【中国分类法】：G633.8
　　在中学化学中有一个平衡理论体系，它是高中阶段的一个重要内容，而有些学生学多了就会容易混淆模糊，包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统性的掌握这些平衡的概念、理论及应用对于深入认识重要的酸、碱、盐的性质和用途，化工生产中适宜条件的选择等具有承上启下的作用；对于深入掌握元素化合物的知识具有理论指导意义。这一部分内容向来也是考试的热点和难点，很多学生由于基本概念和规律掌握不牢而害怕这部分内容。下面我将这四种平衡做一对比以加深对它们的理解和运用。
　　一、共同点
　　1.平衡特征：逆、动、等、定、变、大。其中的“等”字依次代表着V正=V逆，V电离=V结合V水解=V中和，V沉淀=V溶解。“大”表示平衡状态时反应达到最大限度。
　　2.平衡移动原理：都符合勒夏特列原理。
　　二、不同点
　　1.研究对象不同。化学平衡是针对一定条件下的可逆反应，如工业合成氨；电离平衡针对弱电解质溶液，如醋酸溶液；水解平衡存在于弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液中，如醋酸钠溶液；溶解平衡则存在于难溶或微溶物的饱和溶液中，如氯化银。
　　2.外界影响因素不同。
　　化学平衡受温度、浓度、压强影响；电离平衡的影响因素有温度、浓度、加入酸碱盐后的化学反应（即同离子效应抑制，反离子效应促进电离）；水解平衡以及沉淀溶解平衡的影响因素同电离平衡相似，考虑温度、浓度、外加电解质的同离子效应和反离子效应。
　　3.平衡常数的表示及应用不同。
　　⑴表示方法：化学平衡常数K；电离平衡常数Ka（弱酸）或Kb（弱碱）；水的离子积常数KW；难溶物的溶度积常数Ksp。在外界因素中，这四种平衡常数都只受温度影响，与其他无关。
　　⑵应用：
　　①若某一时刻的浓度商Q＞K，平衡逆向移动；Q＜K，平衡正向移动；Q＝K，达到平衡。例：2A(g)+B(s)=C(g)+2D(g)，起始时向一体积固定的容器中加入2molA和1molB发生反应，达到平衡后，再向容器中加入2molA，则平衡＿＿移动？A的转化率＿＿？
　　解析：恒容条件下再加入A，会使得Q＜K，平衡应正向移动；由于B是固体，所以加入A相当于加压，反应最终向气体体积减小的方向转化，即向左，所以A的转化率减小。
　　②相同条件下，Ka或Kb值越大，表示该弱电解质越易电离，所对應的酸(碱)的酸性(碱性)相对越强，多元弱酸看Ka1。
　　例：已知Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH)＞Ka2(H2CO3),则等浓度的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3溶液的pH值由小到大的顺序为＿＿？
　　解析：先写出这几种盐水解后对应的弱电解质，再依据越弱越水解，则碱性越强，pH越大。
　　③KW只与温度有关，温度升高，KW增大；水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于电解质的稀溶液。
　　例：NH3•H2O溶液加水稀释后C(OH-)/C(H+)如何变化？
　　解析：加水稀释后，C(OH-)及其它一些微粒浓度均减小，但C(H+)却是增大的，因为C(OH-)•C(H+)=KW不变，当C(OH-)减小时，C(H+)应增大，所以C(OH-)/C(H+)减小。
　　④可用Ksp比较结构相似的难溶电解质的溶解度；温度不变时，外界条件的改变可能使溶解平衡移动，但不能改变Ksp的数值。
　　例：向BaSO4的饱和溶液中加入少量Na2SO4,会使BaSO4的溶解平衡向左移动，使得BaSO4的溶解度减小，但Ksp不变。