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一、选择题
1．下列说法正确的是 ()
（A） PM 2.5的产生与人类活动无关
（B） 硅是现代光学及光纤制品的基本原料
（C） PX项目即重要有机化工原料对二甲苯的工业生产项目
（D） 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到儿童玩具中
押题依据：化学与社会、科学、技术、环境、生活等息息相关，近几年来与此有关的背景材料已成为高考命题的热点，此类题目所涉及材料一般相对陌生，主要考查化学与社会、科学环境等方面的关系，落脚点较低.但能突出考查学生接受、吸收、分析和整合信息的能力.
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()
（A） 53 g Na2CO3中所含的分子数是0.5NA
（B） 1.5 g—CH3中含有的中子数为0.5NA
（C） 1 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数为0.2NA
（D） 标准状况下，2.24 L NO2中所含的氮原子数大于0.1NA
押题依据：阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，它可以将基本概念、基本理论联系起来，能考查学生的综合分析能力和知识运用能力.
3．下列给定条件的溶液中，离子能够大量共存的是 ()
（A） 常温下，pH＝1的溶液中：NH＋4、Fe2+、SO2－4、Cl－
（B） 能与碳酸钠反应产生气体的溶液中：Fe2+、NO－3、Ba2＋、K＋
(C) c(Al3＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、SO2－4
(D) 常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、Br－
押题依据:离子共存问题所涉及的知识点多，形式灵活，能够综合考查学生对知识的运用能力和辨析问题的能力.
4．用选项中的电极、溶液和如图1所示的装置可组成原电池.下列现象或结论正确的是 ()
选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论（A）CuZnCuSO4溶液ZnSO4溶液一段时间后，电极a增加的质量与电极b减少的质量相等（B）CuZn稀H2SO4ZnSO4溶液盐桥中阳离子向电极b移动（C）FeCNaCl溶液FeCl3溶液外电路电子流向：b→a（D）CCFeCl3溶液KI、淀粉
混合溶液若开始时只增大FeCl3溶液的浓度，电极b附近溶液变蓝的速度加快图1押题依据：本题“源于教材高于教材”，以原电池知识为载体，综合考查了学生分析问题、解决问题的能力，体现了新课标高考的“重实践、重能力”的基本要求.
5．如图2所示装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 ()
选项气体试剂现象结论(A)NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸(B)CH2=CH2溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应(C)SO2酸性KMnO4
溶液溶液褪色SO2有还原性(D）NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性图2押题依据:以常见气体的制备、净化、检验、收集、尾气处理和性质验证实验为素材进行命题一直是高考的热点，该项实验基本技能也是高考考试大纲的基本要求，该类题目能够考查学生灵活分析问题的能力.
6．已知反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝
－41 kJ•mol-1和2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484 kJ•mol-1.则下列说法不正确的是()
(A) CO转化为CO2的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ•mol-1
(B) CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋92O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283 kJ•mol-1
(C) 放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
(D) 催化剂能够改变化学反应速率，但不能改变该反应的热效应
押题依据:化学反应与热量变化，特别是根据已知热化学方程式运用盖斯定律进行热化学方程式的书写和反应热的计算是近几年高考命题的重点，也是热点，该题通过多个角度对该方面进行了考查，符合考试大纲要求和高考命题趋势.
7．下列对于25 ℃时pH为12的氨水，叙述正确的是 ()
(A) 由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol•L－1
（B） 加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)
（C） 与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：
c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
（D） c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＝1.0×10－12 mol•L－1
押题依据：电解质溶液中离子浓度的大小比较及三大守恒规律的应用，一直是高考的重点和难点，在选择题和填空题中均有考查，该类题目能够很好地考查学生的综合分析能力.
二、非选择题
(一)必做题
图38．A、B、C、X是中学化学中的常见物质，均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如图3所示.
请回答下列问题：
(1)若A、B、C、X均为化合物，且A、B、C中含有同一种金属元素Z，Z广泛分布于地壳中.
