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根据同时平衡原理和质量平衡原理，推导出Ｚｎ－Ｃｌ－－ＮＨ３－ＣＯ３２－－Ｈ２Ｏ系金属氧化物及碳酸盐在水溶液中热力学平衡的数学模型，计算并绘出该体系的浓度对数－ｐＨ图，研究了各配位体及ｐＨ值对该平衡体系的影响．当溶液有ＮＨ３和Ｃｌ－存在时，ＺｎＯ的溶解度增大；ＮＨ３的浓度对ＺｎＯ的溶解度的影响最大，因而不宜用氨水作为Ｚｎ２＋的沉淀剂．当溶液中有ＣＯ３２－存在时，Ｚｎ的溶解损失小；即使溶液中含有一些ＮＨ３，但溶液中Ｚｎ的总浓度还是比较小．当溶液中有ＣＯ３２－存在时不仅使Ｚｎ完全沉淀时的ｐＨ值降低了，而且ｐＨ值的范围也加宽了，因而可选用Ｎａ２ＣＯ３，（ＮＨ４）２ＣＯ３等作为Ｚｎ２＋的沉淀剂．根据溶液中［Ｃｌ－］Ｔ，［ＮＨ３］Ｔ，［ＣＯ３２－］Ｔ的不同，通过这些浓度对数－ｐＨ图可以在理论上初步选择Ｚｎ２＋沉淀的最佳ｐＨ值范围．