. 用亚硝酸钠腌制食品
B. 用硫酸铜精炼铜
C. 用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D. 用食盐生产烧碱
5. （2010·桂林）下列物质不能用复分解反应制取的是（）
A.Fe B.CaSO4
C.HNO3 D.Ca（OH）2
6. （2010·广州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
① X+碱→盐+H2O
② X+金属氧化物→盐+ H2O
A.CaO B.CO2
C.NaOH D.H2SO4
答案1. D2. AC3. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和HCl <4.A5.A6.D
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一、 中考命题预测
1.酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况及如何选择指示剂是中考的热点，另外这类题还常结合学生的生活实际自制指示剂来检验溶液的酸碱性，主要考查学生利用所学知识解决实际问题的能力，常见题型为选择题、填空题和简答题。
2. 溶液的pH和溶液的酸碱性的关系，溶液pH的测定及在日常生活中的应用一直是中考的热点，常与生产、生活、环保相联系，常见题型为选择题、填空题和实验探究题。
3. 盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途一直是中考命题的热点，它不但考查有关的基础知识，也考查它们的相互转化关系以及它们在生产生活中的应用，多数以推断题、探究题等命题形式出现，同时选择题、填空题也会出现在相关基础知识的命题中。
4. 中和反应的概念、实质及其应用一直是中考命题的重点，主要考查判断中和反应的发生、中和反应过程的变化，特别是中和反应应用于生产、生活实际，考查学生利用所学知识分析探究问题的能力，是今后命题的趋向，常见题型为选择题、填空题和实验探究题。
5.常见盐的性质和用途，特别是NaCl、Na2CO3以及CaCO3经常与酸和碱的性质一起考查，这是中考命题的重点。题型设置广泛，既有物质的推断题、制备题、实验设计题，更注重了实验探究题和开放题以及评价题的设置。
6. 复分解反应的条件及应用，特别是物质或离子在溶液中的共存问题，是中考命题的一大重点，主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断，常见题型为选择题、填空题。
7. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系是中考的重点，主要以选择题、填空题、推断题等形式出现。
二、 中考高频考点解读
考点1.考查酸碱指示剂
例1（2010·青岛）取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
下列有关说法中，错误的是（）
A. 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B. 遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D.可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
解析本题考查酸碱指示剂的性质和作用，实际上考查的是学生的探究能力和实验创新能力。酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，而不能准确测定溶液的酸碱性强弱。
答案D
考点2.考查溶液的pH
例2（2010·广东）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）
A. 酸性不变 B. 酸性变强
C. 酸性变弱 D. 碱性变弱
解析本题主要考查溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系。溶液的pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。肉类在变质过程中pH逐渐变大，因此酸性逐渐减弱。
答案C
考点3.考查酸、碱、盐的性质和用途
例3（2010·长春）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）
A. 物理性质完全相同
B. 都常用于改良酸性土壤
C. 它们的溶液可用稀盐酸区分
D. 它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
解析本题着重考查常见碱的性质和用途。氢氧化钠易溶于水，在空气中易潮解，而氢氧化钙微溶于水，不能吸收空气中的水分；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且氢氧化钠的价格比较贵，因此不能用氢氧化钠来改良土壤；氢氧化钠和氢氧化钙都能与盐酸反应，反应时都没有明显现象，因此无法用盐酸来区分它们。
答案D
考点4.考查中和反应
例4（2010·山西）下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）
A. 反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH－
D. 该反应的实质是H+和OH－结合生成H2O分子
解析本题根据主要考查中和反应的实质。氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠和水，此时溶液的pH=7；任何化学反应前后元素的种类都不发生变化；氢氧化钠溶液中存在的粒子除Na+和OH－外，还有水分子；中和反应的实质就是H+和OH－结合生成水分子的过程。
答案C
考点5.考查复分解反应
例5（2010·楚雄）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B. NaOH溶液和盐酸溶液
C. CuSO4溶液和BaCl2溶液
D. K2SO4溶液和NaCl溶液
解析本题主要考查复分解反应发生的条件。复分解反应要发生，必须最少具备三个条件中的一个(有沉淀、气体或水生成)。Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应能生成CaCO3沉淀；NaOH溶液和盐酸能发生中和反应，有水生成；CuSO4溶液和BaCl2溶液反应能生成BaSO4沉淀；而K2SO4溶液和NaCl溶液不反应，因为没有气体或沉淀或水产生，不符合复分解反应发生的条件。
答案D
考点6.考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
例6（2010·乌鲁木齐）下图中两圆相交部分(A，B，C，D)可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
A处发生反应的化学方程式是
，其反应类型是；B处发生反应的类型是；D处产生的现象是 。
解析本题综合考查了单质、酸、碱、盐之间的关系，试题较新颖。A处铁的活动性比铜强，因此能置换出硫酸铜溶液中的铜；B处的稀硫酸和烧碱（下转第5９页）
（上接第54页）
能发生中和反应，反应类型属于复分解反应；D处的硫酸铜和烧碱反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
答案Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu置换反应复分解反应产生蓝色沉淀
跟踪练习
1. （2010·佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是（）
A. pH<7一定是酸的溶液
B. pH>7一定是酸的溶液
C. pH=7一定是酸的溶液
D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
2. （2010·天津）下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）
A. 其水溶液能使石蕊溶液变红
B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂
C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3. （2010·河南）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为
；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
4. （2010·苏州）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）
A. 用亚硝酸钠腌制食品
B. 用硫酸铜精炼铜
C. 用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D. 用食盐生产烧碱
5. （2010·桂林）下列物质不能用复分解反应制取的是（）
A.Fe B.CaSO4
C.HNO3 D.Ca（OH）2
6. （2010·广州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
① X+碱→盐+H2O
② X+金属氧化物→盐+ H2O
A.CaO B.CO2
C.NaOH D.H2SO4
答案1. D2. AC3. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和HCl <4.A5.A6.D
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文