①C的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)；
②写出工业上冶炼Z的单质的化学方程式：.
③Z的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破等，该反应的化学方程式为.
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性.
①A的电子式是.
②实验室有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是B和C的溶液，请你设计方案把它们区别开来：.
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol•L－1.若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为.
押题依据：“无机物的性质及其相互转化关系”是中学化学的重要组成部分，也是高考的重点和命题热点，它能着重考查学生的逻辑推理能力和综合分析能力，考查学生学科内知识的综合应用能力.
9．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
(1)已知：N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH＝＋50.6 kJ•mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mol-1
则①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝kJ•mol-1.
②反应N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)不能自发进行的原因是.
③用次氯酸钠溶液氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是.
(2)采矿废液中的CN－可用H2O2处理.已知：H2SO4=H++HSO－4，HSO－4=H++SO2－4.用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O2－8，S2O2－8水解可以得到H2O2.写出阳极上的电极反应式：.
(3)用氧化镁处理含NH＋4的废水会发生如下反应：
MgO＋H2O Mg(OH)2
Mg(OH)2＋2NH＋4Mg2＋＋2NH3•H2O
①温度对氮去除率的影响如图4所示.在25 ℃前，升高温度氮去除率增大的原因是.
图4②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是.
(4)滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中)步骤如下：
①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水稀释；
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；
③用25 mL硼酸溶液吸收蒸馏出的氨气［2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O］；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L－1的硫酸滴定至终点［(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O=(NH4)2SO4＋4H3BO3］，记录消耗硫酸的体积为V mL.则水样中的氨氮含量是mg•L－1(用含c、V的表达式表示).
押题依据:基本理论部分是中学化学知识体系的核心内容之一，也是高考考查的重点和难点，能够突出对学生综合分析能力的考查.基本理论综合题在Ⅱ卷中常以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题.由多个小题组成，各小题基本没有联系，具有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，其内容主要涉及基本理论、基本概念，具有一定的综合性是属于Ⅱ卷中难度较大题目.
10．某化学课外活动小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，并用生成的气体来还原氧化铜，最后测定水的组成，拟用如图5所给部分仪器装置来完成该实验探究(支撑用的铁架台及加热装置等可自由选择)，请你帮助他们完成下列问题.
图5 (1)写出下列各装置中所盛物质或装置的作用：B中所盛物质是，F中所盛物质是，E的作用是.
(2)请你将各接口连接好：a→k，h→.
(3)写出A中发生反应的化学方程式：.
(4)实验中需要加热的装置有(填仪器下面的字母，下同)，需要称量其质量的有，请你简述如何测定水的组成：.
(5)用所给仪器组装成的装置有不足之处，请你帮助分析该不足之处将引起什么结果？.
押题依据：化学是一门以实验为基础的学科，实验技能，特别是综合实验技能的考查是高考的重点和难点.高考对化学实验的考查主要包括物质制备类、化工流程类、实验设计类、评价探究类试题.主要有以下特点：一是通过仪器连接探究物质的性质；二是内容上多为无机实验题，设置的问题主要是填写化学(离子)方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述操作步骤和阐明理由等；三是实验原理均源于教材，但实验装置均高于教材.
(二)选做题
11．（化学与技术）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂.其中一种工艺流程如图6.
图6 已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：.
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是.
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：.
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是.
(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是.
押题依据:化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分.题头一般简单介绍以何种物质(主要成分是什么、含什么杂质等，要注意一些关键信息)为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途.题干部分则是工业制备的简化工艺流程图.题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题.对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑.
