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初中化学计算主要包括两个方面的内容，即根据化学式的计算和根据化学方程式的计算，根据化学式的计算主要有求各元素的质量比、某元素的质量分数等，这些知识点比较简单，易于掌握，学生一般不会出现失误，而根据化学方程式的计算类型较多，涉及的知识面较广，而且各地市的中考化学考试最后一道题是计算题，因此对这一类型的计算题的系统复习是非常重要的。该题型主要考查学生根据化学方程式计算的能力，题中常与溶液中的溶质的质量分数相联系，并通过文字叙述、表格等方式出现，而且题型非常多，我就平时在复习过程中对这些计算题进行归类复习的一些做法进行小结，供各位同仁参考。
一、文字叙述型
文字叙述型计算题是各地市常出的一种题型，如漳州市近几年的最后一题都是这种题型，它是用文字叙述将实验过程表述出来的，有的直接给出一种反应物（或生成物）的量，求其他的量，有的要将不纯物质的量换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算。
例1：（2010漳州）为了减少煤燃烧产生的SO 对空气造成污染，某火电厂利用石灰石粉末对煤燃烧产生的尾气进行处理（化学方程式为2CaCO 2SO O 2CaSO 2O ） 若该厂要处理0.32t二氧化硫，需消耗含CaCO 80%的石灰石粉末的质量是多少？
剖析：本题考查有关不纯物与纯物质的换算关系与化学方程式的综合计算，题中所出二氧化硫是纯净物的量可以直接代入化学方程式求出CaCO 的质量，然后利用质量分数把CaCO 的质量转换成石灰石的质量。
答案：设需消耗CaCO 的质量为x
2CaCO 2SO O 2CaSO 2CO
2×100 2×64
x 0.32t
x= =0.5t
需消耗石灰石的质量： =0.625t
答：需消耗含CaCO 80%的石灰石粉末的质量是0.625t.。
二、标签型
标签型计算题通常是以生活中的一些常见物质如食品、药品的商标或说明书为命题素材，解题的关键是找到解决问题的相关信息，然后进行有关综合的计算。
例2：图是“***”钙片商品标签图
（1）此钙片的主要成分碳酸钙的含量标注是否属实，她取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯里剩余物质质量为51.7g（钙片中其他成分不与稀盐酸反应），请你再通过计算帮她判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
剖析：本题（2）中所给两个已知量都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中计算，利用质量守恒定律先求出生成二氧化碳的质量为6×2.5g 40g-51.7g=3.3g，再代入化学方程式中求出碳酸钙的质量，进而作出判断是否属实。
答案：（1）100。（2）0.5g。
（2）解：根据质量守恒定律CO 的质量=2.5g×6 40g-51.7=3.3g
设碳酸钙的质量为X
CaCO 2HCl =CaCl CO ↑ H O
100 44
x 3.3g
= x=7.5g 每片中CaCO 的含量 =1.25g
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实。
三、图像型
图像型计算题是将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要，解题时首先要认真分析坐标轴中横坐标和纵坐标分别代表的是题干中的哪一个化学量的意义，并关注图像的起止点各代表什么意思，以及图像的走向特征，然后读取所需数据和解读相关信息，并应用到化学问题中，再根据化学方程式计算出结果。
例3：为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10℅的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右图）
说明：生铁中的杂质不溶于水与盐酸反应。
（1）铁完全反应共消耗盐酸中氯化氢的质量为？摇？摇 ？摇？摇g
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
剖析：本题通过图中曲线图分析得出在盐酸73g时铁和稀盐酸恰好完全反应，接下来的曲线与X轴平行，说明此时盐酸已过量，铁已经反应完全，此时可读出稀盐酸的质量，再利用盐酸的质量分数可算出HCl的质量，代入方程式即可求出铁的质量，进而求出生铁的质量分数。
答案：（1）？摇7.3g？摇；
（2）解：设生铁中铁的质量为x。
Fe 2HCl=FeCl H ↑
56 79
x 7.3g
= x= =5.6g
Fe%= ×100%=93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%。
四、表格型
表格型计算题是将计算和实验相结合，以表格的形式呈现实验数据，且数据之间有一定的关联，这一题型在各地市的中考题中经常出现，解答时要领是先结合反应的化学方程式，弄清每个数据是什么物质的量，再通过组与组之间数据的比较，判断每组实验中哪些物质已经完全反应，哪些物质还有剩余，只有反应完全的那种物质的量才能代入计算。
例4：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
则该密闭容器中甲待测值是？摇？摇 ？摇？摇？摇？摇，该反应属于？摇 ？摇？摇？摇？摇？摇。
剖析：本题解题的关键是先判断出哪一种物质是反应物，哪一种物质是生成物，有题中数据可知乙和甲是生成物，丙是反应物，再根据质量守恒定律计算出甲是什么物质，进而判断是哪一种基本类型。
答案：待测值：23；分解反应。
例5：为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：NaHCO HCl=NaCl H O CO ↑，反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
求（1）生成CO 的质量是？摇？摇 ？摇？摇g。
（2）混合物中NaHCO 的质量分数？
剖析：本题中表格给出的数据分析得出t4时盐酸和碳酸氢钠恰好完全反应，此时可求出CO 的质量为：210.0g-203.4g=6.6g，代入化学方程式可求出NaHCO 的質量，最后求出NaHCO 的质量分数。
答案：（1）210.0g-203.4g=6.6g
（2）解：设NaHCO 的质量为x
NaHCO HCl = NaCl H O CO ↑
84 44
x 6.6g
= x= =12.6g
混合物中NaHCO %= ×100%=92.6%
答：混合物中NaHCO 的质量分数为92.6%。
总之，这一类计算题是对学生综合能力要求较高的一种题型，它要求学生必须有扎实的理论基本功，学会对数据和信息进行有效的整理和处理，进而利用所学的知识综合运用到有关化学方程式的计算中，重视对学生这一方面的综合训练，有的放矢，将使学生在今后的中考中应对自如，立于不败之地。
一、文字叙述型
文字叙述型计算题是各地市常出的一种题型，如漳州市近几年的最后一题都是这种题型，它是用文字叙述将实验过程表述出来的，有的直接给出一种反应物（或生成物）的量，求其他的量，有的要将不纯物质的量换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算。
例1：（2010漳州）为了减少煤燃烧产生的SO 对空气造成污染，某火电厂利用石灰石粉末对煤燃烧产生的尾气进行处理（化学方程式为2CaCO 2SO O 2CaSO 2O ） 若该厂要处理0.32t二氧化硫，需消耗含CaCO 80%的石灰石粉末的质量是多少？
剖析：本题考查有关不纯物与纯物质的换算关系与化学方程式的综合计算，题中所出二氧化硫是纯净物的量可以直接代入化学方程式求出CaCO 的质量，然后利用质量分数把CaCO 的质量转换成石灰石的质量。
答案：设需消耗CaCO 的质量为x
2CaCO 2SO O 2CaSO 2CO
2×100 2×64
x 0.32t
x= =0.5t
需消耗石灰石的质量： =0.625t
答：需消耗含CaCO 80%的石灰石粉末的质量是0.625t.。
二、标签型
标签型计算题通常是以生活中的一些常见物质如食品、药品的商标或说明书为命题素材，解题的关键是找到解决问题的相关信息，然后进行有关综合的计算。
例2：图是“***”钙片商品标签图
（1）此钙片的主要成分碳酸钙的含量标注是否属实，她取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯里剩余物质质量为51.7g（钙片中其他成分不与稀盐酸反应），请你再通过计算帮她判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
剖析：本题（2）中所给两个已知量都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中计算，利用质量守恒定律先求出生成二氧化碳的质量为6×2.5g 40g-51.7g=3.3g，再代入化学方程式中求出碳酸钙的质量，进而作出判断是否属实。
答案：（1）100。（2）0.5g。
（2）解：根据质量守恒定律CO 的质量=2.5g×6 40g-51.7=3.3g
设碳酸钙的质量为X
CaCO 2HCl =CaCl CO ↑ H O
100 44
x 3.3g
= x=7.5g 每片中CaCO 的含量 =1.25g
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实。
三、图像型
图像型计算题是将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要，解题时首先要认真分析坐标轴中横坐标和纵坐标分别代表的是题干中的哪一个化学量的意义，并关注图像的起止点各代表什么意思，以及图像的走向特征，然后读取所需数据和解读相关信息，并应用到化学问题中，再根据化学方程式计算出结果。
例3：为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10℅的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右图）
说明：生铁中的杂质不溶于水与盐酸反应。
（1）铁完全反应共消耗盐酸中氯化氢的质量为？摇？摇 ？摇？摇g
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
剖析：本题通过图中曲线图分析得出在盐酸73g时铁和稀盐酸恰好完全反应，接下来的曲线与X轴平行，说明此时盐酸已过量，铁已经反应完全，此时可读出稀盐酸的质量，再利用盐酸的质量分数可算出HCl的质量，代入方程式即可求出铁的质量，进而求出生铁的质量分数。
答案：（1）？摇7.3g？摇；
（2）解：设生铁中铁的质量为x。
Fe 2HCl=FeCl H ↑
56 79
x 7.3g
= x= =5.6g
Fe%= ×100%=93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%。
四、表格型
表格型计算题是将计算和实验相结合，以表格的形式呈现实验数据，且数据之间有一定的关联，这一题型在各地市的中考题中经常出现，解答时要领是先结合反应的化学方程式，弄清每个数据是什么物质的量，再通过组与组之间数据的比较，判断每组实验中哪些物质已经完全反应，哪些物质还有剩余，只有反应完全的那种物质的量才能代入计算。
例4：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
则该密闭容器中甲待测值是？摇？摇 ？摇？摇？摇？摇，该反应属于？摇 ？摇？摇？摇？摇？摇。
剖析：本题解题的关键是先判断出哪一种物质是反应物，哪一种物质是生成物，有题中数据可知乙和甲是生成物，丙是反应物，再根据质量守恒定律计算出甲是什么物质，进而判断是哪一种基本类型。
答案：待测值：23；分解反应。
例5：为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：NaHCO HCl=NaCl H O CO ↑，反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
求（1）生成CO 的质量是？摇？摇 ？摇？摇g。
（2）混合物中NaHCO 的质量分数？
剖析：本题中表格给出的数据分析得出t4时盐酸和碳酸氢钠恰好完全反应，此时可求出CO 的质量为：210.0g-203.4g=6.6g，代入化学方程式可求出NaHCO 的質量，最后求出NaHCO 的质量分数。
答案：（1）210.0g-203.4g=6.6g
（2）解：设NaHCO 的质量为x
NaHCO HCl = NaCl H O CO ↑
84 44
x 6.6g
= x= =12.6g
混合物中NaHCO %= ×100%=92.6%
答：混合物中NaHCO 的质量分数为92.6%。
总之，这一类计算题是对学生综合能力要求较高的一种题型，它要求学生必须有扎实的理论基本功，学会对数据和信息进行有效的整理和处理，进而利用所学的知识综合运用到有关化学方程式的计算中，重视对学生这一方面的综合训练，有的放矢，将使学生在今后的中考中应对自如，立于不败之地。