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在Fe3+的水溶液中加入强碱后，Fe3+的水解平衡是向正向移动还是向逆向移动？Fe3+的水解程度是增大了还是减小了？笔者对存在的两种观点进行分析如下。
观点1： 有人认为：“向溶液中加入强碱，Fe3+的水解逆向移动，Fe3+的水解程度变小。”这种观点认为：“向FeCI3溶液中加入固体NaOH时，产生的OH-先与Fe3+结合成Fe（OH）3，因为Fe（OH）3的溶度积常数（Ksp）为1.1×10-36（18℃），而水的离子积常数（Kw）为1.0×10-14（25℃），说明OH-与Fe3+结合能力比H+强。当Fe3+浓度减小时，根据勒夏特列原理，Fe3+的水解平衡向左移动，Fe3+的水解程度变小。”
笔者认为：如果设OH-与相同浓度的H+和Fe3+反应的最低浓度分别为［OH-］1 和［OH-］2，则有：
［OH-］1＝Kw/［H＋］,［OH-］32＝Ksp/［Fe3+］,
当［H＋］＝［Fe3+］时，
［OH-］31/［OH-］32＝Kw3/Ksp＝1.0×10-42/1.1×10-36
［OH-］1≈［OH-］2×10-2。
可见,在H+和Fe3+同等浓度的情况下，OH-与H+结合能力比Fe3+强。 因为Fe（OH）3和H2O不是同一类型的化合物，我们不能根据Fe（OH）3的Ksp与H2O的Kw的大小就轻易得出OH-与Fe3+结合能力比与H+的结合能力强。在并不知道溶液中H+浓度大小的情况下，不能得出OH-先与Fe3+结合成Fe（OH）3的结论。
观点2 ：“有人认为溶液中加入强碱直接与Fe3+发生沉淀反应，同时抑制了水的电离，Fe3+的水解平衡逆向移动，Fe3+的水解程度增大”。这种观点认为：
Fe3+的水解反应Fe3++3H2O3 H++Fe(OH)3 (平衡1) 可分解成:
H2OH++OH- (平衡2)
Fe3++3OH-Fe(OH)3 (平衡3)
当加入强碱后,由于OH-溶度的增加，产生同离子效应，水的电离平衡(平衡2)逆向移动，使H+浓度减小，抑制了水的电离；因为盐类水解的过程是盐电离的阴阳离子与水电离的H+和OH-结合生成弱电解质的过程，抑制了水的电离也就抑制了Fe3+的水解；同时，Fe3+与OH-直接反应生成Fe(OH)3沉淀，相当于降低了Fe3+浓度，平衡1向左移动。随着碱的加入，Fe3+的浓度减小。电解质溶液的浓度越小，电解质的水解程度就越大。
基于观点2，如果我们人为地把Fe3+分成两个部分，其中一部分Fe3+与加入的OH-结合生成了Fe(OH)3沉淀(平衡3)，另一部分Fe3+与水反应形成新的水解平衡。那么，我们也可以得出这样的结论：（１）随着OH-的引入，Fe(OH)3沉淀的产生，相当于减小了与水反应的Fe3+的浓度。对于新的水解平衡来说，随着Fe3+的浓度的减小，与水反应的Fe3+的量减少了，但其水解程度却增大了。（２）Fe3+与水的反应与H++OH-＝H2O尽管不是一对可逆反应，但 H+与Fe(OH)3的反应实质上是H++OH-＝H2O，随着H+浓度的降低，H++OH- ＝ H2O 反应的减弱，H+与 Fe(OH)3的反应也减弱，其逆反应Fe3+的水解便得到加强，Fe3+水解程度增大。
照以上的分析，观点2似乎有理，然而，实际情况却是：金属离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的， Fe3+的第一步水解如下式表示：
［Fe（Ｈ２Ｏ）６］3++H2O［Fe（Ｈ２Ｏ）６-（ＯＨ）］2++H3O+