12．(物质结构与性质)已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大.A在所有元素中原子半径最小；C与B、D均相邻；A、C、D三种元素的原子序数之和为25；E的基态价电子排布式为3d64s2.请回答下列问题：(1)比较B与C的电负性：B________C(填“>”、“<”或“＝”)；B形成的单质中，σ键和π键的数目之比是________.(2)常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与E的单质能否发生化学反应？________(填“能”或“不能”)；加热时能否反应？若能反应，请写出反应的化学方程式：___________________，若不能反应，此空不用填写.(3)C和D两元素形成的氢化物的熔点存在较大的差异，其原因是_______________________________.(4)B、C、E三元素形成的化合物(其中B、E均为其最高价态)的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因：______________________________________ __.(5)写出实验室制取由A、B两元素组成的气体的化学反应方程式：_____________________________，该气体分子属于______________分子(填“极性”或“非极性”)，几何构型是____________，中心原子的杂化类型为________.由A、B、C三元素以原子个数之比为4∶2∶3形成的化合物是________晶体，所含化学键的类型是________.[押题依据]“物质结构与性质”揭示了物质微观结构与性质的关系，是大纲要求的重要选修内容.该类试题通常以元素推断为切入口，将原子结构理论、分子理论、晶体类型结合起来以主观题的形式考查学生对这些理论知识的理解和掌握.该类题目的特点是题设问题常常是相互独立的，几乎没有相互联系，所以前面的问题不会影响后续问题的解答.13．(有机化学基础)某芳香族化合物A的苯环上只有一个取代基，其发生的转化如图所示，B、F、G的分子式分别为C2H4O2、C2H2O4、C6H12O，H能使溴水褪色.请回答下列问题： (1)A的结构简式为________，H的键线式为________.(2)B中官能团的名称为________，⑤的反应类型为________.(3)C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式为______________________??????_______________.(4)足量G与F反应的化学方程式是___________________________________ ___________________.(5)G的同分异构体中能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为______________.[押题依据]有机化学基础综合试题是近几年新课标高考中的重要题型，通常以有机合成与推断框图为背景，结合有关信息，考查有机物名称、分子式、结构简式、官能团、反应类型、有机化学反应方程式的书写以及限定条件的同分异构体的书写等.特别是新课标增加的核磁共振氢谱部分，在高考中出现的频率较高，但难点还是有机物同分异构体的书写.此类题目综合性强、难度大、情境新、要求高，能够很好地考查学生的分析推理能力和思维的严密性.参考答案
1．(C)2.(D)3.(A)4.(D)5.(C)6.(C)7.(B)
8．(1)①碱AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－②2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al＋3O2↑③2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe
(2)①Na［••O••••••H］-②取两溶液各少许于两个试管中，分别向两个试管中滴加稀盐酸，先有气泡产生的是C的溶液，即碳酸氢钠溶液，则另一个是B的溶液，即碳酸钠溶液(其他方法合理也可)③2.65 g
9．(1)①－622.2②ΔH>0，ΔS<0③NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O (2)2SO2－4－2e－=S2O2－8(3)①升高温度，有利于NH3的逸出②氧化镁难溶于水中，可以沉淀的形式过滤出来，因此不会形成二次污染(4)2 800cV.
