论文部分内容阅读
考点1 物质所含粒子的数目（分子数、电子数、质子数、电荷数等）
例1 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．27 g铝的原子最外层电子总数为NA
B．16 g甲烷分子所含质子数为10NA
C．1 mol 碳酸钾中阴离子所带电荷数为NA
D．16 gＯ2含有16NA个质子
解析 铝原子的最外层3个电子，A项错误；1 mol 碳酸根离子带2 mol负电荷，C项错误；应该只含有8NA，D项错误。答案：B。
点评 粒子一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol微粒的数目即阿伏加德罗常数，由此可计算各微粒的数目。试题往往将NA与粒子数目联系起来，解题要谨慎。
考点2 弱电解质的电离平衡、盐类水解
例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1 L 1 mol·L-1 HF溶液中H＋数为NA
B．将1 mol明矾溶于1 L水中，溶液含有NA个Al3+
C．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
D．常温下，1 L 1mol·L-1 K2CO3溶液中阴离子总数等于NA
解析 HF是弱电解质，在溶液中部分电离，A项错误；Al3+水解，离子的数目也会减少，B项错误；CO32-分两步水解，使得溶液中阴离子总数大于NA，D项错误。答案：C。
点评 平时多注意一些弱电解质在溶液中部分电离或水解的情况。
考点3 气体摩尔体积
例3 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
B．通常状况下，32 g甲醇含有氧原子数为NA
C．1.12 L氯气含有1.7 NA个质子
D．标准状况下，2.24 L水含有的分子数等于0.1 NA
解析 乙醇在标准状况下是液体，A项错误；32 g甲醇恰好为1 mol，氧原子数为NA，B项正确；标准状况下，气体的体积才是22.4 L，C、D项错误。答案：B 。
点评 常见陷阱：将一些容易忽视的液态或固态物质（如辛烷、CCl4、苯、乙醇、水、溴、SO3等）作为气体，稀有气体是单原子分子，O3是三原子分子，P4是四原子分子，NO2与N2O4间的平衡问题。
考点4 氧化还原反应的电子转移数目
例4 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
B．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．在铜与硫的反应中，1 mol铜所失去的电子数为2NA
D．78 g Na2O2与足量的水反应，转移电子数为NA
解析 1 mol Cl2在与NaOH溶液反应时只转移1 mol e-，A项错误；1 mol Mg失去2 mol e-，B项错误；Cu与S反应，只能生成Cu2S，故1 mol Cu失去1 mol e-，C项错误。答案：D。
考点5 化学键的数目
例5 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
B．12 g金刚石中含有的C—C键的数目为4NA
C．45 g SiO2晶体中含有的Si—O键数目为3NA
D．1 mol CnH2n+2分子含有(2n+2) NA个共价键
解析 每一个NH3分子中有3个N—H键，A项错误；1 mol金刚石中有2 mol C—C键，B项错误；1 mol SiO2晶体中含有的4 mol Si—O键，C项正确；CnH2n+2分子中共价键的数目为3n+1个，D项错误。答案：C。
点评 这类试题要熟练掌握物质的结构。
考点6 气体分子的结构与性质
例6 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3NA 个氢原子
B．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
解析 C2H4、C3H6两者的最简式均为CH2，则nH＝[2814]×2＝4 mol，A项错误；其他选项同理。答案：B。
【专题训练】
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为NA
C. 在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为NA
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含的分子数为NA
B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为[8NA22.4]
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．下列关于物质的量的叙述，错误的是（ ）
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C. 2 g氢气所含分子数目为NA
D. 1 mol Ne含有6.02×1024个电子
4．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L臭氧含NA个氧原子
B．20 g氖气所含原子数为NA
C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10 NA
D．1 mol铁与硫反应，失去的电子数为3NA
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 100 mL 2.0 mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 106 g碳酸钠固体含NA个CO32-
B. 0.1 mol -OH含NA个电子
C. 62 g Na2O溶于水，所得溶液中含有O2-离子数为NA
D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
7. 下列說法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子
②标准状况下，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，所含的气体的分子数约为NA
③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA
④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L
⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2 g 氢气，则有2NA电子发生转移
⑧31 g白磷分子中，含有的共价单键数目为NA
⑨1 L 1 mol·L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