我们把反应简写成:
［Fe（Ｈ２Ｏ）６］3+［Fe（Ｈ２Ｏ）5（ＯＨ）］2++H+
省略水分子后可再次简写为:
Fe3++ H2OFe(OH)2++H+
可见，金属离子水解的实质是水合配离子失去H+离子的过程，根据酸碱质子理论，这些水合配离子都看成是离子酸，由于H+是强酸，加入的OH-是强碱，酸碱中和H++ OH-＝H2O，碱的加入促进了这些酸的电离，随着溶液的pH值的提高，Fe3+逐渐成为了Fe(OH)3析出。
因此，由于阳离子水解的复杂性，有关加碱与Fe3+发生的反应的一些“讨论”有其局限性甚至错误，很多人认为加碱析出的Fe(OH)3是Fe3+和OH-直接发生反应而产生。事实上是由于OH-促进了水合配离子的电离即阳离子的水解而产生。Fe3+溶液中加碱，由于H++OH-＝H2O，中和反应得到了加强（不是减弱），H2O的电离得到了促进（促进了水合分子与Fe3+的离子交换），而不是抑制。 Fe3+的水解平衡Fe3++3H2O3H++ Fe(OH)3不是向左移动，而是向右移动。Fe3+的水解程度增大。
所以，由于水合分子的存在，根据质子理论，我们把认为能水解的离子的水解过程看成是其水合分子的电离过程，水合阳离子看成碱，水合阴离子看成酸，阴阳离子的协同水解实质上就是由于H++ OH-＝H2O中和反应的发生，水合离子的电离得到了促进，也就是离子的水解得到了相互促进。这样，我们就不难理解为什么中学教材中认为Al3++3HCO-3＝Al(OH)3+3CO2↑的产生，是因为H++OH-＝H2O，促进了Al3+和HCO-3的水解平衡向正向移动的道理，而不会认为是Al3+和OH-结合或者H+和HCO-3结合生成弱电解质促进了双方的水解。
阴阳离子水解的相互促进，都是由于水合离子电离产生的H+和OH-发生中和反应的结果。加强碱不仅促进了阳离子的水解，同时也促进了水的电离。
责任编辑潘孟良
观点1： 有人认为：“向溶液中加入强碱，Fe3+的水解逆向移动，Fe3+的水解程度变小。”这种观点认为：“向FeCI3溶液中加入固体NaOH时，产生的OH-先与Fe3+结合成Fe（OH）3，因为Fe（OH）3的溶度积常数（Ksp）为1.1×10-36（18℃），而水的离子积常数（Kw）为1.0×10-14（25℃），说明OH-与Fe3+结合能力比H+强。当Fe3+浓度减小时，根据勒夏特列原理，Fe3+的水解平衡向左移动，Fe3+的水解程度变小。”
笔者认为：如果设OH-与相同浓度的H+和Fe3+反应的最低浓度分别为［OH-］1 和［OH-］2，则有：
［OH-］1＝Kw/［H＋］,［OH-］32＝Ksp/［Fe3+］,
当［H＋］＝［Fe3+］时，
［OH-］31/［OH-］32＝Kw3/Ksp＝1.0×10-42/1.1×10-36
［OH-］1≈［OH-］2×10-2。
可见,在H+和Fe3+同等浓度的情况下，OH-与H+结合能力比Fe3+强。 因为Fe（OH）3和H2O不是同一类型的化合物，我们不能根据Fe（OH）3的Ksp与H2O的Kw的大小就轻易得出OH-与Fe3+结合能力比与H+的结合能力强。在并不知道溶液中H+浓度大小的情况下，不能得出OH-先与Fe3+结合成Fe（OH）3的结论。
观点2 ：“有人认为溶液中加入强碱直接与Fe3+发生沉淀反应，同时抑制了水的电离，Fe3+的水解平衡逆向移动，Fe3+的水解程度增大”。这种观点认为：
Fe3+的水解反应Fe3++3H2O3 H++Fe(OH)3 (平衡1) 可分解成:
H2OH++OH- (平衡2)
