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守恒法是化学解题的一种常用方法，它能使复杂问题简单化。原子守恒是指利用反应前后某微粒（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样省去了中间的计算过程，从而提高了解题速度和准确性，培养了学生的思维能力。
例题1：（2010年唐山期末统考题 ）将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3 混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na 的浓度为0.8mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ）。
A.0.92g B.4.24g C.2.12g D.1.68g
分析：根据题意，Na2CO3·10H2O和NaHCO3混合物经过溶解和灼烧后产物均为Na2CO3，根据Na原子守恒：n（Na2CO3）= n（Na ）/2 =0.8mol/L×0.1L/2=0.04mol，所以m（Na2CO3）= 0.04mol×106g/mol=4.24g，故选 B。
例题2：（2009年唐山期末统考题） 一定量铜投入到100mL10mol/L 的浓HNO3 中，一段时间后硝酸恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO、NO2两种气体，其标准状况下总体积为6.72L，则参加反应的铜的物质的量为（ ）。
A.0.35mol B.0.7mol C.0.3mol D.0.5mol
分析：根据题意，加入的一定量铜与浓HNO3恰好完全反应，反应前后N原子守恒：n（HNO3）反应=2n（Cu（NO3）2） n（NO和NO2），n（HNO3）反应=10mol/L×0.1L=1mol，n（NO和NO2）=6.72L/
22.4L/mol=0.3mol，解出n（Cu（NO3）2）=0.35mol，根据Cu原子守恒，n（Cu）=0.35mol， 故选A。
例题3：用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（ ）。
分析：依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，设溶液中Na2CO3为xmol、为NaHCO3ymol，根据Na原子守恒则有方程式①2x y=1mol/L×1L，根据C原子守恒则有方程式②x y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32-]∶[HCO3-]=1∶3
例题4：有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）。
A.1g B.3.725g C.0.797g D.2.836g
分析：根据题意，KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl。根据氯元素守恒，盐酸中氯离子的物质的量和氯化钾中氯离子的物质的量相等，n（KCl）=n（HCl）=2mol/L×25mL=0.05mol，m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol
=3.725g，故答案为B，
总之，原子守恒法起到了化繁为简、化难为易的作用。用此法解题，提高了学生的解题能力和速度，使学生在解题中学会了分析问题要前后联系、左右对照，其思维的连续性和整体性自然而然得到了逐步的形成和发展，培养了他们的思维能力。
例题1：（2010年唐山期末统考题 ）将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3 混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na 的浓度为0.8mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ）。
A.0.92g B.4.24g C.2.12g D.1.68g
分析：根据题意，Na2CO3·10H2O和NaHCO3混合物经过溶解和灼烧后产物均为Na2CO3，根据Na原子守恒：n（Na2CO3）= n（Na ）/2 =0.8mol/L×0.1L/2=0.04mol，所以m（Na2CO3）= 0.04mol×106g/mol=4.24g，故选 B。
例题2：（2009年唐山期末统考题） 一定量铜投入到100mL10mol/L 的浓HNO3 中，一段时间后硝酸恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO、NO2两种气体，其标准状况下总体积为6.72L，则参加反应的铜的物质的量为（ ）。
A.0.35mol B.0.7mol C.0.3mol D.0.5mol
分析：根据题意，加入的一定量铜与浓HNO3恰好完全反应，反应前后N原子守恒：n（HNO3）反应=2n（Cu（NO3）2） n（NO和NO2），n（HNO3）反应=10mol/L×0.1L=1mol，n（NO和NO2）=6.72L/
22.4L/mol=0.3mol，解出n（Cu（NO3）2）=0.35mol，根据Cu原子守恒，n（Cu）=0.35mol， 故选A。
例题3：用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（ ）。
分析：依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，设溶液中Na2CO3为xmol、为NaHCO3ymol，根据Na原子守恒则有方程式①2x y=1mol/L×1L，根据C原子守恒则有方程式②x y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32-]∶[HCO3-]=1∶3
例题4：有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）。
A.1g B.3.725g C.0.797g D.2.836g
分析：根据题意，KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl。根据氯元素守恒，盐酸中氯离子的物质的量和氯化钾中氯离子的物质的量相等，n（KCl）=n（HCl）=2mol/L×25mL=0.05mol，m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol
=3.725g，故答案为B，
总之，原子守恒法起到了化繁为简、化难为易的作用。用此法解题，提高了学生的解题能力和速度，使学生在解题中学会了分析问题要前后联系、左右对照，其思维的连续性和整体性自然而然得到了逐步的形成和发展，培养了他们的思维能力。