10．(1)水碱石灰除去氢气中的水蒸气(2)i，j→f，g→b，c→d (3)3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2 (4)ABDDF实验前后分别称量D和F装置的质量，D装置两次质量之差即是生成的水中氧元素的质量，F装置两次质量之差即是生成水的质量，用水的质量减去氧元素的质量得氢元素的质量，从而计算出水中氢、氧元素的质量之比(5)装置的尾部缺少一个吸收空气中水蒸气的装置，球形干燥管直接与空气相连，会吸收空气中的水蒸气而使测定结果不准
11．(1)Li2O•Al2O3•4SiO2 (2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3＋完全沉淀(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓ (4)热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)
12．解析首先可推断出A是氢元素；再由几种元素的原子序数依次增大及A、C、D三种元素的原子序数之和为25，且C与D相邻，则只能为同主族，从而推断出C是氧元素，D是硫元素；由B与C相邻，则B是氮元素，根据E的基态价电子排布式可知E是铁元素.(1)非金属性越强，元素的电负性越强，故氧元素的电负性大于氮元素的电负性；B形成的单质是氮气，其分子中存在氮氮三键，包括一个σ键，两个π键.(2)铁与浓硫酸在常温下能发生反应，在铁的表面形成一层致密的氧化膜，即铁发生钝化；加热时，二者发生反应，浓硫酸表现出强氧化性，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O.(3)水的熔点比硫化氢的高，原因是水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键.(4)硝酸铁属于强酸弱碱盐，因水解而呈酸性，水解的离子方程式为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋.(5)实验室制取氨气的常用方法是用氯化铵与熟石灰在加热条件下反应；氨气分子是由极性键构成的极性分子；氨气分子的几何构型是三角锥形，N原子的杂化方式为sp3.按题中所给比例氢、氮、氧三种元素的原子构成的物质是硝酸铵，它既含有离子键又含有极性共价键，属于离子晶体.答案(1)<1∶2 (2)能2Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(3)水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ (5)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O极性三角锥形sp3离子离子键和极性共价键13．解析(1)根据题中信息知B为乙酸，F为乙二酸，G为环己醇，H为环己烯，所以D为苯酚.由于A水解生成B(乙酸)、D(苯酚)及C，所以C中含有羧基和羟基，因此C为HOCH2COOH，则E为OHCCOOH，这样A的结构简式就不难得出.(2)B为乙酸，官能团为羧基，⑤是从环己醇到环己烯的反应属于消去反应.(3)C分子中既含有羧基又含有羟基，能发生缩聚反应形成高分子化合物.(4)F为乙二酸，G为环己醇，所以1 mol乙二酸能与2 mol环己醇反应.(5)G为环己醇，它能发生银镜反应的同分异构体可以由醛基和戊基组成，而戊基共有8种：①正戊基三种、②异戊基四种、③新戊基一种，其中核磁共振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为(CH3)3CCH2CHO.答案(1)(2)羧基消去反应(3)nHOCH2COOH――→一定条件 ＋(n－1)H2O(5)8(CH3)3CCH2CHO
［江苏省如东县马塘中学 (226401)］
1．下列说法正确的是 ()
（A） PM 2.5的产生与人类活动无关
（B） 硅是现代光学及光纤制品的基本原料
（C） PX项目即重要有机化工原料对二甲苯的工业生产项目
（D） 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到儿童玩具中
押题依据：化学与社会、科学、技术、环境、生活等息息相关，近几年来与此有关的背景材料已成为高考命题的热点，此类题目所涉及材料一般相对陌生，主要考查化学与社会、科学环境等方面的关系，落脚点较低.但能突出考查学生接受、吸收、分析和整合信息的能力.
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()
（A） 53 g Na2CO3中所含的分子数是0.5NA
（B） 1.5 g—CH3中含有的中子数为0.5NA
（C） 1 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数为0.2NA
（D） 标准状况下，2.24 L NO2中所含的氮原子数大于0.1NA
押题依据：阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，它可以将基本概念、基本理论联系起来，能考查学生的综合分析能力和知识运用能力.
3．下列给定条件的溶液中，离子能够大量共存的是 ()
（A） 常温下，pH＝1的溶液中：NH＋4、Fe2+、SO2－4、Cl－
（B） 能与碳酸钠反应产生气体的溶液中：Fe2+、NO－3、Ba2＋、K＋
(C) c(Al3＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、SO2－4
(D) 常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、Br－
押题依据:离子共存问题所涉及的知识点多，形式灵活，能够综合考查学生对知识的运用能力和辨析问题的能力.
4．用选项中的电极、溶液和如图1所示的装置可组成原电池.下列现象或结论正确的是 ()
选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论（A）CuZnCuSO4溶液ZnSO4溶液一段时间后，电极a增加的质量与电极b减少的质量相等（B）CuZn稀H2SO4ZnSO4溶液盐桥中阳离子向电极b移动（C）FeCNaCl溶液FeCl3溶液外电路电子流向：b→a（D）CCFeCl3溶液KI、淀粉
混合溶液若开始时只增大FeCl3溶液的浓度，电极b附近溶液变蓝的速度加快图1押题依据：本题“源于教材高于教材”，以原电池知识为载体，综合考查了学生分析问题、解决问题的能力，体现了新课标高考的“重实践、重能力”的基本要求.
5．如图2所示装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 ()
选项气体试剂现象结论(A)NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸(B)CH2=CH2溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应(C)SO2酸性KMnO4
溶液溶液褪色SO2有还原性(D）NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性图2押题依据:以常见气体的制备、净化、检验、收集、尾气处理和性质验证实验为素材进行命题一直是高考的热点，该项实验基本技能也是高考考试大纲的基本要求，该类题目能够考查学生灵活分析问题的能力.
6．已知反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝
－41 kJ•mol-1和2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484 kJ•mol-1.则下列说法不正确的是()
(A) CO转化为CO2的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ•mol-1
(B) CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋92O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283 kJ•mol-1
(C) 放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
(D) 催化剂能够改变化学反应速率，但不能改变该反应的热效应
押题依据:化学反应与热量变化，特别是根据已知热化学方程式运用盖斯定律进行热化学方程式的书写和反应热的计算是近几年高考命题的重点，也是热点，该题通过多个角度对该方面进行了考查，符合考试大纲要求和高考命题趋势.
7．下列对于25 ℃时pH为12的氨水，叙述正确的是 ()
(A) 由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol•L－1
（B） 加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)
（C） 与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：
c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
（D） c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＝1.0×10－12 mol•L－1
押题依据：电解质溶液中离子浓度的大小比较及三大守恒规律的应用，一直是高考的重点和难点，在选择题和填空题中均有考查，该类题目能够很好地考查学生的综合分析能力.
二、非选择题
(一)必做题
图38．A、B、C、X是中学化学中的常见物质，均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如图3所示.
请回答下列问题：
(1)若A、B、C、X均为化合物，且A、B、C中含有同一种金属元素Z，Z广泛分布于地壳中.
①C的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)；
②写出工业上冶炼Z的单质的化学方程式：.
③Z的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破等，该反应的化学方程式为.
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性.
①A的电子式是.
②实验室有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是B和C的溶液，请你设计方案把它们区别开来：.
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol•L－1.若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为.
押题依据：“无机物的性质及其相互转化关系”是中学化学的重要组成部分，也是高考的重点和命题热点，它能着重考查学生的逻辑推理能力和综合分析能力，考查学生学科内知识的综合应用能力.
9．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
(1)已知：N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH＝＋50.6 kJ•mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mol-1
则①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝kJ•mol-1.
②反应N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)不能自发进行的原因是.
③用次氯酸钠溶液氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是.
(2)采矿废液中的CN－可用H2O2处理.已知：H2SO4=H++HSO－4，HSO－4=H++SO2－4.用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O2－8，S2O2－8水解可以得到H2O2.写出阳极上的电极反应式：.
(3)用氧化镁处理含NH＋4的废水会发生如下反应：
MgO＋H2O Mg(OH)2
Mg(OH)2＋2NH＋4Mg2＋＋2NH3•H2O
①温度对氮去除率的影响如图4所示.在25 ℃前，升高温度氮去除率增大的原因是.
图4②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是.
(4)滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中)步骤如下：
①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水稀释；
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；
③用25 mL硼酸溶液吸收蒸馏出的氨气［2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O］；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L－1的硫酸滴定至终点［(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O=(NH4)2SO4＋4H3BO3］，记录消耗硫酸的体积为V mL.则水样中的氨氮含量是mg•L－1(用含c、V的表达式表示).
押题依据:基本理论部分是中学化学知识体系的核心内容之一，也是高考考查的重点和难点，能够突出对学生综合分析能力的考查.基本理论综合题在Ⅱ卷中常以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题.由多个小题组成，各小题基本没有联系，具有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，其内容主要涉及基本理论、基本概念，具有一定的综合性是属于Ⅱ卷中难度较大题目.
10．某化学课外活动小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，并用生成的气体来还原氧化铜，最后测定水的组成，拟用如图5所给部分仪器装置来完成该实验探究(支撑用的铁架台及加热装置等可自由选择)，请你帮助他们完成下列问题.
图5 (1)写出下列各装置中所盛物质或装置的作用：B中所盛物质是，F中所盛物质是，E的作用是.
(2)请你将各接口连接好：a→k，h→.
(3)写出A中发生反应的化学方程式：.
(4)实验中需要加热的装置有(填仪器下面的字母，下同)，需要称量其质量的有，请你简述如何测定水的组成：.
(5)用所给仪器组装成的装置有不足之处，请你帮助分析该不足之处将引起什么结果？.
押题依据：化学是一门以实验为基础的学科，实验技能，特别是综合实验技能的考查是高考的重点和难点.高考对化学实验的考查主要包括物质制备类、化工流程类、实验设计类、评价探究类试题.主要有以下特点：一是通过仪器连接探究物质的性质；二是内容上多为无机实验题，设置的问题主要是填写化学(离子)方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述操作步骤和阐明理由等；三是实验原理均源于教材，但实验装置均高于教材.
(二)选做题
11．（化学与技术）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂.其中一种工艺流程如图6.
图6 已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：.
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是.
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：.
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是.
(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是.
押题依据:化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分.题头一般简单介绍以何种物质(主要成分是什么、含什么杂质等，要注意一些关键信息)为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途.题干部分则是工业制备的简化工艺流程图.题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题.对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑.
12．(物质结构与性质)已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大.A在所有元素中原子半径最小；C与B、D均相邻；A、C、D三种元素的原子序数之和为25；E的基态价电子排布式为3d64s2.请回答下列问题：(1)比较B与C的电负性：B________C(填“>”、“<”或“＝”)；B形成的单质中，σ键和π键的数目之比是________.(2)常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与E的单质能否发生化学反应？________(填“能”或“不能”)；加热时能否反应？若能反应，请写出反应的化学方程式：___________________，若不能反应，此空不用填写.(3)C和D两元素形成的氢化物的熔点存在较大的差异，其原因是_______________________________.(4)B、C、E三元素形成的化合物(其中B、E均为其最高价态)的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因：______________________________________ __.(5)写出实验室制取由A、B两元素组成的气体的化学反应方程式：_____________________________，该气体分子属于______________分子(填“极性”或“非极性”)，几何构型是____________，中心原子的杂化类型为________.由A、B、C三元素以原子个数之比为4∶2∶3形成的化合物是________晶体，所含化学键的类型是________.[押题依据]“物质结构与性质”揭示了物质微观结构与性质的关系，是大纲要求的重要选修内容.该类试题通常以元素推断为切入口，将原子结构理论、分子理论、晶体类型结合起来以主观题的形式考查学生对这些理论知识的理解和掌握.该类题目的特点是题设问题常常是相互独立的，几乎没有相互联系，所以前面的问题不会影响后续问题的解答.13．(有机化学基础)某芳香族化合物A的苯环上只有一个取代基，其发生的转化如图所示，B、F、G的分子式分别为C2H4O2、C2H2O4、C6H12O，H能使溴水褪色.请回答下列问题： (1)A的结构简式为________，H的键线式为________.(2)B中官能团的名称为________，⑤的反应类型为________.(3)C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式为______________________??????_______________.(4)足量G与F反应的化学方程式是___________________________________ ___________________.(5)G的同分异构体中能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为______________.[押题依据]有机化学基础综合试题是近几年新课标高考中的重要题型，通常以有机合成与推断框图为背景，结合有关信息，考查有机物名称、分子式、结构简式、官能团、反应类型、有机化学反应方程式的书写以及限定条件的同分异构体的书写等.特别是新课标增加的核磁共振氢谱部分，在高考中出现的频率较高，但难点还是有机物同分异构体的书写.此类题目综合性强、难度大、情境新、要求高，能够很好地考查学生的分析推理能力和思维的严密性.参考答案
1．(C)2.(D)3.(A)4.(D)5.(C)6.(C)7.(B)
8．(1)①碱AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－②2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al＋3O2↑③2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe
(2)①Na［••O••••••H］-②取两溶液各少许于两个试管中，分别向两个试管中滴加稀盐酸，先有气泡产生的是C的溶液，即碳酸氢钠溶液，则另一个是B的溶液，即碳酸钠溶液(其他方法合理也可)③2.65 g
9．(1)①－622.2②ΔH>0，ΔS<0③NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O (2)2SO2－4－2e－=S2O2－8(3)①升高温度，有利于NH3的逸出②氧化镁难溶于水中，可以沉淀的形式过滤出来，因此不会形成二次污染(4)2 800cV.
10．(1)水碱石灰除去氢气中的水蒸气(2)i，j→f，g→b，c→d (3)3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2 (4)ABDDF实验前后分别称量D和F装置的质量，D装置两次质量之差即是生成的水中氧元素的质量，F装置两次质量之差即是生成水的质量，用水的质量减去氧元素的质量得氢元素的质量，从而计算出水中氢、氧元素的质量之比(5)装置的尾部缺少一个吸收空气中水蒸气的装置，球形干燥管直接与空气相连，会吸收空气中的水蒸气而使测定结果不准
11．(1)Li2O•Al2O3•4SiO2 (2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3＋完全沉淀(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓ (4)热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)
12．解析首先可推断出A是氢元素；再由几种元素的原子序数依次增大及A、C、D三种元素的原子序数之和为25，且C与D相邻，则只能为同主族，从而推断出C是氧元素，D是硫元素；由B与C相邻，则B是氮元素，根据E的基态价电子排布式可知E是铁元素.(1)非金属性越强，元素的电负性越强，故氧元素的电负性大于氮元素的电负性；B形成的单质是氮气，其分子中存在氮氮三键，包括一个σ键，两个π键.(2)铁与浓硫酸在常温下能发生反应，在铁的表面形成一层致密的氧化膜，即铁发生钝化；加热时，二者发生反应，浓硫酸表现出强氧化性，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O.(3)水的熔点比硫化氢的高，原因是水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键.(4)硝酸铁属于强酸弱碱盐，因水解而呈酸性，水解的离子方程式为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋.(5)实验室制取氨气的常用方法是用氯化铵与熟石灰在加热条件下反应；氨气分子是由极性键构成的极性分子；氨气分子的几何构型是三角锥形，N原子的杂化方式为sp3.按题中所给比例氢、氮、氧三种元素的原子构成的物质是硝酸铵，它既含有离子键又含有极性共价键，属于离子晶体.答案(1)<1∶2 (2)能2Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(3)水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ (5)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O极性三角锥形sp3离子离子键和极性共价键13．解析(1)根据题中信息知B为乙酸，F为乙二酸，G为环己醇，H为环己烯，所以D为苯酚.由于A水解生成B(乙酸)、D(苯酚)及C，所以C中含有羧基和羟基，因此C为HOCH2COOH，则E为OHCCOOH，这样A的结构简式就不难得出.(2)B为乙酸，官能团为羧基，⑤是从环己醇到环己烯的反应属于消去反应.(3)C分子中既含有羧基又含有羟基，能发生缩聚反应形成高分子化合物.(4)F为乙二酸，G为环己醇，所以1 mol乙二酸能与2 mol环己醇反应.(5)G为环己醇，它能发生银镜反应的同分异构体可以由醛基和戊基组成，而戊基共有8种：①正戊基三种、②异戊基四种、③新戊基一种，其中核磁共振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为(CH3)3CCH2CHO.答案(1)(2)羧基消去反应(3)nHOCH2COOH――→一定条件 ＋(n－1)H2O(5)8(CH3)3CCH2CHO
［江苏省如东县马塘中学 (226401)］