Fe3++3OH-Fe(OH)3 (平衡3)
当加入强碱后,由于OH-溶度的增加，产生同离子效应，水的电离平衡(平衡2)逆向移动，使H+浓度减小，抑制了水的电离；因为盐类水解的过程是盐电离的阴阳离子与水电离的H+和OH-结合生成弱电解质的过程，抑制了水的电离也就抑制了Fe3+的水解；同时，Fe3+与OH-直接反应生成Fe(OH)3沉淀，相当于降低了Fe3+浓度，平衡1向左移动。随着碱的加入，Fe3+的浓度减小。电解质溶液的浓度越小，电解质的水解程度就越大。
基于观点2，如果我们人为地把Fe3+分成两个部分，其中一部分Fe3+与加入的OH-结合生成了Fe(OH)3沉淀(平衡3)，另一部分Fe3+与水反应形成新的水解平衡。那么，我们也可以得出这样的结论：（１）随着OH-的引入，Fe(OH)3沉淀的产生，相当于减小了与水反应的Fe3+的浓度。对于新的水解平衡来说，随着Fe3+的浓度的减小，与水反应的Fe3+的量减少了，但其水解程度却增大了。（２）Fe3+与水的反应与H++OH-＝H2O尽管不是一对可逆反应，但 H+与Fe(OH)3的反应实质上是H++OH-＝H2O，随着H+浓度的降低，H++OH- ＝ H2O 反应的减弱，H+与 Fe(OH)3的反应也减弱，其逆反应Fe3+的水解便得到加强，Fe3+水解程度增大。
照以上的分析，观点2似乎有理，然而，实际情况却是：金属离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的， Fe3+的第一步水解如下式表示：
［Fe（Ｈ２Ｏ）６］3++H2O［Fe（Ｈ２Ｏ）６-（ＯＨ）］2++H3O+
我们把反应简写成:
［Fe（Ｈ２Ｏ）６］3+［Fe（Ｈ２Ｏ）5（ＯＨ）］2++H+
省略水分子后可再次简写为:
Fe3++ H2OFe(OH)2++H+
可见，金属离子水解的实质是水合配离子失去H+离子的过程，根据酸碱质子理论，这些水合配离子都看成是离子酸，由于H+是强酸，加入的OH-是强碱，酸碱中和H++ OH-＝H2O，碱的加入促进了这些酸的电离，随着溶液的pH值的提高，Fe3+逐渐成为了Fe(OH)3析出。
因此，由于阳离子水解的复杂性，有关加碱与Fe3+发生的反应的一些“讨论”有其局限性甚至错误，很多人认为加碱析出的Fe(OH)3是Fe3+和OH-直接发生反应而产生。事实上是由于OH-促进了水合配离子的电离即阳离子的水解而产生。Fe3+溶液中加碱，由于H++OH-＝H2O，中和反应得到了加强（不是减弱），H2O的电离得到了促进（促进了水合分子与Fe3+的离子交换），而不是抑制。 Fe3+的水解平衡Fe3++3H2O3H++ Fe(OH)3不是向左移动，而是向右移动。Fe3+的水解程度增大。
所以，由于水合分子的存在，根据质子理论，我们把认为能水解的离子的水解过程看成是其水合分子的电离过程，水合阳离子看成碱，水合阴离子看成酸，阴阳离子的协同水解实质上就是由于H++ OH-＝H2O中和反应的发生，水合离子的电离得到了促进，也就是离子的水解得到了相互促进。这样，我们就不难理解为什么中学教材中认为Al3++3HCO-3＝Al(OH)3+3CO2↑的产生，是因为H++OH-＝H2O，促进了Al3+和HCO-3的水解平衡向正向移动的道理，而不会认为是Al3+和OH-结合或者H+和HCO-3结合生成弱电解质促进了双方的水解。
阴阳离子水解的相互促进，都是由于水合离子电离产生的H+和OH-发生中和反应的结果。加强碱不仅促进了阳离子的水解，同时也促进了水的电离。
责任编辑潘孟良