例1 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．27 g铝的原子最外层电子总数为NA
B．16 g甲烷分子所含质子数为10NA
C．1 mol 碳酸钾中阴离子所带电荷数为NA
D．16 gＯ2含有16NA个质子
解析 铝原子的最外层3个电子，A项错误；1 mol 碳酸根离子带2 mol负电荷，C项错误；应该只含有8NA，D项错误。答案：B。
点评 粒子一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol微粒的数目即阿伏加德罗常数，由此可计算各微粒的数目。试题往往将NA与粒子数目联系起来，解题要谨慎。
考点2 弱电解质的电离平衡、盐类水解
例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1 L 1 mol·L-1 HF溶液中H＋数为NA
B．将1 mol明矾溶于1 L水中，溶液含有NA个Al3+
C．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
D．常温下，1 L 1mol·L-1 K2CO3溶液中阴离子总数等于NA
解析 HF是弱电解质，在溶液中部分电离，A项错误；Al3+水解，离子的数目也会减少，B项错误；CO32-分两步水解，使得溶液中阴离子总数大于NA，D项错误。答案：C。
点评 平时多注意一些弱电解质在溶液中部分电离或水解的情况。
考点3 气体摩尔体积
例3 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
B．通常状况下，32 g甲醇含有氧原子数为NA
C．1.12 L氯气含有1.7 NA个质子
D．标准状况下，2.24 L水含有的分子数等于0.1 NA
解析 乙醇在标准状况下是液体，A项错误；32 g甲醇恰好为1 mol，氧原子数为NA，B项正确；标准状况下，气体的体积才是22.4 L，C、D项错误。答案：B 。
点评 常见陷阱：将一些容易忽视的液态或固态物质（如辛烷、CCl4、苯、乙醇、水、溴、SO3等）作为气体，稀有气体是单原子分子，O3是三原子分子，P4是四原子分子，NO2与N2O4间的平衡问题。
考点4 氧化还原反应的电子转移数目
例4 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
B．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．在铜与硫的反应中，1 mol铜所失去的电子数为2NA
D．78 g Na2O2与足量的水反应，转移电子数为NA
解析 1 mol Cl2在与NaOH溶液反应时只转移1 mol e-，A项错误；1 mol Mg失去2 mol e-，B项错误；Cu与S反应，只能生成Cu2S，故1 mol Cu失去1 mol e-，C项错误。答案：D。
考点5 化学键的数目
例5 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
B．12 g金刚石中含有的C—C键的数目为4NA
C．45 g SiO2晶体中含有的Si—O键数目为3NA
D．1 mol CnH2n+2分子含有(2n+2) NA个共价键
解析 每一个NH3分子中有3个N—H键，A项错误；1 mol金刚石中有2 mol C—C键，B项错误；1 mol SiO2晶体中含有的4 mol Si—O键，C项正确；CnH2n+2分子中共价键的数目为3n+1个，D项错误。答案：C。
点评 这类试题要熟练掌握物质的结构。
考点6 气体分子的结构与性质
例6 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3NA 个氢原子
B．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
解析 C2H4、C3H6两者的最简式均为CH2，则nH＝[2814]×2＝4 mol，A项错误；其他选项同理。答案：B。
【专题训练】
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为NA
C. 在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为NA
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含的分子数为NA
B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为[8NA22.4]
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．下列关于物质的量的叙述，错误的是（ ）
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C. 2 g氢气所含分子数目为NA
D. 1 mol Ne含有6.02×1024个电子
4．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L臭氧含NA个氧原子
B．20 g氖气所含原子数为NA
C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10 NA
D．1 mol铁与硫反应，失去的电子数为3NA
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 100 mL 2.0 mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 106 g碳酸钠固体含NA个CO32-
B. 0.1 mol -OH含NA个电子
C. 62 g Na2O溶于水，所得溶液中含有O2-离子数为NA
D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
7. 下列說法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子
②标准状况下，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，所含的气体的分子数约为NA
③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA
④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L
⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2 g 氢气，则有2NA电子发生转移
⑧31 g白磷分子中，含有的共价单键数目为NA
⑨1 L 1 mol·L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA